exoterm reakció
Exoterm reakció - a reakció előforduló a kibocsátást a hő. Endoterm reakció - a reakció zajlik hőabszorpcióval.
Standard képződési entalpia - a hőmennyiség felszabadulását vagy felszívódását a kémiai reakció.
Entalpia (H) - az a tulajdonsága bizonyos anyagok, ez az intézkedés a felhalmozott energia anyag alatt kialakulása. Bizonyított, hogy a kémiai folyamatok előforduló állandó nyomáson, az elválasztott (vagy abszorbeált) van hőelvonás intézkedés (vagy rendre növekvő) entalpiája a reakció, N.
Így exoterm reakciók, hő keletkezik, amikor H negatív. A endoterm reakciók (hő elnyelődik) H pozitív.
A termokémiai egyenlete reakciókat feljegyezzük értékek H - entalpiakülönbség a reakció termékek és a kiindulási anyagok.
Együtt a használat entalpiája egyenlő nagyságú és ellenkező előjellel nagyságának, például:
ahol Q - hőmennyiség extraháljuk. Ha az entalpia (energia tartalma a válasz a rendszer), akkor ez az egyenlet kell írni másképpen:
Képződéshő a vegyület a hőmennyiség, amely kialakult, vagy felszívódik, ha egy mól Chemical Education soedineniya.iz egyszerű anyagok standard körülmények között (P = 101,3 Pa, T = 298 K). Ez mérjük kJ / mól. Például, képződéshő egy mól folyékony víz 2 g (mól) hidrogén és 16 g (0,5 mól) oxigén 285,8 kJ:
Hő bomlás vegyület a hőmennyiség, amely kialakult, vagy felszívódik, ha egy mól lazítószer standard körülmények között. A bomláshő a vegyület megegyezik a képződéshő, de ellenkező megjelölés. Így, a bomlás 1 mól víz elnyelt hő 285,8 kJ:
Égéshő vegyületek úgynevezett a hőmennyiség, amely égése során felszabaduló egy mól anyagra. Például, a fűtőértéke 1300 kJ acetilén:
Égő H = -1300 kJ / mól.
Hess (is nevezik a törvény a mennyisége hőhatás). Standard képződési entalpia függ a kiindulási anyagoktól és a reakció termékek, de nem függ a közbenső szakaszaiban reakciók. Következtében Hess törvény: standard képződési entalpia egyenlő az összege közötti különbség a futamok képződésének a reakciót, és a termékek mennyisége (képződéshő a kiindulási anyagok ^ összegzési szerint végezzük anyagok száma mól a reakcióban résztvevő, azaz a sztöchiometrikus együtthatók egyenletben végbemenő reakció .... például:
