Disszociációja savak, lúgok és sók

Az elektrolitikus disszociáció elméletek így meghatározzák és leírják a tulajdonságait savak, bázisok és sók.

Savak úgynevezett elektrolitok disszociálnak alkotnak kationok, mint csak kationok hidrogén

HPO 4 2- + H Z PO 4 - (harmadik lépés)

A disszociációs többértékű sav végbemegy elsősorban popervosti szakaszban, hogy kisebb mértékben, és csak a második

jelentéktelen mértékű a harmadik. Ezért, vizes oldatban, például foszforsavval együtt H3 PO4 molekulák ionok (a egymás után csökkenő mennyiségű) H 2PO 4 2- HPO 4 2- és PO 4 3-.

Bázisok úgynevezett elektrolitok során disszociációs csak hidroxid ionok kialakítva anionok.

Például: KOH K + + OH -; NH4 OH NH + 4 + OH -

A bázis oldható vízben nevezzük lúgok. Az kevés. Ez a bázisokat, így alkálifémek és alkáliföldfémek: LiOH, NaOH, KOH, RbON, SSON, Fron és Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2. Ra (OH) 2. és NH4 ON.Bolshinstvo bázisok vízben-Roman malorastvo.

A savasság a bázis száma határozza meg a hidroxil-csoportokkal (gidroksogrupp). Például, NH4 OH - odnokislotnoe bázis, Ca (OH) 2 - disav, Fe (OH) 3 és trehkislotnoe t.dDvuh imnogokislotnye bázis disszociál lépésenként

A Ca (OH) 2 Ca (OH) + + OH - (első szakasz)

A Ca (OH) + Ca 2+ + OH - (második szakasz)

Vannak azonban olyan elektrolitok, amelyek upon disszociációs egyidejűleg-Menno alkotnak hidrogén kationok és a hidroxid-ionok. Ezek az elektrolitok, akkor nevezzük amfoter vagy amfolitek. Ezek közé tartoznak a víz, hidroxidok cink, alumínium, króm és bizonyos más anyagok. Víz, például, disszociál H + ionok és az OH -: PrimerN2 O H + + OH -

Következésképpen, ez egyformán fejeződjék és a sav tulajdonságainak köszönhető, hogy a hidrogén jelenlétében kationok H +. és lúgos tulajdonságokat jelenléte miatt az OH - ionok.

Disszociációja amfoter cink-hidroxid Zn (OH) 2-zit lehet alábbi egyenlet fejezi ki

Sók úgynevezett elektrolitok, amelyek vannak kialakítva a disszociációs fémkationok és az ammónium-kation (NH + 4) és anionjai savas ostatkovNaprimer: (NH4) 2SO 4 2NH + 4 + SO 2- 4; Na3 PO4 3Na + + PO 3- 4

Tehát disszociált só átlagok. Savas és bázikus sót disszociált lépésekben. Eleinte hasítjuk-sók, fém-ionok, majd hidrogén-kationok. Például: KHSO4 K + + HSO - 4

A bázikus sók kezdetben lehasíthatjuk savas maradékok, majd a hidroxid-ionok.

Mg (OH) Cl, Mg (OH) + + Cl -

Mg (OH) + Mg 2+ + OH -

H + HCl + Cl -; CH 3 COOH + H + CH 3 COO -

Osnovnost sav száma határozza meg a hidrogén kationok, az utóbbi által alkotott disszociációs. Például, HCI, HNO3 - egybázisú sav - képződik egy hidrogénatom kation; H2 S, H2 CO3. H2 SO4 - dibázisos, és H3 PO4. H3 AsO4 - hárombázisú hoztak létre, illetőleg, két és három hidrogénatom kation. A négy hidrogénatomot tartalmaz a molekulában ecetsav CH3COOH, tolkoodin tartozik karboxilcsoport - karboxilcsoporthoz képes pehelyszerű lyatsya egy H + kation. - egybázisú ecetsav.

Di- és több-bázisú savak disszociált lépésenként (fokozatosan).

35) A disszociációs vizet, és a pH-érték:

A tiszta víz, bár rosszul (összehasonlítva az elektrolit oldatok), de áramot vezessenek. Ez annak köszönhető, hogy a képességét, vízmolekulák kitisztuljon (disszociált) két ionok, amelyek vezetékek és elektromos áram tiszta vízben (a továbbiakban, értünk, disszociációs elektrolitos disszociáció - bomlás ionokra):

Körülbelül 556 millió nem disszociált vízmolekulák disszociál csak 1 molekula, azonban 60000000000 disszociált molekulák 1mm 3. disszociáció reverzibilis, azaz a H + ionok és az OH - ismét alkotnak egy vízmolekula. Ennek eredményeként, ott jön egy dinamikus egyensúly, amelyben a számot, ahány törött molekulák képződött H + és OH - ionok. Más szóval, a két reakció aránya egyenlő. A mi esetünkben az egyenlet kémiai reakció a következőképpen írható fel:

ahol # 965; - a reakció sebességét; # 954; - reakciósebességi állandó (jellegétől függően a reagensek és a hőmérséklet); [H2 O]. [H +] és [HO -] - koncentráció (mol / l).

Vodorodnyypokazatel. pH (lat pondus H ydrogenii -. «hidrogénatom súly”, ejtik »Peh Al«) - olyan intézkedés, az aktivitás (egy nagyon híg oldatok, ez felel meg a koncentráció) hidrogén-ionok oldatban, mennyiségileg kifejezi a savasság. Egyenlő nagyságú és ellenkező előjellel desyatichnomulogarifmu aktivitását hidrogén ionok, kifejezve mól literenként:

Ezt a koncepciót vezették be 1909-ben a dán kémikus Sorensen. Indicator nevű pH, az első betű a latin szó potentiahydrogeni - -os hidrogén vagy pondushydrogeni - súlya hidrogénatom. Általában kombinációban pX kémiában értéke egyenlő -lg X. és a H betű ebben az esetben jelentése hidrogénatom kontsentratsiyuionov (H +), vagy, pontosabban, a termodinamikai aktivitása hidróniumionok.

A tiszta víz, 22 ° C-on hidrogén-ion-koncentráció ([H +]) és a hidroxid-ionok ([OH -]) azonosak, és összege 10 -7 mol / l, ez közvetlenül következik opredeleniyaionnogo terméket víz, amely egyenlő [H +] · [OH -], és 10 -14 mol² / l² (25 ° C-on).

Kényelmi bemutatása, hogy megszabaduljon a negatív kitevő, ahelyett, hogy a hidrogén-ion koncentráció élvezhessék logaritmus hozott ellenkező előjelűek, ami valójában a pH-érték - pH.

36) az oldhatóság termék:

Az oldhatóság terméket (OL, Ksp) - a termék koncentrációjának, mérsékelten oldódó elektrolit ionokat annak telített oldat állandó hőmérsékleten és oldhatósági davlenii.Proizvedenie - állandó.

Állandó hőmérsékleten telített vizes oldatok rosszul oldódó elektrolitot egyensúly jön létre a szilárd anyag és a ionokat képző anyaggal. Például abban az esetben, CaCO3, hogy egyensúlyt felírható:

Ez az egyensúlyi állandót kiszámítjuk a következő egyenlet szerint:

A közelítése egy ideális megoldás, tekintettel arra, hogy a tiszta komponens aktivitás egységét, az egyenlet egyszerűsíthető a kifejezést:

Az egyensúlyi állandó ezt a folyamatot nevezik az oldhatóság terméket.

Általánosságban, az oldhatóság termék az anyag képlet Am Bn. m van disszociáitatjuk kationok A n + és n anion B m-. számított a következő egyenlet szerint:

ahol [A n +] és [B m-] - egyensúlyi moláris koncentrációja az ionok által termelt elektrolitos disszociáció.

A oldhatósága termékek és az arány a száma kationok anionok (m / n) koncentrációjának kiszámításához kationok és anionok az elektrolit oldatban a nehezen oldódó. Oldékonyság értékek felsorolt ​​termékek a könyvtárakban.

37) hidrolízise só. Típusai hidrolízis:

Hidrolízis (a görög Hydro -. Víz és lízis - bomlik) - reagáló anyagok vízzel, hogy kialakítsuk a különböző vegyületek (savak, bázisok, és mások.). Hidrolízis alávetni különböző vegyületcsoporthoz tartozó: sók, szénhidrátok, fehérjék, észterek, zsírok és mások.

sók hidrolízis
Kölcsönhatás a só ionok és a víz, képződéséhez vezet Valamely gyenge elektrolit molekulák nevezik hidrolízis sók.
Számos módja van a hidrolízis sók:
1. hidrolízise a só egy gyenge sav és egy erős bázis:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O = HCO 3 + ON-
(Az oldatot lúgos, a reakció reverzibilis)
2. Hidrolízis A só az erős sav és gyenge bázis:
SuSl2 + H2O = CuOHCl + HCI
Cu2 + + H2O = CuOH + + H +
(Az oldat savas, a reakció reverzibilis)
3. a sót hidrolizálják egy gyenge sav és gyenge bázis:
Al2S3 + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2S
2Al3 + + 3S2- + 6H2O = 2AL (OH) 3 + ZN2S
(Hidrolízis ebben az esetben, hogy szinte teljesen, mivel mind a hidrolízis termék csepp ki a reakció, mint a csapadék vagy gáz).
Salt erős sav és erős bázis nem hidrolízisnek vetjük alá, és az oldatot semleges volt.

38) oxidációs - redukciós reakciók, azok besorolása:

Oxidációs-vosstanovitelnyereaktsii. mint redox (Engl redox redukciós-ox idation - .. helyreállítása-oxidáció) - egy számláló-parallelnyehimicheskie fellépő a változás fok az oxidáció, amely a reagensek (vagy ionok anyagok), által megvalósított újraelosztása az elektronok közötti atom-oxidáns (akceptor) és az atom-redukálószer (a donor).