Energia - Ionizációs - atom - hidrogén - egy nagy olaj- és gázipari enciklopédia cikket oldalon 1
Energia - Ionizációs - atom - hidrogén
A ionizációs energiája hidrogénatom (1312 kJ / mol) olyan magas, hogy a hidrogén az (I), még ilyen erős oxidáló szerekkel, például a fluor- és az oxigén nem lehet ionos. Ha az ionok képződésének megakadályozására a H vegyületek, azok rendkívül magas polarizáló hatás még vezet a kovalens kötések képződését. Ezen Ugyanezen okokból a H ionokat nem létezhet szabad állapotban közönséges kémiai jelenségek. Specificitás BUILD-n Nia hidrogénatom teszi egy speciális, inherens csak hidrogén- vegyületek (I) képez egy kémiai kötés - hidrogén kötés. [1]
A ionizációs energia a hidrogénatom. 6 egyenlő 313 kcal / mol, nagyon közel van a ionizációs energia a fluor, úgy, hogy az egyik számíthat a kovalens kötés az atomok között a molekula HF. Valójában, ez a molekula jelentős dipólus momentum, ami azt jelzi, hogy az ionos jellegét a kötés. [2]
A ionizációs energia a hidrogénatom. vagy az energia az elektron leválás, a május 13 eV. Az atomenergia a becslések szerint több millió elektron voltot. Így az átlagos energia a neutron proton vagy a sejtmagban egyenlő 6-7000000 eV .. [3]
A ionizációs energiája hidrogénatom (eV június 13, 1312 kJ / mol) olyan magas, hogy a hidrogén az (I), még ilyen erős oxidáló szerekkel, például a fluor- és az oxigén nem lehet ionos. Ha az ionok képződésének megakadályozására a H vegyületek, azok rendkívül magas polarizáló hatás még képződéséhez vezet a sósav-kovalens kötés. Ezen Ugyanezen okokból a H ionokat nem létezhet szabad állapotban közönséges kémiai jelenségek. A pontos részletek a szerkezet egy hidrogénatom eredményeket egy speciális, inherens csak hidrogén- vegyületek (I) képez egy kémiai kötés - hidrogén kötés. [4]
A ionizációs energiája hidrogénatom (eV június 13, 1312 kJ / mol) olyan magas, hogy a hidrogén az (I), még ilyen erős oxidáló szerekkel, például a fluor- és az oxigén nem lehet ionos. Ha az ionok képződésének megakadályozására a H vegyületek, azok rendkívül magas polarizáló hatás még képződéséhez vezet a sósav-kovalens kötés. Ezen Ugyanezen okokból a H ionokat nem létezhet szabad állapotban közönséges kémiai jelenségek. A pontos részletek a szerkezet egy hidrogénatom eredményeket egy speciális, inherens csak hidrogén- vegyületek (I) képez egy kémiai kötés - hidrogén kötés. [5]
A ionizációs energiája hidrogén június 13 eV. [6]
A ionizációs energiája hidrogén június 13 eV / atom. [7]
Ha meghatároztuk a ionizációs energia a hidrogénatom. talált elektronvolt fotonenergia megfelelő a leghosszabb hullámhossz vonalak a Lyman sorozat. [8]
Mivel a ionizációs energia hidrogén igen magas (- 1310 kJ / g-atom), majd a létezését szabad protonok egyensúlyi más hidrogén-tartalmú molekulák lehetetlen. Jellemzően, vizes oldatok a hidrogén-ion kerül rögzítésre formájában niepodobnogo lőszer nevezett ion H3O és hidrónium ionok. Az ilyen képviselet már megfogalmazott először a tanulmány egy homogén savas katalízis reakciók. [9]
Mivel a ionizációs energia hidrogén igen magas (- 1310 kJ / g-atom), majd a létezését szabad protonok egyensúlyi más hidrogén-tartalmú molekulák lehetetlen. Jellemzően, vizes oldatok a hidrogén-ion kerül rögzítésre formájában ion ammoniepodobnogo Leo és hívja a hidrónium ionok. Az ilyen képviselet már megfogalmazott először a tanulmány egy homogén savas katalízis reakciók. [10]
Ismeretes, hogy az ionizációs energia a hidrogénatom (Z 1) fi - J 13 May azt. [11]
Nagysága a I - ionizációs energia a hidrogénatom - ugyanaz az értéke a (3 313 kcal mol-1), az összes hidridek. [12]
B) egyenértékű a ionizációs energia a hidrogénatom. amely megtalálható a segítségével más módszerekkel. [13]
Ez az energia az az energia, az ionizációs a hidrogénatom. [14]
B - Rydberg egyenlő az ionizációs energia a hidrogénatom; N - fontosabb, / - orbitális, / - teljes vagy belső kvantum számokat. [15]
Oldalak: 1 2 3 4