Együtthatók elrendezve redox reakciók

Hogyan kell beállítani együtthatók redoxireakcióban elektron-ion egyensúly:

1. Határozzuk meg a oxidációs állapotban

2. Értse alkilcsoport, amely elemek változtatni oxidációs állapotban

3. Írja az elektron-ion egyensúlyt. Erre a célra, írunk az első elem atom oxidációs állapotban a bal oldalon, majd a jobb

4. Úgy véljük, hogy hány elektron adtak vagy állítottak

5. megtalálása közös többszörös, akkor ossza el a megfelelő számú elektron elfogadott vagy öntött

6. atomja elektronátadó faj egy redukálószer (visszarúgás - oxidáció) részesülő elektronok - oxidáns.

7. Mi megszervezzük az együtthatók

8. Összefoglalva egyensúlya a hidrogén és oxigén

HClO3 + P → H3PO4 + HCI

Ebben a reakcióban, a klór és a foszfor oxidációs állapot változás. Mi írja le az egyensúlyt.

Foszfor a bal oldalon van egy állapot egyszerű anyag, és a jobb oldalon, mint egy része a foszforsav, vagyis megváltoztatni a oxidációs állapota 0-5.

A pozitív oxidációs állapot azt jelenti, hogy tegye elektronok atom, foszfor ad öt elektronokat.

A redukálószer veszít elektronokat, így redukálószer foszfor.

A klór a bal oldali rész összeállítható klórsav, és a megfelelő - álló sósav.

A klór oxidációs állapota változik -1 5, azaz 6 klór veszi fel az elektronokat.

Cl (+5) + 6e → a CL (-1)

Az oxidálószer-elektronokat.

Találd közös többszörös 5 és 6 között, a - 30. Ez azt jelenti, körülbelül klór, meg kell tenni 5 és foszfor - 6.

5HClO3 + 5P → 6H3PO4 + 5HCl

Mielőtt klórvegyületek 5. Most tegye a bal oldali 15 oxigénatomot, akkor jobb, mielőtt a foszforsavat is tesz 6. Ezen a ponton, tudjuk, hogy nem tudjuk kiegyenlíteni, mint a bal oldali nem elég hidrogénatom. Adjunk hozzá annyi vizet, hogy a bal oldalon.

5HClO3 + 5P + 9N2O → 6H3PO4 + 5HCl

És mielőtt a víz 9. Most minden az együtthatók a megfelelő sorrendben.

Nem minden együtthatók úgy vannak elrendezve, (víz hozzáadásával).

Ezért elemezni redox reakció kiviteli USE.

KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Ebben a reakcióban, változhat az oxidáció mértékét a mangán és a kén.

Mangán oxidációs szám változik 7-6, és a kén 4-6.

Mn (+7) + 1e → Mn (+6) (Mn 1 elfogadja egy elektron, így ez az oxidálószer)

S (+4) -2E → S (+6) (2 küld egy kéntartalmú elektron eszköz egy redukálószer)

Közös többszörös - 2, meg kell tenni elé mangán 2, előtte a szürke - edinichki.

2KMnO4 + K2SO3 + KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

5 Bal fordult kálium-atom, és a bal 6, 2 szállítani kálium-hidroxid.

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Most arányok helyes sorrendben!

1. Al +. + KNO3 + KOH = K [Al (OH) 4] + NH3 ↑

Alumínium és nitrogén változás oxidációs állapotban van. Mi írja le az egyensúlyt.

Al (0) -3E → Al (3) | 8 - restaurátor

N (+5) + 8e → N (-3) | 3 - oxidáló

Bal hiányoznak hidrogénatom, így adjunk hozzá vizet. Mielőtt alumínium bal és jobb szett 8, és mielőtt a nitrogén tegye 3. Tekintsük hidrogén és oxigén atomok, vízzel állítva 18.

8AL + 18N2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K [Al (OH) 4] + 3NH3 ↑

Ahhoz, hogy a megfelelő nem elég hidrogénatom, hozzá őket a készítmény a víz.

Al + HNO3 → Al (NO 3) 3 + N2O + H2O

Alumínium és nitrogén változás oxidációs állapotban van. Mi írja le az egyensúlyt.

Al (0) -3E → Al (3) | 4 - restaurátor

N (+5) + 4e → N (+1) | 3 - oxidáló

Mielőtt az alumínium nincs beállítva a 4. és 8. - egyébként nem lesz képes kiegyenlíteni. Mielőtt alumíniumoxid - 3.

8AL + HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3N2O + H2O

Jobb 30 nitrogénatomok. azt jelenti, a bal oldali készlet 30, akkor fordul 15 vízmolekulák salétromsavat.

8AL + 30HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3N2O + 15N2O

3. Al + HNO3 → Al (NO3) 3 + NH4NO3 +.

Ahhoz, hogy a jog nem elég vizet.

Al + HNO3 → Al (NO 3) 3 + NH4NO3 + H2O

Alumínium és nitrogén változás oxidációs állapotban van. Mi írja le az egyensúlyt.

Al (0) -3E → Al (3) | 8 - restaurátor

N (+5) + 8e → N (-3) | 3 - oxidáló

Mielőtt alumínium beállítani 8, az ammónium-nitrát - 3.

8AL + HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3NH4NO3 + H2O

Ezután jobbra fordul 30 nitrogénatomot, betápláló eszköz 30, és mielőtt a vizet, mielőtt salétromsavat - (30 - 12) / 2 = 9.

8AL + 30HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3NH4NO3 + 9N2O

Nincs elegendő szén-bal és jobb kénvegyület.

Kén átalakul a szulfid.

KNO2 + C + S → N2 + CO2 + H2S

C (0) -4e → C (+4) | 5 - restaurátor

S (0) + 2e → S (-2) | 10 - oxidáló

2N (+5) + 10e → N2 (0) | 2 - oxidáló

Ha a szén-veszít elektronokat, és alakítjuk át a C (4), a kén kell vennie ezeket az elektronokat, vagy nem kiegyenlítődnek.

2KNO3 + 3C + S → N2 + 3CO2 + K2S

5. KNO3 + Al → KAlO2 +. + N2

Ahhoz, hogy a megfelelő hiányzik alumínium-vegyületet, azaz a-oxid.

KNO3 + Al → KAlO2 + Al2O3 + N2

Al (0) -3E → Al (3) | 10 - restaurátor

2N (+5) + 10e → N2 (0) | 3 - oxidáló

6KNO3 + 10Al → 6KAlO2 + 2Al2O3 + 3N2