Elektrolízis egy oldható anód
Az elektrolízis, az anód előfordulhatnak különböző folyamatokban, függően attól, hogy a tagot egy fém anód, tompított oldatba vagy in # 156; ertnogo anyag. A gyártásához John # 156; ertnyh elektródák gyakran V # 156; használják Pt, kevesebb, Ir, Au vagy Ta. Nagyon Ying # 156; ertnymi szén elektródák.
Számos feldolgozási módszerek alapulnak közvetlen kémiai anódok bevonása (más, mint a fizikai elektronok átvitelét) a elekrohimicheskom folyamatban. Az ilyen módszerek a nevezett elektrolízis oldható anód.
Mivel az oldható anódok a Cu, Ni, Cd, AI és egyéb fémek. Az ilyen típusú elektrolízis, az anód - oxidált fém (oldható) képződött fémkation felé a katód, és csökken erről a fém. így oldható anód fém lerakódik a katód.
Elektrolízis oldható anód nagy ipari jelentőségű, például, hogy széles körben használják a tisztításhoz - fém elektrolízissel. Amikor az aktuális cella az elektrolízis elektróda következő semiprocesses menni.
Az oxidáció az anódon Cu (nagyolás) - 2e → Cu 2+
Visszaállítása a katód Cu 2+ + 2e → Cu (nagyon tiszta)
2. Az elektrolízis a szakterületen.
Az elektrolízist alkalmaznak a szakterületen olyan folyamatokban, mint galvanoplasztikai, galvanizálás, elektrokémiai felületkezelés, tisztítása zsírsav filmek, oxidrétegek (maratás). Ez használ a katódos és anódos folyamatokat.
A katódos folyamatok zajlanak hidrogénfejlődés használják:
- zsírtalanítóba gyengén savas vagy lúgos oldatokkal (hidrogén ionok áthatoló egy réteg olaj lemerült a fém felületén, és a hidrogén buborékok összegyűlt, hordozza azt a film olaj);
- maratás (hidrogén ionok diffundálását a oxidfilm a fém kisütési és elválasztjuk a fém-oxid film). Ebben az esetben, a hidrogén bediffundál a fém alkatrész, és teszi törékennyé. Ezért, inhibitorokat folynak fémfelületre, ez megakadályozza a behatolást a hidrogénatom.
- Galvanizálás - az alkalmazás elektrolízissel felületén a fém termék más fém, hogy megvédjék a korróziós termékek kölcsönöz felületi keménység, valamint a dekorációs célokra. A fő folyamatok galvanostegicheskimi kromozás, cink, nikkelezés és mások.
- GALNOPLASTIKA - a folyamat, mely során a pontos másolatok dombornyomású mintával fém elektrolitikus. Előállított mátrixot kompressziós különböző termékek (gombok, hanglemezek) mátrix az elektronikus áramkörök és mások. A forma a-alumínium-réteget viszünk fel a kívánt vastagságú réz, majd alumínium-vésett savval vagy lúggal.
- maratás a fém a kívánt vastagságra. Készítmények anód (+) és a fém kezd oldódni ütemben által meghatározott áramsűrűség. Ha szeretné tölteni nem szilárd, és részben a termék felületére visszük „maszk” - rendszerint egy polimer bevonat, amely szövőszék a kívánt formára kell maratott. Így korrodálja skála, címkék és más.
- elektropolírozás művelet helyettesíti a befejező fém felületek, ami különösen nehéz, mert a bonyolultsága és konfigurációja a termék végzik kézzel. A fennmaradó részei a kezelés után a hiperaktív - kiemelkedések, érdesség - kitéve oldódási kiválasztásával a megfelelő elektrolit és az áramsűrűség lehet egyenlíteni is mikrotüskék és hozza felületi fényesség.
- eloxálás a termék felületének korrózió elleni védelmére és dekorációs célokra. Például a terméket alumínium-egy anód, korrózióálló acél -katodom, elektrolit - kénsavat. Amikor áram folyik, hidrogén szabadul fel a katód és az anód van kialakítva nagyon tartós filmet alumínium-oxid, amely impregnálva van különböző készítmények megjelenésének javítására.
18 Elektrolízis olvadt elektrolit
A fő különbség az ilyen típusú elektrolízis az elektrolizáló olvadékok, hogy a vizes oldatok az elektrolitok (ha az elektrolízist például elektrolitok jelentősen nagyobb valószínűséggel használják só, mint sav vagy bázis), amellett, kationok és az elektrolit anionok (sók) mindig tartalmaz vizet molekulák, valamint ionok H + és OH -. eredő disszociációs, és abban az esetben a sót hidrolizálják -, és a kapott hidrolízis. Ezért, valamint az oldott só ionok az elektróda reakciókban vehetnek részt a víz molekulák, ionok H + vagy OH -.
A termékek felszabadulását a elektródák, függ a só természete az ionokra oldatban, valamint az anyag típusát, amelyből az elektródák.
Úgy véljük, külön a katódos és anódos folyamatokat.
Emlékezzünk, hogy a sejtben a katód az úgynevezett pozitív elektród, és egy anód - negatív. Az elektrolízis - éppen ellenkezőleg. De a lényeg az, hogy a cellában, és az elektrolízis során a katódon helyreáll, és az anód - oxidáció. (- Miért van ez így, azt fogja kérni a közelgő szeminárium). A magyarázat erre a kérdésre Gelfmane MI (P. 298-299).
Így, a katód az elektrolízis eljárásban.
A katódon is előfordulhat három típusú folyamatok:
1. Recovery fémionok: Me n + + ne → Me
2. helyreállítása vízmolekulák semleges vagy lúgos oldatok:
3. Recovery hidrogén-ionok a savas oldatokat:
19 A sejt - kémiai elektromos áramforrás kölcsönhatásán alapul a két fém és / vagy azok oxidjai az elektrolitban, ami a megjelenése egy zárt hurok az elektromos áram. Tiszteletére nevezték el Luigi Galvani. Átmeneti kémiai energia elektromos energiává zajlik a cellában.
20. Az energia hatásait kémiai reakciók. Belső energia és entalpia.
Mint ismeretes, összhangban energiamegmaradás törvényének, az energia tartományban lehetséges átalakulások kémiai energia üzemanyag hővé, hő-mechanikai energia, mechanikus - elektromos energiává alakítja, mechanikai villany újra, és végül, a mechanikai - hővé. De nem az összes ilyen transzformációk egyenértékű egymással, kémiai, mechanikai, elektromos energia teljes mértékben bemegy más energiaforrások (beleértve a hő); hő nem tud pereytipolnostyu más energiaforrások. - Miért?
Minden energiaforrások eltérő hő vannak energiyamiuporyadochennogo mozgás mikrorészecskék. töltsük fel a szervezetben, iliuporyadochennogo mozgása a felügyeleti szervek részére. (A villamos energia - rendezett elektromos töltések mozgása hatására elektromos feszültség; mechanikai energia - az energia a legegyszerűbb mozgás, amely egy időbeli változása a térbeli elrendezése szervek).
Heat soboyenergiyu véletlenszerű dvizheniyamikrochastits (molekulák, atomok, elektronok, stb) való átmenet során az egyik testből a másikba. Képtelenség, hogy teljes hőátadás más energiaforrásokra miatt lehetetlen egy teljes átalakítása a kaotikus mozgás rendezett.
Szakasz a kémia foglalkozik a tanulmány a hőhatás kémiai reakciók nevezik kémiai termodinamika.
A szó termodinamika származik, a görög szó „termosz” (hő) és a „Dynamos” (erő, mozgás). Szó szerint, a tudomány a mozgás.
Kémiai termodinamika - a tudomány egymásba hő és energia kémiai reakciók.
Kémiai termodinamika tanulmányokat. 1) Energia hatások kísérő kémiai reakció;
2) irányának és mértékének a spontán előfordulása.
Ismerete kémiai termodinamika törvényei lehetővé teszi, hogy:
- megjósolni elvileg lehetséges, hogy a kémiai kölcsönhatás az anyag bizonyos körülmények között;
- megjósolni, hogy milyen mértékben a reakció előtt kerül sor, a kémiai egyensúly jön létre ilyen körülmények között;
- kiválasztja az optimális eljárási körülmények, biztosítja megszerzése a maximális hozam a kívánt termék;
- kiszámítja az energia mennyisége, ami megjelent a reakció során kell fordított annak végrehajtására.
Tehát ismerete kémiai termodinamika törvényei képes megoldani anélkül, hogy egy kísérlet, sok a feladat a termelés és a kutatás.
Kémiai termodinamika alapján három törvény (három elven), melynek egyik sajátossága az, hogy nem lehet visszavonni, de az eredmény az általánosítás az évszázados emberi tapasztalat. A korrektség ezek a törvények az a tény, hogy nincsenek tények, amelyek ellentétes lenne ezeket a törvényeket.
21.Ponyatie körülbelül megoldásokat. Besorolás megoldásokat. A fizikai és kémiai elmélet megoldásokat.
Solutions - homogén többkomponensű rendszer, amely egy oldószerben, az oldott anyagok és azok reakciótermékei.
Bármilyen olyan megoldás áll egy oldószer és oldott anyag. De ez nem mindig szükséges, az oldószer víz. Például, egy kaphatnak egy vizes kénsav-oldattal. Lesz savas oldószerben. Az egyik lehet készíteni a savas oldatok vízben. A két vagy több komponenst az oldószeres oldat az egyetlen, amely felveszünk nagy mennyiségben, és ugyanazokkal a fizikai állapotban, mint az oldat egészére. Általában olyan komponens, amely ilyen körülmények között az ugyanolyan aggregált állapotban, és hogy az így kapott oldatot, az oldószert tekintjük, a többi az oldat komponenseinek - oldott anyagok. Abban az esetben az azonos halmazállapot az oldószer komponenseket tekinthető olyan komponens, amely túlsúlyban van az oldatban.
A megoldások nem fogadható mindenkor és homogén maradjon. Ha az oldatot átszűrjük, a legsűrűbb szűrőn, nincs só, cukor nélkül, nincs a kálium-permanganát nem lehet elválasztani a vizet. Következésképpen, ezeket az anyagokat zúzott vízben a leginkább finom részecskék - molekulákat. Molekulákat újra összeállítódhatnak kristályok csak akkor, ha elpárolog a víz. Így, megoldások - a molekuláris keveréket.
Vannak megoldások, nem csak a folyékony, hanem gáz vagy akár szilárd. Például, a levegő - az oxigén-oldatot és néhány gáz nitrogén. Fémötvözeteket szilárd oldatok a fémek egymással. Gáza, mint már tudjuk, vízben oldódnak.
Részecskemérete valódi oldatok - kevesebb, mint 10-9 m (kb molekuláris méretek). Az az oldat koncentrációját van osztva:
Telítetlen oldatot - tartalmazó oldat egy anyag kevesebb, mint vnasyschennom. Túltelített oldatát - tartalmazó oldattal anyagokat nagyobb, mint a telített.
Fizikai elmélet megoldásokat tekintve az oldódási folyamat, mint a eloszlása oldott részecskék közötti részecskék oldószerek, ami arra utal, az nincs kölcsönhatás közöttük. Az egyetlen hajtóereje ennek a folyamatnak az, hogy növelje az entrópia a rendszer # 916; S; minden olyan termikus vagy térfogat hatások hiányoznak, amikor feloldjuk (# 916; H = 0, # 916; V = 0; Az ilyen megoldások nevezik ideális).
Kémiai elmélet úgy véli, a folyamat a kioldódási például a kialakulását keverékét illékony kémiai vegyületek változó összetételű, kíséri termikus hatás és változások a rendszer térfogata (összehúzódás), ami gyakran vezet a drámai változást a tulajdonságait az oldott anyag (például feloldjuk színtelen, réz-szulfát SuSO4 vízben kialakulását eredményezi a színes oldat, ahonnan nem SuSO4 lelátókon. goluboykristallogidrat és SuSO4 · 5H2 O).
22 A redox reakció egy ellen-parallelnyehimicheskie reakciók történnek izmeneniemstepeney okisleniyaatomov tartalmazó reagensek, realizált újraelosztása az elektronok közötti atom-atom-oxidálószer és redukálószert tartalmaz.