Fizika mindenkinek
A jelenléte „neotnimaemoy” abszolút nulla energia nem egy különleges tulajdonsága a hélium. Kiderül, hogy a „nulla” energia álljon rendelkezésre az összes anyagot. Csak hélium ez az energia ahhoz, hogy megakadályozza az atomok szabályos kristályrácsban.
Ne gondolja, hogy a hélium nem lehet kristályos állapotban. szükséges kristályosodás hélium csak növeli a nyomást körülbelül 25 atm. Hűtés végezzük e fölött nyomás képződését eredményezi a kristályos szilárd anyag teljesen hagyományos hélium tulajdonságai. Hélium képez lapcentrált köbös rács.
Ábra. 106 ábra diagramot mutat be a hélium. Ez nagyon különbözik az összes többi anyagot diagramok hiányzik a hármas pont. Forrási és olvadási görbe nem metszi egymást.
Milyen megoldást
Ha a levest sóval és keverjük egy kanállal, és akkor nem lesz nyomokban só. Ne gondoljuk, hogy a só szemcsék csak nem látható szabad szemmel. Sókristályok semmilyen módon nem mutatható ki az oka, hogy feloldjuk őket. Ha podbavit bors húsleves, a megoldás nem fog működni. Akkor is keverjük a levest napok - apró fekete pöttyök eltűnnek.
De ez azt jelenti - „anyag megoldás”? Miután az összes, az atomok vagy molekulák, amelyek épül, nem lehet a mélységbe nyom nélkül? Természetesen nem, azok nem tűnnek el. Oldódása után megszűnik, csak porszem anyag kristály, a molekulák koncentrációja az egyik típusú. Kioldódási ezután keverés a részecskék keveréke, amelyben a molekulák az egyik anyag elosztjuk a különböző molekulák. Az oldatot - keveréke molekulák vagy atomok a különböző anyagok.
Az oldat tartalmazhat különböző mennyiségű oldott anyag. Az oldat összetétele jellemző a koncentrációját, például, az arány a száma gramm oldott anyag a számát liter oldat.
Az adagolás az oldott anyag oldatban koncentrációja növekszik, de nem a végtelenségig. Előbb vagy utóbb, az oldat telítődik, és leállítja a „hogy egy” oldott anyag. A koncentrációja telített oldat, azaz „Marginális” az oldat koncentrációját, az úgynevezett oldhatósága.
Meglepő módon sok cukrot lehet forró vízben oldjuk. A hőmérséklet 80 ° C-on teljes pohár víz nincs maradék 720 g cukrot. Ez telített oldat sűrű és viszkózus, szakácsok ez egy cukorszirup. Mi vezetett a számadat cukorüveg poharat, amelynek kapacitása 0,2 liter. Ennélfogva, a cukor koncentrációja a vízben 80 ° C-on egyenlő 3600 g / l (olvasható: „gramm literenként”).
A cukor és a só könnyen oldódik vízben. De naftalin vízben gyakorlatilag nem oldódik. Különböző anyagok különböző oldószerekben oldódnak teljesen más.
Az oldatot termesztésére használt egykristályok. Ha lógott telített oldatban egy kis kristály egy oldott anyag, az az oldószer elpárologtatása, mint oldott anyag fog leszállni a felszínen a krisztallit. Ebben az esetben a molekula követik a szigorú rend, és ennek eredményeként egy kis kristály viszont egy nagy, fennmaradó egyetlen kristály.
Solutions folyadékok és gázok
Lehetséges, hogy feloldja a folyadék a folyadék? Persze, lehet. Például, vodka - egy alkohol vizes oldat (vagy, kívánt esetben, a víz, egy alkohol, - látszó több). Vodka - valódi megoldást, a vízmolekulák és az alkohol teljesen elkeverjük benne.
Azonban nem mindig keverésével két folyadék ez az eredmény.
Próbálja vizet önteni kerozin. Nem keverés nem lesz képes, hogy így homogén oldatot kapunk, ez éppen olyan reménytelen, mint hogy feloldja a paprika a levest. Miután a keverést leállítjuk, a folyadék rétegből áll: egy nehézvíz - az alján, könnyebb kerozin - a tetején. Kerozin vízzel és alkohollal vízzel - egy olyan rendszer ellentétes az oldhatósági tulajdonságokat.
Vannak azonban olyan esetek köztes. Ha keverjük a levegő vízzel, majd tisztán láthatjuk az edényben két rétegben. Első pillantásra úgy tűnhet, hogy a tetején a levegő, és a víz alatti. Valójában, és az alsó és a felső réteg megoldások: az alján - a víz, amelyben a feloldott részletet észtert (koncentráció 25 g észtert egy liter víz), és a felső - észter, amely jelentős mennyiségű vizet (60 g / l).
Most pointeresuemsya megoldások gázokat. Nyilvánvaló, hogy a gázokat oldjuk egymással korlátlan mennyiségben. Két gáz mindig összekeverjük úgy, hogy a molekulák behatolnak a molekulák közötti egymástól. Valójában kevés gázmolekulák kölcsönhatásban vannak egymással, és mindegyik gáz viselkedik jelenlétében egy másik gáz, bizonyos értelemben, nem fizet „figyelem”, hogy társa.
Gázok feloldódhat folyadékokban. Azonban nem minden mennyiségben, és egy korlátozott, nem különbözik ebben a tekintetben a szilárd anyagok. Ebben az esetben a különböző gázokat oldunk különböző módon, és ezek a különbségek nagyon nagy lehet. A víz képes oldani nagy mennyiségű ammóniát (fél pohár hideg vízzel - körülbelül 100 g), nagy mennyiségű hidrogén-szulfid és szén-dioxid. A kis mennyiségű oxigén oldódik vízben és nitrogén (0,07 és 0,03 g per liter hideg víz). Így egy liter hideg víz csak mintegy századrésze az egy gramm levegő. Ugyanakkor ez a kis összeg nagy szerepet játszik a földi élet - sőt a vízben oldott oxigén a levegőben légzés hal.
Minél nagyobb a gáznyomás, annál inkább fog oldódni a folyadék. Ha az oldott gáz nem túl nagy, a nyomás közötti, és a gáz van egy egyenes arányosság a folyadék felszíne feletti.
Aki nem élvezi a hideg szódavizet, így a jó szomjoltó! Előállítása szénsavas vizet azért lehetséges, mert a függőség oldott gáz nyomása. A szén-dioxid által vezérelt nyomás alatt vízbe (a henger van, amelyek mindegyike kioszk, amely értékesíti szénsavas víz). Amikor vizet öntünk egy pohár, a nyomás csökken a légköri nyomás és a vizes kivonatok az „extra” gáz buborékok formájában.
Mivel ezek a hatások, búvárok nem lehet gyorsan emelt a víz a felszínre. Magas nyomás alatt a mélység a búvár a vérben feloldja a kiegészítő levegő mennyisége. Amikor emelése a nyomás csökken, a levegő kezd szétválni a buborékok, és eltömítheti az ereket.
Az életben, a „megoldás” alkalmaznak a folyadék. Vannak azonban olyan szilárd keverékek, atomok vagy molekulák homogénen összekeverjük. De hogyan lehet a szilárd oldatok? Segítségével egy mozsárban nem fog nekik. Ezért keverjük össze az anyagokat először, hogy egy folyékony, azaz megolvadt, majd keverjük össze a folyékony, és lehetővé teszi a keveréket megszilárdulni. Akkor nem egy másik dolog -, hogy feloldja a két anyagot, hogy azt akarjuk keverni bármilyen folyadékot, majd az oldószert. Ezek a módszerek is kiderülhet szilárd oldatok. Lehet kapni, de általában nem szerezhető. A szilárd oldatok - ritkaság. Ha sós víz, hogy dobja egy darab cukrot, ez tökéletesen feloldjuk. Az elpárolgott vizet; jelenne alján egy csésze finom kristályok só és cukor. Só és cukor nem adnak szilárd oldatok.
Meg lehet megolvasztjuk egy tégelybe, a kadmium és a bizmut. Lehűlés után, látni fogjuk, a mikroszkóp elegyében kristályok bizmut és kadmium. Bizmut és kadmium is nem szilárd oldatokat képeznek.
Szükséges, de nem elégséges feltétele a megjelenése szilárd oldatok a közelsége a molekulák vagy atomok a keverés anyagok alakja és mérete. Ebben az esetben, az egyik fajta állás során képződött kristályokat a fagyasztás a keverék. A csomópontok egyes kristályrács általában véletlenszerűen lakott atomok (molekulák) eltérő minőségűek.