Hidrogén vegyületek nemfémek
Abban az időszakban, balról jobbra haladva az fémes tulajdonságai kémiai elemek gyengült,
ennek megfelelően, a tulajdonságok a magasabb oxidok és hidrátjai fokozatosan változik az alapvető, hogy savas (a sav tulajdonságainak oxidok és ezek hidrátjai balról jobbra az időszakban amplifikált). Így, az oxidok Na2 O, MgO - bázikus, Al2 O3 - amfoter és SiO2. P2 O5. SO3, Cl2 O7 - sav. Basic oxidok megfelelnek a bázis és sav - sav.
Basic oxidok reagálnak a vízzel, savval oxidok, savval.
nátrium-szulfát, nátrium-klorid, magnézium-hidroxid
A hidrátjaik (bázisok) reagáltatunk sav-oxidok, savakkal, sókkal.
Amfoter oxid Al2 O3 nem reagál a vízzel, reagál lúgokkal és savakkal.
Al2 O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O (ha ötvözés alkáli-oxidot kapott sót
nátrium-aluminátot és víz).
Savas oxidok reagálnak a vízzel, az alapvető oxidok, bázisokkal.
Hidrátok savas oxidok (savak) reagálhat bázisos oxidok, bázisokkal gyengébb ssolyami, illó és nem oldódó savak fémekkel állt ryadunapryazheny hidrogén. H2 SO4 + CuO = CuSO4 + H2 O (réz-szulfát és víz).
Sav: osztályozás és tulajdonságai alapján a fogalmak a elektrolitos disszociáció elméletének. Gyakorlati alkalmazása.
Acid - ez elektrolitok képező hidrogénnel disszociációját kationok és anionok a savas maradékok.
Például, HCI H + + Cl -
A kompozíció a sav:
a) anoxikus - HCl - sósav H2 S - hidrogén-szulfid, stb
b) az oxigén - HNO3 - salétromsav, H2 SO4 - kénsav, H3 PO4 -, stb Ortofoszforsav
Szerint a hidrogénatomok számát adott esetben szubsztituált fém: egybázisú - HCl, HNO3 (sósav, salétromsav), disavak - H2 SO4 (kénsav), tribázikus - H3 PO4 (ortofoszforsav).
Fizikai tulajdonságok. Savak lehetnek folyékony (például, HNO3 H2 SO4 HCIO4 - .. salétromsav, kénsav, perklórsav) és szilárd (. Pl, H3 PO4 H3 BO3, H2 SiO3 .- foszforsav, bórsav, szilícium). Számos sav könnyen oldódik vízben (kivéve a szilikon). Az oldatok van egy savanykás ízű, evés el a növényi és állati szövetek.
Kémiai tulajdonságok. A szempontjából TED minden szokásos savak jellemző tulajdonságok: színváltozást jelző, kölcsönhatás alapvető oxidok, bázisok, sók hidrogénkötés miatt kationok H +.
· Változás az indikátor színe: sav lakmuszpapír - piros, narancs metil - rózsaszín.
· Interakció az alap-oxidok:
Acid + alap-oxid só + víz = CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O
· Interakció bázisok:
Sav + alap + víz = só HCI + NaOH = nátrium-klorid + H2 O
Az ionos formában: H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2 O
· Interakció sók:
Acid + só + sav = új új sós H2 SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2 HCI
(Ha csapadék vagy gáz ↓ ↑) bárium-szulfátot
Az ionos formában: 2H + + SO4 2+ Ba 2+ + 2Cl - = BaSO4 ↓ + 2H + + 2Cl -
Az ionos formában: 2H + + 2CI - + 2Na + + CO3 2- = 2Na + + 2CI - + H2 O + CO2 ↑
· Interakció fémek:
Fém + sav = só + hidrogén-Fe + 2 HCI = FeCl2 + H2 ↑
(Metals állva az elektrokémiai sorban a vas-klorid (II)
amíg a hidrogén-neokisliteli sav)
Ha a sav belép a bőr meg kell semlegesíteni lúgos oldattal, vízzel öblítjük.
1. sósavat alkalmazunk a forrasztási, a készítmény a festékek, műanyagok, gyógyszerek, sók
2. A salétromsavat elkészítéséhez használt kénsav a termelés színezékek, gyógyszerek, fényképészeti film, robbanóanyagok és műtrágyák, előállítására „aqua” vodka, stb
3.Sernaya savat gyártásához használt színezékek, robbanóanyagok, gyógyszerek, sók az ásványi műtrágyák.
4. A mechanikus tisztított kénsavat a fém-oxid felületet a bevonás előtt (nikkel galvanizáló, krómozás). Széles körben használják a szerves szintézisekben. mint egy elektrolit az akkumulátor, stb
Grounds: osztályozás, tulajdonságok alapján a fogalmak a elektrolitos disszociáció elméletének. Gyakorlati alkalmazása.
Bázisok - egy komplex anyag fémből atomok (vagy csoport ammónium NH4) csatlakoztatott egy vagy több hidroxil-csoporttal (OH).
Általában a bázist képletű: Me (OH) n.
Abból a szempontból elektrolitos disszociáció (TED), a bázis - van elektrolitok során disszociációs kapunk csak anionok hidroxid aniont (OH -). Például, NaOH = Na + + OH -.