Előadás a leckét Chemistry (9. évfolyam) egy leckét a kémia, a 9. osztályban a témában - "
Forgatókönyv nyitott leckét kémia a 9. évfolyamon
„Amfoter oxid és alumínium-hidroxid”
1. Adj a koncepció amfoter, amfoter oxidok, hidroxidok, átmeneti fémek;
2. Review, megerősítése és fejlesztése ismeretek osztályozása és tulajdonságai hidroxidok (beleértve a fényében TED), valamint a genetikai kapcsolatot a osztályokba tartozó anyagok.
Oktatási, nevelési és fejlesztési célok a tanulság:
- fejleszteni érdeklődést a kémia és a kognitív tevékenység a diákok;
- a tudás, ami a besorolás és az anyagok tulajdonságai és a genetikai kapcsolatot;
- hogy egy ötlet az amfoter, átmeneti elemek
E célok elérése érdekében az osztályban használt tanuló-orientált és számítástechnikai képzés.
Felszerelés és reagensek:
- Multimédiás prezentáció;
- Számítógép, projektor,
- Microlaboratory - 12 darab, amelyben vannak olyan megoldások a nátrium-hidroxid, sósav vagy kénsav, alumínium-só a cső.
1. szervezése az időt.
(Figyelemmel az üzenetet, és leckét célok, hozzáállása a munka) Diák №1,2
2. Az ismétlés az anyag vizsgálták.
1) ellenőrzése házi (3-4 a tábla) Diák №4,5,6
2) Információ az alumínium és vegyületei. (1 fő) Slide №3
3. Tanulmány az új anyag.
1. Alumínium a természetben található elsősorban a formájában a vegyületeknek a gyakorisága a kéreg 1 zajlik fémek között, és 3. hely között minden elem (miután az oxigén és szilícium) № 7. dia
2. Az egyik leggyakoribb alumínium-vegyületek - az a Al 2 O 3-oxid
A természetben kerül bemutatásra a különböző kőzetek és ásványok Slayd№8
Al 2 O 3 bauxit (rock)
formájában finomszemcsés kristályok
Ezt használják a csiszolópapírral ékkövekként
kék - piros rubin - zafír
Tisztított formában
alumínium-oxid AI 2O 3 - tűzálló fehér por, olvadáspontja 2044 ° C, forráspontja 3530 ° C, sűrűsége 4 g / cm 3. A keménysége közel gyémánt. Slayd№9
Elkészítés: Alumínium ksid - természetes vegyület előállítható a bauxitból vagy hőbontásával alumínium-hidroxid: 2AL (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2O;
Al 2 O 3 - amfoter oxid kémiailag inert miatt szilárd rácsszerkezetben. Nem oldódik vízben, nem reagál oldatok savak és lúgok, és csak reagál az olvadt alkáli.
kölcsönhatásba csak forró tömény oldatok:
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O;
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2O = 2Na [Al (OH) 4]
Al 2 O 3 + 2 = 2NaAlO 2NaON
3. Egy másik nagyon érdekes vegyület - alumínium-hidroxid. Slayd№10
alumínium-hidroxid Al (OH) 3 - Színtelen, szilárd anyag, vízben oldhatatlan, egy része a sok bauxit.
Alumínium-hidroxid - jellemző amfoter vegyületet frissen készített hidroxid oldható savak és lúgok:
Laboratóriumi kísérletek №1. Slayd№11
- Megmutatjuk, hogy az amfoter alumínium-hidroxid kísérletileg. Ahhoz, hogy ez kezdődött: A 2 öntsünk csőben 1 ml alumínium-só-oldatot
- Mindkét cső mn lúgos oldatot csepegtetünk addig, amíg fehér alumínium-hidroxid csapadékot:
AICI 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl
1.Vzaimodeystvie sav Slayd№12
Az egyik cső a üledék dagály sósavoldattal.
2.Vzaimodeystvie lúgok
Egy másik kémcsőben üledékkel dagály feleslegben lúgos oldat
Mit érdemes megnézni? Csapadék mindkét fiolákban feloldunk. Slayd№13
Al (OH) 3 + 3 HCl = AICI3 + 3H 2O Slayd№14
Al (OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4].
Laboratóriumi kísérletek №2 Slayd№15
A áthelyezése összeg .... megváltozott.
1. Az egyik öntsünk csőben 1 ml só alumínium-klorid AICI 3 vagy NaOH, adjunk hozzá 3-4 csepp nátrium-hidroxid-oldattal.
2. A második cső öntsünk naoborot- 1 ml nátrium-hidroxid és a dobate 3-4 csepp alumínium-klorid AICI 3-nátriumsó alkáli.
Mit érdemes megnézni? Az első kémcsőbe, csapadék képződik, és a második nem. Slayd№16
Mert amfoter vegyületek fontos, hogy végezzen egy kísérletet, hogy milyen sorrendben!
A második esetben ez eredetileg lúgfelesleg:
AICI 3 + 4NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3NaCl
4. Házi feladat. 42. bekezdés, p.130 ass. 2 és megoldani a lánc transzformációk
Al AI 2O 3, AICI3, Al (OH) 3
Képaláírásokat diák:
oxid és alumínium-hidroxid amfoter Készül Vyskrebentseva Svetlana Vyacheslavovna Mester Kémia MBOU SOSH № 2 evőkanál. MO Krylov Krylov kerület Krasznodar régióban
Adj egy ötlet amfoter; Tekintsük amfoter oxid és alumínium-hidroxid; Ismétlés, megerősítése és fejlesztése ismeretek osztályozása és tulajdonságai hidroxidok és a genetikai kapcsolatot a osztályokba tartozó anyagok. Lecke célja:
Ismétlés az anyag vizsgált: Alumínium Application
Ellenőrzése D / C: 1 Exercise №5 p.130) 2AL + 3CI 2 0 0 = 2AL 3+ Cl 3 1 6 2 e) 2AL 0 + Fe 2 3+ O 3 = 2Fe + Al 0 2 3+ O 6 e 3) 2AL 0 + 6H + Cl = 2AL 3+ Cl 3 + 3H 2 0 6 4 e) 2AL + 3S 0 0 = Al 3+ S 2 3 2 6 5 e) 4Al + 3O 2 0 0 2 = Al 3+ O 2- 12 3 e
Ellenőrzése D / C: Exercise № 7 p.130 alumínium atomok nem lehet oxidálószerek fémek mindig adják fel az elektronokat: 2AL 0 + 6H + Cl = 2AL 3+ Cl 3 + 3H 2 0 egy 6 e-l. ok ok Xia Mademoiselle. a Xia 2) Az alumínium-ionok lehetnek oxidánsok, figyelembe atomok más kívánt elektronok száma: Al 3+ Cl 3 + 3 = Al K 0 0 + 3K + Cl 3 e-l kb. a Xia a Mademoiselle. c-Hsia
Ellenőrzése D / C: Feladat №1 p.130 Adott: Solution: n (Na) = 1 mol 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 m (Al) =. 2 mol 1 mol 1 mol 0,5 mol 2 Al + 6 HCl = 2 AICI3 + 3 H 2 2 mól 3 mól 0,5 mól x mól X = 2 * 0,5 / 3 = 0,33 mol m (Al ) = n * M = 0,33 mol * 27g / mol = 8,91 g A: 8,91 g
Tanulmány az új anyag: alumínium jellegű:
alumínium-oxid AI 2O 3 korund Bauxit Alumina kőzet ásványi rubin zafír ékszerek
Tisztított formában Al 2 O 3 - tűzálló fehér por, olvadáspontja 2044 ° C, forráspontja 3530 ° C, sűrűsége 4 g / cm 3. A keménysége közel gyémánt. Kaptunk: 1) 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3 2) 2AL (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O A kémiai tulajdonságok: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O; Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O = 2Na [Al (OH) 4] Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O; Tárlatok amfoter tulajdonságok
alumínium-hidroxid Al (OH) 3 használt eloe gélesített anyagot, vízben oldhatatlan, egy része a sok bauxit. Tipikus amfoter vegyületet. frissen elkészített hidroxid oldható savak és lúgok:
Előállítása alumínium-hidroxid 2 csövek öntsünk 1 ml alumínium-só megoldás mindkét cső mn lúgos oldatot csepegtetünk addig, amíg fehér alumínium-hidroxid csapadékot: AICI3 + 3NaOH Al (OH) 3 + 3NaCl Laboratory tapasztalatok:
Amfoter Bizonyítás: 1.Vzaimodeystvie sav az egyik csőben üledékkel dagály sósavoldattal. 2.Vzaimodeystvie lúggal egy másik csőbe üledék dagály feleslegben lúgos oldat Laboratory tapasztalat:
Mit érdemes megnézni? Csapadék alumínium-hidroxidot oldunk mindkét csőhöz. Következtetés: alumínium-hidroxid tulajdonságokat mutat, bázisok kölcsönhatásba lép egy savval, de ez is viselkedik, mint egy savban oldhatatlan kölcsönhatásban a lúggal. Ez mutat amfoter tulajdonságokkal rendelkezik.
Al (OH) 3 + 3 HCl = AICI3 + 3H 2O Al (OH) 3 + 3NaOH = Na [Al (OH) 4] + + 3H 2O Record reakció egyenletek:
Laboratóriumi tapasztalat az áthelyezés összeg .... megváltozott. 1. Az egyik öntsünk csőben 1 ml só alumínium-klorid AICI 3 vagy NaOH, adjunk hozzá 3-4 csepp nátrium-hidroxid-oldattal. 2. A második cső öntsünk naoborot- 1 ml nátrium-hidroxid és a dobate 3-4 csepp alumínium-klorid AICI 3-nátriumsó alkáli.
Mit érdemes megnézni? Az első kémcsőbe, csapadék képződik, és a második NO. Következtetés: fontos, hogy végezzen egy kísérletet, amelyben szekvenciája amfoter! A második esetben az alkáli eredetileg volt felesleg: AICI3 + 4NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3NaCl
Genetikai sorozatú alumínium. Végrehajtása konverziós: házi: Na [Al (OH) 4] Al AI 2O 3, AICI3, Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 42. bekezdés, p.130 feladat №2. KÖSZÖNJÜK!
Kapcsolódó: módszertani fejlesztés, prezentáció és jegyzetek
Naptár és tematikus tervezés kémiából a 9. évfolyamon a tankönyv OS Gabrielyan
Teljes eloszlása az órák számát témákban meghatározott óraszámban a tesztlapok, a gyakorlati munka és a laboratóriumi kísérletek.
A tudás a GEF igényel tanárokat osztályban kompetencia-orientált feladatokat. Még ha még nem érte el a 8. osztály, a tanár kell malacka kecskék. Azt hiszem, a változat található.
Cél: Annak vizsgálata, a gazdasági és földrajzi helyzete (EGP), a természeti adottságok és a természeti erőforrások az Ural gazdasági kerület (Ware).
Lecke Kémia 9.-es „Általános jellemzők halogénmentes”
Ez a lecke a leckét a tanulás új ismeretek alapján preezentatsii, tartós valamennyi szakaszában leckét ellenőrzése házi feladatot, mielőtt reflexió (rögzítő új anyag). Szintén tartalmaz.
Dolgozik számítógépen leckét a 10. osztályban tervezésére és a számítógépes program Power Point prezentáció segítségével
Módszertani fejlesztés az olyan oktatási technológia rahlichnyh leckét a kémia. A téma „a termelés az ammónia és a tapasztalatok vele. Vizes ammónia tulajdonságai”. A tanulság a következő.
Összefoglalói órák fizika a 9. évfolyam a témáról: „Görbe vonalú mozgás. Test mozgásának kerület állandó sebességgel modulo "
Átjátszó-obobshayushy lecke a témát: Görbe vonalú mozgás. Test mozgásának kerület állandó modulo skorostyu.Tsel tanulság: 1) Secure asszimiláció tanulók vizsgált materiala2).