Entrópia függvényében a rendszer állapota
Home | Rólunk | visszacsatolás
A természetesség, a véletlenszerű mozgás ML vezet az a tény, hogy a hő nem lehet teljesen átalakul munkáját. A munka lehet teljesen át hővé - az alapvető különbség a hőt a munka. A = Q * (T1-T2) / T1. - Ez az elv a Carnot (azaz, korlátozza a folyosón a hő munka).
A entrópia megmutatja, milyen irányba a mozgást az E zajlik izolált rendszerek.
Entropy - intézkedés visszafordíthatatlan diszperziós E, mint rendellenesség.
S1 - S2> 0 - irreverzibilis
S1 - S2 = 0 - reverzibilis pr, s, Ed. egyensúlyt.
A zárt rendszerek (látni. 5. kérdés) S = 0 vagy S> 0.
A koncepció S statisztikai jellegű.
Az entrópia S az AP egy hármas jelentése:
1) A hőkapacitása a rendszer.
2) TD funkció állapotát. rendszer, NE-Xia intézkedés a betegség.
3) Mérjük meg a rendszer a valószínűsége a statisztikai természetű (Boltzmann).
S = k * LGW, a Boltzmann-egyenlet, a Boltzmann-féle állandó k-, W - TD valószínűsége.
TD valószínűség (W) - a K-a mikroállapot, lehetséges ezen belül macrostate; Ez azt mutatja, milyen sokféleképpen lehet Ez elérte adott sotoyanii rendszert. Minden mikroszómákon. meghatározza a valószínűsége TD van egyforma szőnyeg. valószínűsége. Mat. valószínűsége - az átlagos előfordulási gyakorisága az esemény tömeges vizsgálatokban.
Bármilyen vegy. törekvés állapotát. TD egyensúly Smax. Tart a legvalószínűbb sotoyanii perc és ingyenes E. Free E (F) - E. rész, macska. teljesen átalakul munkáját.
Az izolált rendszerek irreverzibilis TD egyenes sy áramlási irány ↑ entrópia. S TD teljesen reverzibilis egyenes COS állandó.
Második törvény TD: egy izolált rendszerben spontán módon fordul elő csak azokat a folyamatokat, amelyek növekedéséhez vezet a rendszerben rendellenességet, azaz növekedéséhez entrópia.
Vagy, van egy állami funkció S - entrópia, hogy a következőképpen kapcsolódik a hő jön be a rendszerbe, és a hőmérséklet a rendszer:
1. DS> (dQ / T) - spontán visszafordíthatatlan folyamatokat;
2. DS = (dQ / T) - reverzibilis (egyensúlyi) eljárás;
3. dS <(dQ/T) – для несамопроизвольных процессов.
Az izolált rendszert (DQ = 0) az entrópia változtatni egy kritériumot a folyamat irányát, vagyis, olyan kritérium reverzibilitás és visszafordíthatatlan folyamatok: .. Ha során dS> 0, akkor samoproizvolen, visszafordíthatatlan, és ha DS = 0, ez egy egyensúlyi reverzibilis . Entrópia vagy izolált rendszer növekszik vagy állandó marad, és a egyensúlyi entrópia maximális.
A rendszernek rendelkeznie kell egy nem szigetelt rendszer DS értéket, és a DS-értéket a környezeti értékeléshez visszafordíthatatlansága közegben.
Az egyenlet második törvénye TD. A koncepció a szabad és a kötött energiát.
(Lásd itt is. Kérdések 11, 12, 13, 14, bo xs)
- amely korlátozza a mozgást, illetve E- egy munkahely vagy egy másik típusú energia. Sem milyen E nem tud menni dolgozni hatékonyság - 100% -os.
1) nem lehetséges, hogy a hőt a hidegebb a melegebb rendszer nélkül megfelelő változások ezeket a rendszereket és env. környezetet, tehát nem lehet forralni egy pohár vizet a hűtőben.
2) Spontán csak folytassa ezeket a folyamatokat, amelyek kapcsolatban vannak a átadása E magasabb szintről egy alacsonyabb, azaz a mentén.
3) Nem lehet munkát végezni ellen gradiens nélkül megfelelő változtatásokat.
Ingyenes E (F) - E. rész, macska. teljesen átalakul munkáját. Energia: 1) a magasabb (mechanikai, kémiai, elektromos). 2) termikus vagy leromlott.
F = UTS - a Helmholtz szabad energia.
df = dU - TdS - rekord 2 TD Law c / o E Helmholtz ingyen.
És mint a kapcsolódó energia - valószínűleg ez a entrópia (lásd 12. kérdés).
Kapcsolódó energia - részben a belső energia, ami nem alakítható munka Rugós elejétől a 2. TD szükséges különbséget. kvantitatív. és kach.har-ku E tükröződik a kapott SED osztály E ingyenes. és a kommunikáció. (Illetve, de alkalmas és nem alkalmas elkövetni a tárgyiasult. Külső körülmények között. Könyv). Egy ilyen szétválás tette lehetővé bevezetése után R. Clausius alapjait, amely. TD a koncepciót a entrópia S. összhangban a jelentését Helmholtz nevezett termék az abszolút hőmérséklet T és entrópia S «kötött energia”, és a többi az F = U - TS - «szabad energia.” Ezután J. Gibbs bevezette a „szabad entalpiája» G, mint a különbség a entalpiája a rendszer H = U + pV TS és a kapcsolódó energia. Könnyen azt mutatják, hogy a feltételek állandó hőmérsékletű T, és térfogata V rendszer Helmholtz szabad energia csökkenését határozza meg max. szőr. dolgoznak (irodai. mellék), ami lehet, hogy a Ma B reverzibilis Har-pe-ot.
Ezért egy ingyenes E Helmholtz és Gibbs nevű rendre izochor - izotermák. és izobár - izoterm. potenciál. Azonban, a „szabad E” (Helmholtz és Gibbs) nem jellemeztük. „Stock” prevratimoy E si-én, mivel mindkét soversh.ne csak E a rendszer maga, hanem az E körbe. környezet százalék. melegítsük vele. Sőt, a kommunikáció. E (TS), szigorúan véve nem tekinthető része a belsejében. E (U) vagy entalpia H, hiszen a legtöbb esetben a TS-nél nagyobb magukat nagyságrendű.