Elektronegativitás - Tudományos és Oktatási
Most, hogy megoldja a problémát, amely esetben az elemek negatív lesz, és milyen - pozitív vegyérték.
A tulajdonság, hogy késleltesse a kémiai elem atomokkal magát elektronok más atomok a teljes külső réteget úgynevezett elektronegativitása. Minél több hangsúlyos elem az ingatlan, annál elektronegatívabb. Nem elektronegativitási csak inert gáz, mint a külső réteg atomok befejezéséhez nem kell: ez már befejeződött.
Elektronegativitás az elemek növeli időszakokban a balról jobbra, és a fő alcsoportok - alulról felfelé. Ezért, a legtöbb elektronegatív d kémiai elemek jelentése fluoratom. Ez foglalja el a jobb felső sarokban, a periódusos rendszer, kivéve az inert gázok, az azt jelenti, viszonyítva bármely más elemet található felett vagy a jobb, vagy mindkét fenti és jobbra. Ezért, amikor a fluorvegyületet minden egyéb elemek (beleértve az inert gázok nagy atomszámai) fluor- retard elektront magukat a szénatomja és a külső réteg az egységes elektron adott teljes réteget. Annak minden fluorvegyületet mutat azonos értéket vegyértékkel: ez negatívan egyvegyértékű.
Közel fluort, de a bal oxigént. Ezért, az oxigén a vegyületek (kivéve a vegyület, akkor fluorral) is mutat csak negatív vegyérték.
fématomok, ezzel szemben, csak feladni elektronokat, t. e mutatják, csak a pozitív vegyértéke.
Az atomok nem fémek, továbbá a fluor-, lehet pozitív és negatív vegyértéke.
Amikor csatlakozik nemfémes egy nemfémes kevésbé elektronegatív közülük van egy pozitív és elektronegatívabb - negatív irányban. Így, amikor a két nem tartozó fémek ugyanebben az időszakban a periódusos rendszer, az elektronok mozog balról jobbra, például a molekula C 4+ O 2 2-, elektronokat elmozdul a C atommal, az O-atom, a molekula és az O 2+ F2 - - O atomok atomok F. Amikor két nemfémek tartozó azonos csoportba a periódusos rendszer, az elektronok átkerülnek a aljától a tetejéig, például a molekulák O3 S 6+ 2- elektronokat eltolódott a kénatom az oxigénatomok, és molekulákban Cl 3+ F3 - - klóratomok fluoratommal.
Által vezérelve elektronikus ofszet szabályok lehetnek képletű vegyületek. Megmutatjuk ebben a példában: vegyületek magasabb nitrogén-oxid formula. Megoldása az első kérdés az elektronikus eltolási irányban (a nitrogénatommal, oxigénatommal vagy fordítva). A periódusos rendszer a két elem ugyanabban az időszakban. Nitrogén marad az oxigén, ezért kevésbé elektronegatív. A elektron fog elmozdulni a nitrogénatommal, oxigénatomot, nitrogénatomot és pozitív lesz, és az oxigén - negatív vegyértékű, azaz elektronvonzó a nitrogénatomok ... Oxigén - VI a csoport a 6 külső réteg elektron szénatom, amelyhez ez, amíg a teljes 2 réteg hiányzik elektronokat. Ennélfogva, az oxigén a célvegyületet kell mutatnak vegyértéke - 2. Nitrogén - a V. csoport a külső réteg 5 kapcsolódik, úgy az elektronokat. Amely mind az öt elektronok a kialakított kémiai kötésen, a nitrogénatom fejt vegyértéke +5. Ezért a magasabb nitrogén-oxid általános képletű N2 5+ O5 2-.