Irreverzibilis hidrolízis kémia egyenletek és példák
A koncepció a hidrolízis
A hidrolízis utal, hogy a folyamat áramló vízzel érintkezésbe anyagokkal.
Sók hidrolízise, valamint néhány szerves vegyületek (zsírok, szénhidrátok, fehérjék, és mások.). A előfeltétele a lehetőségét, hidrolizáljuk a só jelenléte a „készítmény” egy gyenge ion, azaz só által kell megalkotni, egy erős bázis és egy gyenge sav, gyenge bázis és erős sav vagy gyenge bázis és egy gyenge sav.
visszafordíthatatlan hidrolízis
Mint ismeretes, a hidrolízis vonatkozásában reverzibilis kémiai reakciók, azonban, vannak esetek, amikor ez a folyamat visszafordíthatatlan. Csak kettő és mindkettő tartozik a hidrolízisét szervetlen sók. Ha a képződött sót erős bázissal és egy erős sav vagy, nehézfém gyenge bázis és egy gyenge, illékony sav. Nézzük meg közelebbről az egyes esetekben.
a) Sol alumínium-szulfid (Al2 S3) kialakított gyenge bázis - alumínium-hidroxid (Al (OH) 3), és egy gyenge sav - hidrogén-szulfid (H2S). Ezt a sót hidrolizáljuk kationok és anionok a kapott, alakított termék formájában szabadul fel iszap, és a gáznemű anyag:
Al2 S3 ↔ 2AL 3+ + 3S 2- (disszociációs só);
2AL 3+ + 3S 2- + H2 O = Al (OH) 3 ↓ + H2S ↑ (összesen ionos egyenlet);
b) Só kálium-nitrát (KNO3) van kialakítva egy erős bázis - kálium-hidroxid (KOH) és erős sav - salétromsav (HNO3). Ezeket a sókat nem hidrolizálja, de ez nem jelenti azt, hogy nem oldódnak a vízben. A kémiai reakció lép fel, de nem változtatja meg a természet a közeg az oldatban (semleges):
KNO3 + H2 O = KOH + HNO3 (molekuláris egyenlet);
K + + NO3 - + H2 O = K + + OH - + H + + NO3 - (összesen ionos egyenlet).
Példák problémák megoldása
a) Kálium-nitrát olyan só, amelyet egy erős savval (salétromsav) és egy erős bázis (kálium-hidroxid):
Ez nem tartozik a hidrolízis. Reakció a kálium-nitrát vizes oldat semleges közegben. 2. lehetőség.
b) vas-klorid (III) olyan só, amelyet egy erős savval (kénsav) és egy gyenge bázis (-hidroxid, vas (III)). A hidrolízis zajlik a kation:
Fe + 3 + HOH ↔ FeOH 2+ + H +.
A hidrogén jelenléte ionok azt jelzi, hogy a reakcióközeg vizes vas-klorid (III) savas. 1. lehetőség.
c) ammónium-szulfát képződik egy erős savval (salétromsav) és egy gyenge bázis (ammónium-hidroxid). A hidrolízis zajlik a kation:
A hidrogén jelenléte ionok azt jelzi, hogy a reakcióközeg vizes savas ammónium-szulfát. 1. lehetőség.
g) kálium-acetátot olyan só, amelyet egy gyenge sav (ecetsav) és egy erős bázis (kálium-hidroxid). A hidrolízist a anion:
CH3CHOO - + HOH ↔ CH3COOH + OH -.
A jelenléte hidroxid ionok azt jelzi, hogy a reakcióközeg vizes kálium-acetát-oldat lúgos. 3. lehetőség.