DWI kémia Program (további felvételi MSU)
Hogyan készüljünk DWI kémia? Elsősorban azt kell oznakomitya anyagok és témák, amelyek szerepelnek a vizsgálat.
Program felvételi vizsgák a Moszkvai Állami Egyetemen (DBU Chemistry) áll IIz két részből áll. Az első rész bemutatja az alapvető elméleti fogalmak a kémia, hogy a kérelmező rendelkeznie kell annak érdekében, hogy képes legyen igazolja a kémiai és fizikai tulajdonságai a felsorolt anyagok a második szakasz elemek és ezek vegyületei.
I. rész alapjai Elméleti Kémiai
A tárgya kémia. Hely a kémia a természettudományok. Tömeg és energia. Alapfogalmak kémia. Az anyag. Molekulához. Atom. Electron. Ion. Kémiai elem. Kémiai képlet. Relatív atomi és molekuláris tömegű. Mol. A moláris tömeget.
Kémiai átalakulások. A törvény megőrzése tömeg és az energia. Törvény állandó összetételű. Sztöchiometria.
A szerkezet a atom. Az atommag. Izotópokat. Stabil és instabil atommag. Radioaktív átalakítás, maghasadás és magfúzió. Az egyenlet a radioaktív bomlás. A felezési idő.
A kettős természetét az elektron. A szerkezet a elektronhéjak atomok. A kvantum számokat. Atomic pályák. Az elektronikus konfigurációja atom a földre, és a gerjesztett állapot, Pauli-elv, Hund-szabály.
Mengyelejev-féle periódusos törvény és annak igazolása szempontjából az atomok elektronszerkezete. Periódusos rendszer elemeinek.
Kémiai kötés. A típusú kémiai kötések: kovalens, ionos, fémes, hidrogénatom. Mechanizmusai kovalens kötés: a csere és a donor-akceptor. A kötési energia. ionizációs potenciál, elektron-affinitása, elektronegativitási. A polaritás a csatlakozások, indukciós hatása. Többszörös kötések. Modell orbitális hibridizáció. Kommunikáció elektronikus szerkezete molekulák geometriai szerkezete (például vegyületek elemei a 2. harmadban). Electron delokalizáció konjugált rendszerek, mezomorf hatást. A koncepció a molekulapályák.
Vegyértéke és oxidációs állapota. A szerkezeti képletek. Az izomerek. Típusai izoméria, szerkezeti és térbeli izomerek.
Halmazállapot az anyag és az átmenetet közöttük a hőmérséklet és a nyomás. Gázában. Gáztörvényből. Clapeyron-Mengyelejev. Avogadro törvénye, moláris térfogata. Folyadék. Szövetsége molekulák a folyadékokban. Szárazanyag. A főbb kristályrétegeiben: a köbös és hexagonális.
Csoportosítása, nevezéktana a vegyi anyagok. Egyedi anyagok, keverékek, oldatok. Egyszerű anyagok allotrópia. Fémek és nem fémek. Összetett anyagok. A fő osztályok a szervetlen vegyületek: oxidok, sav sót. Komplex vegyületek. A fő osztályok a szerves vegyületek: szénhidrogének, halogénatom, oxigén- és nitrogén-tartalmú anyagokat. Karbo- és heterociklusos vegyületek. Polimerek és makromolekulák.
A kémiai reakciók és azok besorolása. Típusú kémiai kötés. Homo- és heterolitiku reakciókat. Redox reakciók.
Termikus hatások kémiai reakciók. Termokémiai egyenlet. A hő képződésének kémiai vegyületek. Hess-törvény és annak következményeit.
A kémiai reakció sebességét. Bemutatása mechanizmusok a kémiai reakciókat. Elemi reakciólépésben. Homogén és heterogén reakciók. koncentrációjának függését a sebességét homogén reakciók (tömeghatás törvényének). A állandó sebességgel kémiai reakció, és a hőmérséklet összefüggése. Az aktiválási energia.
katalízis jelenség. Katalizátorok. Példák a katalitikus eljárások. Előadás a mechanizmusokat, homogén és heterogén katalízis.
Reverzibilis reakciókat. Kémiai egyensúly. Az egyensúlyi állandó átalakulási fokot. Offset kémiai egyensúly hatására a hőmérséklet és a nyomás (koncentráció). Chatelier elv.
Diszperziók. A kolloid rendszerek. Megoldásokat. A képződésének mechanizmusát folyadékok. A oldhatóságát anyagok és a hőmérséklet és a oldószer jellegét illetően. Módszerei Az oldatok koncentrációja a kifejezés: tömeghányad, móltörtje, moláris koncentrációja, térfogat frakció. A különbség a fizikai tulajdonságait az oldószer tulajdonságai oldatot. Szilárd oldatok. Ötvözetek.
Elektrolitok. Elektrolit oldatok. Egy elektrolitos disszociáció savak, bázisok és sók. A sav-bázis kölcsönhatás oldatban. Protonsavakkal Lewis savak. Az amfoter. A disszociációs állandó. A disszociációs mértéke. Az ionos terméket víz. Hidrogén-index. Hidrolízis sók. Közötti egyensúly az ionokra oldatban és szilárd fázisban. a termék oldhatóságát. A formáció egyszerű komplexek megoldásokat. A koordinációs szám. A stabilitási állandója komplexek. Az ionos egyenletek a reakciók.
Redox reakciók megoldásokat. Meghatározása a sztöchiometrikus együtthatók az egyenletekben a redox reakciók. A szabvány potenciálok a redox reakciók. Számos standardpotenciál. A elektrolízise megoldások és olvadékok. Faraday törvényei elektrolízis.
Part II. Elemek és azok vegyületei.
szervetlen kémia
A pályázóknak kell alapulnia periodikus törvény, hogy egy összehasonlító leírását elemek csoportok és időszakokban. Jellemző elemei a következőket tartalmazza: elektronikus konfiguráció tartalmaz; lehetséges vegyérték és oxidációs állapota az elem a vegyületek; forma egyszerű anyagok és vegyületek az alaptípus, a fizikai és kémiai tulajdonságok, laboratóriumi és ipari előállítására irányuló eljárások; előfordulási elem és annak vegyületei a természetben, a gyakorlati jelentősége és alkalmazások vegyületek. A leírásban a kémiai tulajdonságok jelezni kell képződésével járó reakciókat szerves és szervetlen vegyületek (sav-bázis és redox transzformáció), és szintén minőségi reakciót.
Hidrogén. A hidrogén izotópjai. Hidrogén vegyületek fémekkel és nemfémek. Víz. Hidrogén-peroxid.
Halogens. Halogenidek. Halogenidek. Oxigénezett klórvegyületek.
Oxigén. Oxidok és peroxidok. Az ózon.
Kén. Hidrogén-szulfid, szulfidok, poliszulfidok. Oxidok kén (IV) és (VI). Kénessav és kénsav és ezek sói. Észterei kénsavat. nátrium-tioszulfát.
Nitrogén. Ammónia, ammónium-sók, fém-amidok, nitridek. Nitrogén-oxidok. A dinitrogén-és salétromsav, valamint ezek sói. Észterek salétromsavat.
Foszfor. -foszfin, foszfid. Okisdy foszfor (III) és (V). foszfor-halogenidek. Orto-, meta- és a pirofoszforsav. Ortofoszfát. A foszforsav-észterek.
Carbon. A szén izotópjai. A legegyszerűbb szénhidrogének: metán, etilén, acetilén. kalcium-karbidok, alumínium és vas. szén-oxidok (II) és (IV). Átmeneti fém-karbonil. Szénsav és sói.
Silicon. Szilán. magnézium-szilicid. Szilícium-oxid (IV). Kremnivye savat, és a szilikátok.
Bor. Reakciójával állítják elő. Orto- és tetrabórsavat. nátrium-tetraborát.
Nemesgáz. Példák a vegyületek kripton és a xenon.
Alkálifémek. Oxidok, peroxidok, hidroxidok és alkálifém-só.
Alkáli földfémek, berillium, magnézium: azok oxidjai, hidroxidjai és sói. A fogalom a szerves magnézium-vegyületet (Grignard-reagens).
Alumínium. Oxid, hidroxid és alumínium-sói. Komplex alumínium vegyület. Bemutatása alumínium-szilikát.
Réz és az ezüst. Oxidok réz (I) és (II), ezüst (I) -oxidot. -Hidroxid, réz (II). A sókat az ezüst és a réz. Komplex vegyületek az ezüst és a réz.
Cink, higany. Cink-oxidok és a higany. Cink-hidroxid, és ezek sói.
Chrome. Króm-oxid (II), (III) és (VI). Sók és hidroxidok króm (II) és (III). Dikromátok és kromátok, (VI). Komplexei króm (III).
Mangán. Oxidok mangán (II) és (IV). Hidroxidot és mangán sót (II). Manganát és kálium-permanganát.
Vas, kobalt és nikkel. vas-oxidok (II), (II) - (III) és a (III). Hidroxidjai és sói vas (II) és (III). Ferrates (III) és (VI). Komplex vegyületek vas. Só és komplex vegyület a kobalt (II) és nikkel (II).
szerves kémia
A jellemző minden osztálya a szerves vegyületek közé tartoznak: különösen az elektronikus és sztérikus szerkezete vegyületek ezen osztályának, minták fizikai és kémiai tulajdonságok a homológ sor, a nómenklatúra izoméria típusok, a fő típusú kémiai reakciók és azok mechanizmusok. Jellemzői különösen vegyületek tartalmaz fizikai és kémiai tulajdonságok, laboratóriumi és ipari folyamatok előállítására, alkalmazására. A leírásban a kémiai tulajdonságok figyelembe kell venni, mint egy reakció, amely egy-gyök, valamint funkciós csoport.
Strukturális elmélet alapján szerves kémia. A szénváz. Funkcionális csoport. Homológ sor. Izoméria: szerkezeti és térbeli. Az az elképzelés, optikai izomerek. A kölcsönösen befolyásolják egymást az atomok a molekulában. Osztályozása szerves reakciók által a mechanizmus és felelős az aktív részecskék.
Alkánok és cikloalkánok. Konformereknek.
Alkének és cikloaikének. Konjugált dién.
Alkinek. A savas tulajdonságokkal alkinek.
Aromás szénhidrogének (arének). Benzol és homológjai. -Sztirol. Reakciói az aromás rendszer, és a szénhidrogén-csoport. A orientáló hatása szubsztituensek a benzolgyűrűn (orientant I és II nemzetség). A koncepció a kondenzált aromás szénhidrogének.
Halogénezett szénhidrogének: alkil-, aril- és vinil-halogenidek. Szubsztitúciós reakció, hasítás.
Egyszerű alkoholok és poliolok. Primer, szekunder és tercier alkoholok. Fenolok. Éterek.
A karbonil vegyületek: aldehidek és ketonok. Telített, telítetlen és aromás aldehidek. A koncepció a keto-enoltautoméria.
Karbonsavat kapunk. Telített, telítetlen és aromás savak. Mono- és dikarbonsavak. Karbonsav-származékok: sók, anhidridek, halogenidek, észterek, amidok. Zsírok.
Nitro vegyületek: nitro-metán, nitro-benzol.
Aminok. Alifás és aromás aminok. Primer, szekunder és tercier aminok. A bázikussága aminok. A kvaterner ammónium-sóval és egy bázissal.
Halogén-szubsztituált sav. Hidroxi sav: tejsav, borkősav és a szalicilsav. Aminosavak: glicin, alanin, cisztein, szerin, fenil-alanin, tirozin, lizin, glutaminsav. Peptidek. Betekintés a fehérjék szerkezete.
Szénhidrátok. A monoszacharidok: ribóz, dezoxiribóz, glükóz, fruktóz. A gyűrűs formák monoszacharidok. A koncepció a térbeli izomerek szénhidrátok. Diszacharidok: cellobióz, maltóz, szacharóz. Poliszacharidok: keményítő, cellulóz.
PirroiCH. Piridin. Pirimidin- és purin-bázisok, tartalmazza a nukleinsavak. Szerkezetének a megértése, nukleinsavak.
polimerizációs reakció és polikondenzáció. Egyedi típusú nagy-molekulájú vegyületek: polietilén, polipropilén, polisztirol, polivinil-klorid, politetrafluor-etilén, gumikat, kopolimereket, fenol-formaldehid gyanták, a mesterséges és szintetikus szálak.
Ajánlott irodalom
Nem titok, hogy a hallgatók többsége át DWI Kémia rosszabb, mint a vizsgán. Ahhoz, hogy sikeresen felkészülni egy DWI kémiai és beiratkozott MSU, például a kar alapvető gyógyszer, kell egy alapos és átfogó tanulmányt a kémia természetesen mélyebb tanulmányozása számos téma és típusú problémákat, hogy nem foglalkoznak az iskolában természetesen. DWI magában sokkal feladattípusok és a munkahelyek, mint a vizsgán. A legjobb, hogy készítsen egy DWI kémia egy tapasztalt oktató, vagy speciális tanfolyamok MSU.