Galvanizálás elementyyu koncentráció elemek
Galvánelem - bármely eszköz fogadására alkalmas elektromos áram keresztül során kémiai retsy
A sejt-Daniel Jacobi. A rendszer két elektróda próbál. oldatokban saját ionok. A működés tovább elem következő folyamatokat: 1) az oxidációs reakció a cink
Oxidációs folyamatok elektrokémiai win cím anódos folyamatokat, és az elektródák, amelyek oxidációs folyamatok címei. anód; 2) redukciós reakciót rézionok
Recovery folyamatok elektrokémiai win cím katód folyamatok és az elektródák, amelyek helyreállítási folyamatok referenciák. katódok; 3) Az elektronok mozgásának egy külső áramkörben; 4) A mozgás a ionok oldatban: anionok az anód a kationok a katód felé. Az ionok a nagyobb koncentráció fog mozogni egy korsó alacsonyabb, mivel elválasztó lemezt és diffúzióval történik. Összegezve elektród reakció kapjunk Zn + Cu2 + = Cu + Zn2 +
Mivel ez a reakció fordul elő a sejtben mozgását elektronok egy külső áramkör és ionok az elemen belül, azaz elektromos áram. A galvanikus elem fordul elő átalakítása kémiai energiát elektromos energiává. Révén az elektrokémiai cella végezhet elektromos munka kémiai reakcióval energiát.
A maximális lehetséges elektródák közötti, amely lehet, hogy megtanulják működés közben az elektrokémiai cella, úgynevezett elektromotoros erőt (EMF) az elem. Ez egyenlő a különbség az egyensúlyi potenciálok a katód és az anód elem.
A maximális elektromos munka W = nFEe ahol Ee EMF galvanizált. elem.
A maximális hasznos munkát W = - G.
Normál hivatkozásokat. EDS elem, amikor a relatív parciális nyomása a kiindulási anyagoktól és a reakció termékek egyenlő egysége vagy aktivitása a kiindulási anyagok és a reakciótermékek egyenlő egységét. Normál EMF Daniel Jacobi elemmel 298 K Ee0 = 1.1V.
Koncentráció elemek (KE), a koncentrációt a lánc, az egyik típusú elektrokémiai cellák. Különböztesse K. Oe. kétféle ion szállítás nélkül ion közlekedés. K. Oe. A ion transzport kapjuk mártjuk két azonos elektródák (például ezüst) elválasztva egy féligáteresztő partíció egy ugyanilyen oldatban elektrolit (például ezüst-nitrát) különböző koncentrációjú. Elektromotoros erő, mint K. Oe. Ez akkor fordul elő a közvetlen átadását az elektrolitot a töményebb oldat kevésbé koncentrált. A K. Oe. nyomvonal a második típusú elektrolit koncentrációk esetén kémiai folyamatok, előforduló két különböző elektróda.
Elemek (A). ólomakkumulátor
És ezek mint energiatároló, a megfelelő időben kell tölteni azt. Energiatárolás hajtjuk végre, hogy egy közvetlen elektromos áram segítségével A. így tehát prevrschenie elektromos energia kémiai energiává (elektrolízis). Hatása alatt a tápegység, vagy van egy reakció oxidálni-visszaállítási (IAD), és A jelentése a töltés. Kisülés után, megy ugyanazt a reakciót, de obratonm iránya: kémiai energia alakul át eektricheskuyu.
Kétféle az A: savas (Sintsova) és lúgos (nikkel-kadmium és a nikkel-vas)
Az anód egy megfelelően feltöltött ólomakkumulátor áll ólom, a katód - ólom-dioxid. Fémes vezetési típusú PbO2 teszi alkalmas, mint egy elektróda. Az elektrolit oldat H2SO4 (32-39%), ahol a PbSO4 és PbO2 gyengén oldódik.
Akkumulátor rendszer leírható az alábbiak szerint:
Anódos folyamat az akkumulátor
Így egy ólomakkumulátor reakciót
Amikor a töltés, a fordított reakció megy végbe, és az elektródák azok funkciójának módosítására: a katód válik az anód, és az anód - katód. EMF ólom akkumulátor arányától függ a sav és a vízaktivitás:
Működés közben az akkumulátor sav koncentrációja csökken, és ennek következtében csökken és EMF. Amikor az EMF eléri 1,85 V, az akkumulátor lezártnak tekintsék. Alacsonyabb EMF lemezeket bevonunk egy vékony réteg PbSO4 és kiürítjük, és az akkumulátor visszafordíthatatlan. Ennek elkerülése érdekében az akkumulátor teljesen feltöltődött.
42. nikkel-kadmium és nikkel-vas akkumulátorok. Zárt nikkel-kadmium akkumulátort.
Lúgos És vannak vas-nikkel, kadmium, nikkel, ezüst és cink. Upon mentesítés, az első képződött vas-hidroxid (II) -hidroxid és a nikkel (II). A töltés megy az ellenkező irányba, és van kialakítva a vas-hidroxid és a nikkel (III). Ez ad feszültséget 1.45-1.48V megengedhető mentesítés 1B. Önkisülés lehetséges, de kisebb mértékben, mint az ólom. Ő gaboritam kisebb és jobban képes ellenállni a rezgés sokkok, de kevesebb a hatékonyságot és kapacitást. Arra használják, hogy megvilágítsa az autók a vonat / vasút, a bányászok lámpák teljesítmény.
Tekintsük a munkafolyamatot. A feltöltött alkáli nikkel-vas akkumulátor anód vas katód - nikkel-hidroxid (III), egy elektrolit - 20% -os KOH-:
Amikor az akkumulátor az anód oxidációja vasat:
a katódon - hasznosítás nikkel-hidroxid (III):
A teljes aktivitását a folyamat:
Alkáli elem EMF független a lúg koncentrációjának.
Hasonlóképpen dolgozik alkáli nikkel-kadmium
és ezüst-oxid elem:
A fogyasztói elektronika, a legtöbb elem - a nikkel-kadmium. Ez a legnépszerűbb fajta akkumulátorok. Általában ők képviselik NiCad. A katódok az ilyen elemek készülnek a nikkel, és az anód - Kadmium
Egy speciális csoportját nikkel-kadmium elemek képezik germetichnyeakkumulyatory
Amint az ólom akkumulátorok, nikkel-kadmium elemek is Elektrolízis - a víz lebomlása során az elektrolitban a robbanásveszélyes hidrogént és oxigént.
Akkumulátor gyártók szed különböző intézkedéseket, hogy megakadályozzák ezt a hatást. Általában az elemeket, hogy megakadályozza a szivárgást a hermetikusan csomagolt. Sőt, akkumulátorok úgy vannak elrendezve, hogy az első kidolgozott nem hidrogén és az oxigén, ami megakadályozza elektrolitikus reakció.
Annak érdekében, hogy burkolt elem nem robbant, és hogy a gáz nem halmozódik fel őket, általában elemes szelepeket tartalmaznak. Ha bezárja ezeket a nyílásokat, van robbanásveszélyt. Ezek a lyukak általában olyan kicsi, hogy nem veszik észre. működnek automatikusan. Ez a figyelmeztetés (nem zárja el a szellőzőnyílásokat) legfőképpen a készülékgyártók. Normál akkumulátor rekesz arra utalnak, a szellőzés, de ha kitölti az akkumulátort epoxigyanta, akkor a szellőzés nem.
Korrodált fémek. A korrózió fajtái. Kérdések a gazdaság kapcsolódó fémkorróziós.
Korrózió - egy kémiai vagy elektrokémiai degradációs hatása alatt a környezet. Megkülönböztetése kémiai és elektrokémiai korrózió. Kémiai korrózió lép fel az intézkedés alapján a Me száraz gázt (a légköri oxigénnel, hidrogén, hidrogén-szulfid), vagy nincs elektrolit folyadék (benzin, alkohol). Me kitéve a kémiai korrózióval magas hőmérsékleten (a rakéta motorok).
Elektrokémiai korrózió hatása által okozott elektrolit Me a folyadékban. Ez képezi egy rövidre ET vagy korrozív gőzök. Van helyi elektromos áram. A lényege elektrokémiai korrózió: műszaki Me soha nem tiszta. Tegyük fel, hogy van két lépjen velem kapcsolatba. Nedves levegőben, vagy a folyadék atmoszférikus korrózió.
Korrózió kíséretében csökkentése oxigén molekulák oldott elektrolit nevezett korróziós oxigénnel depolarizációt. Korrózió kísérő csökkentése hidrogén molekulák, az úgynevezett korrózió hidrogénnel depolarizációt.
Belső korrózió tényezők:
1. A természet Me. 8-elemek rá (állva egy periódusos az egyik oszlop) könnyen korrodálódik, (1-elemek ki vannak téve a korróziónak, hogy kisebb mértékben, mint amelyre kiterjed a-oxid film, amely megvédi őket a korrózió (passziválás).
2. Az jelenléte színezékek. Vegytiszta Me korrózió alig téve.
3. érdesség felületén a Me. Minél több polírozott felületén Me, a kisebb korrózió. Külső tényezők:
1. A hatása a környezetre. Erősen befolyásolja a pH-t. A tömény kénsav és salétromsav bekövetkezik passziválás Me és Me korrodál kevesebb. Különösen erőteljes korróziós előfordul sósavoldattal és híg kénsav.
2. Hőmérséklet. A növekvő hőmérséklet, korrózió növekszik. Ha a közeg víz és a magas hőmérséklet, a hőmérséklet gátolhatja korrózió, mint az oxigén oldhatósága a vízben csökken. Keverés közben az elektrolit növeli a korróziót.
A korrózió fajtái. 1) egységes, 4) gyümölcsmagozó (mély fekély), 5) intercrystalline (legveszélyesebb, elpusztítja a szerkezet Me) 2) foltok a felületen Me, 3) a pont (kis fekélyek).
A jelentősége korróziós probléma: 1) megbízhatóságának javítása a különböző tárgyak elkerülése érdekében a balesetek és katasztrófák, to-s gyakran kíséri elvesztése az élet és a szennyezés. 2) megőrzése a világ erőforrásainak a fémek, köszönhetően a korlátozott erőforrások. 3) gazdasági.