elektronikus képlet
A feltételes eloszlása elektronok az elektron felhő kép szinten, sublevels és elektron pályák az úgynevezett általános képletű atom.
Szabályzat alapján | alapon | amely | mi | up | kiadó | elektronikus képlet
1.Printsip minimális energiát. A kisebb energia mennyiségét egy rendszer, annál ellenállóbb is.
2. Jogok Klechkovskii. az elektronok eloszlását az elektron felhő szintek és sublevels történik annak érdekében, hogy a magas értékek a tőkeösszeg és orbitális kvantum számok (n + 1). Abban az esetben, az egyenlő értékek (n + 1) fel van töltve az első alréteg, amely a minimális érték az n.
1 s 2 sp3 SPD 4 SPDF 5 SPDF 6 SPDF 7 SPDF szinten n 1 No. 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 7 Orbital 1 * 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 kvantumszám
n + 1 | 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
1 * - lásd a táblázatot №2.
3.Pravilo Hund. feltöltésekor pályák egyik szintalatti az alacsonyabb energiaszintre megfelel elektronok párhuzamos forog kihasználtság.
Összeállítás | bérleti | elektronikus képletek
A potenciális tartomány: 1 s 2 s o s o d 3 4 s p d f 5 s p d f 6 s o d f 7 s p d f
(N + 1 |) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
Eljárás kitöltésére E-1s 2s 2 6 2 p 2 p 6 3s 4s 2 4p 6 3d 10 4d 10 5S 2 5p 6S 2 4f 6 5d 14 10 6 6p 7s 2 5f 14.
(N + l |) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.
Elektronikus képletű 1s 2s 2 2 6 3s p 2 p 10 6 4s d 6 d 2 p 10 14 f 5S 6 2 o f 14 d 10 6S 2 o f 10 6 d 2 14 7S p 6 d 10 f 14 8..
(N + 1 |) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
Informativitást elektronikus képletek
1. A helyzet az elem a periódusos rendszerben | Rendszeresen | rendszer.
2. A fokozatot | elem oxidációt.
3. A kémiai természete az elemet.
4. összetétele | raktár | és az elem vegyületek tulajdonságait.
A helyzet az elem a periódusos rendszerben | Időszakosan | Mengyelejev rendszer:
a) Az az időszak. amelyben az elem számának felel meg a szintet, amelyen az elektronok vannak elrendezve;
b) a szám a csoportban. amelyhez az elem tartozik, az összege a vegyérték elektronok. Vegyérték elektronok az s- és p-komponensek az atomok - A külső rétegként elektronok; D - elemek - egy elektronikus szinten, és egy töltetlen külső alréteg korábbi szintre.
c) az elektronikus család határozza meg a szimbólum al-szint, amelyre az utolsó elektron belép (s-, p-, d-, F-).
g) egy alcsoport van meghatározva tartozó családi e: s - és p - elemek foglalják el a nagyobb alcsoportba, és d - elemek - oldalán, f - elemek foglalnak különálló szakaszok alsó része a periódusos rendszer (aktinidák és lantanidák).
2.Vozmozhnye foka | eleme oxidáció.
Az oxidáció mértéke - olyan díjat, amely megszerzi kapcsolódik, ha küld vagy tulajdonít elektronok.
Tartalmaz, amely adományoz elektronok szerezni egy pozitív töltést, amely megegyezik a számát öntött elektronok (elektron töltése (-1)
Atom amely elküldi elektronok alakítjuk kation (pozitív töltésű ion). A folyamat a leválása egy elektront egy atom az ionizációs folyamat. A szükséges energiát végrehajtásához ezt a folyamatot nevezik ionizációs energia (Eioneus, s).
Az első elválasztjuk a atomi elektronok a külső réteg, amelyben egy pár pályáknak - rozparovannye. Attól függően, hogy a rendelkezésre álló pályák belül egy szinttel az intézkedés alapján külső energia elektronok képződő egy adott szinten pár rozparovyvayutsya, majd elválasztjuk együtt. Rozparovyvaniya folyamat, amely akkor fordul elő, mint eredményeként a felszívódását egyik pár elektronok és részei energiát átmenetet egy magasabb alréteg, úgynevezett a gerjesztési folyamat.
A legnagyobb elektronok száma, amely adhat atom, egyenlő a számát vegyérték elektronok, és megfelel a csoport száma, amelyben az elem található. Díjat, amely megszerzi atom után veszteség az összes vegyérték elektronok nevezzük a legmagasabb fokú az oxidációs.
A felszabadulás után | elbocsátások | vegyérték szinten kívül válik | megszűnik | szinten, hogy | a | előzi nyújtás. Ez teljesen felszerelt elektronikus szint, és így | így | Energia profil.
Atomjai elemek, amelyek a külső szinten 4-7, az elektronok energetikailag stabil állapotot elérni nem csak a hatása az elektronok, hanem azok egyesülés. Következésképpen, a képződött réteg (.ns 2 p 6) - inertnogazovoe tartós állapot.
Atom amely csatlakozik elektronok szerez otritsatelnuyustepenokisleniya - negatív töltés, amelynek száma megegyezik az elektronok kapott.
Az elektronok száma, hogy lehet csatolni egy atom száma megegyezik az (8 -N |), ahol N - a száma a csoportot, amelyhez | a | elem található (vagy száma vegyérték elektronok).
Csatlakozási folyamat az elektronok atom kíséretében az energia felszabadítását, amely az úgynevezett egy elektron-affinitása (Esrodstva, s).