Disszociációja komplex vegyületek
Minden téma ebben a szakaszban:
Alapvető törvények és koncepciók kémia
Szakasz Chemistry, figyelembe véve a mennyiségi összetétele az anyagok és mennyiségi arányok (tömeg, térfogat) a reagáló anyagok, az úgynevezett sztöchiometriája. Ennek megfelelően,
A kémiai szimbólumok
Modern szimbólumok kémiai elemeket vezettek be 1813-ban Berzelius. Az elemek által meghatározott kezdőbetűiből a latin nevét is. Például, az oxigén (Oxygenium) jelöli O, ce
A latin gyökerei egyes elemeit
A sorszám a periódusos rendszer szimbóluma orosz neve a latin gyökér
A csoport neve elemek
Cím csoport elemei elemei nemesgázok He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn-halogenidek
A nevét a leggyakrabban használt savak és savas maradékok
Formula Név Formula sav sav sav-maradék cím szerinti savat maradékot Oxigén
Előállítása A savak
1. kölcsönhatása savas oxidok (a legtöbb) víz: SO3 + H2O = H2SO4; N2O5 + H2
Nómenklatúra szervetlen vegyületek (a szabályok szerint a IUPAC)
IUPAC - International Union of Pure and Applied Chemistry. Rendeletek 1970-ben az IUPAC nemzetközi modell, hogy melyek a nómenklatúra szabályai vegyi nyelvén wo
Az első modell az atom
1897-ben, George. Thomson (Anglia) felfedezte az elektron, mint 1909-ben. R. Mulliken meghatározva annak ellenében, ami egyenlő 1,6 # 903; 10-19 Kl. Az elektron tömege 9.11 # 903; 10-28 A
atomi spektrumok
Melegítés hatására az anyag bocsát ki sugarak (sugárzás). Ha a sugárzás hullámhossza, akkor az úgynevezett monokróm. A legtöbb esetben a sugárzás jellemzi NESCO
Quanta és a Bohr modell
1900-ban G. M. Plank (Németország) azt javasolta, hogy az anyagok elnyelik és energiát bocsátanak ki diszkrét adagokban, amit az úgynevezett kvantum. A fotonenergia E arányos a sugárzási frekvenciát (ko
A kettős természete elektron
1905-ben G. A. Eynshteyn megjósolta, hogy bármilyen sugárzás áramban kvantum energia nevű fotonok. Einstein elmélete, hogy a fény kettős (hullám-hullám
energia sublevels
Az orbitális kvantum szám l Az alakja az elektron felhő az al-szintű változás a energiájú elektronsugár-tron a pre-szintű kristályok
hidrogén-izotópok
Izotóp töltés mag (index) száma elektron-tron atomtömege neutronok száma N = A-Z elleni
Periódusos rendszer elemeinek DI Mengyelejev és elektronikus atomok
Tekintsük a kapcsolat a helyzetben az elem a periódusos rendszerben, és annak elektronikus atomok. Minden nyomon vezető elem a periódusos rendszer egy elektron nagyobb, mint az előző
Elektronikus konfigurációs elemek az első két időszakban
Atom-számból elemek az elektron-széles CON-figuráció atom-számból elemek az elektron-széles CON-figuráció
Elektronikus CI
Pe-IRS-Rendezési Kovy száma Ele-ment megválasztott ronnaya konfi-guration Pe-IRS-Rendezési Kovy száma Ele-ment
Időszakos tulajdonságok elemek
Mivel az elektronikus szerkezet az elemek periodikusan változtat, illetve időszakosan változó, és a tulajdonságait az elemek által meghatározott az elektronikus szerkezet, mint például ionizációs energia,
Meghatározása a kémiai kötés
Tulajdonságok szerek függ azok összetétele, szerkezete, típusú kémiai kötés az atomok között az anyag. A kémiai kötés elektromos természetű. Az típusú kémiai kötés megérteni
ionos kötéssel
A formáció bármely molekula, atom, a molekula „kommunikálnak” egymással. Az ok kialakulását molekulák közötti tartalmaznak a molekulában olyan elektrosztatikus erők. oktatás
kovalens kötés
Tapadás végzett miatt átfedése elekt-nikus felhők a kölcsönható atomok nevezzük Cova vegyértékkötés. 4.3.1. poláros Koval
A módszer a vegyértékkötéseket (MBC, SC)
Az alapos megértése a kovalens kötés, az elektron sűrűség eloszlása a természet a molekula, a szerkezeti felépítés elveit molekulák egyszerű és komplex szükséges anyagokat eljárás vegyértékkötéseket
A módszer a molekuláris orbitális (MMO, MO)
Időrendben MO módszer később jelentek meg a Nap módszer, mivel maradt kovalens kötés elmélet kérdése, koto-rozs nem magyarázható a nap. Megemlítjük nekoto rozs őket. hogyan
Főbb rendelkezései az IMO, MO.
1. A molekula minden elektronok megosztott. Önmagában a vegyület molekulájához - egy egységet, több maggal és elektronok. 2. A molekula megfelel az egyes elektron molekulapálya, mint a
A hibridizációs pályák és térbeli konfiguráció a molekulák
MOLEKULA TÍPUSA kezdeti orbitális hibridizációs atom Típus száma Gib Ridnyi-op-Pr bitaley atom
fémes kötés
A név maga azt mondja, hogy ez lesz a belső szerkezete a fémek. Atomjai a legtöbb fém a külső energetiche-ég szinten tartalmazhat kis elektronok száma. Tehát egy elektront
hidrogénkötés
A hidrogénkötés - egyfajta kémiai kötés. Ez akkor fordul elő a molekulák között, amelyek közé tartozik a hidrogénatom és az erősen elektronegatív elem. Ilyen elemek Xia fluor, kislor
Molekulák közötti kölcsönhatások
Amikor közeledik a molekuláris vonzás miatt előfordul Vaeth előfordulásának kondenzált anyagok. A bázisok NYM típusú molekuláris kölcsönhatás tartalmaznia kell a van der Waals erők
Általános fogalmak
Amikor kémiai reakciók változtatni Xia energia állapot egy olyan rendszer, amelyben van ez a reakció. jellemzett termodinamikai rendszer állapot-cal-beállított paraméterek (p, T, C, stb).
A belső energia. Az első főtétele
Kémiai reakciók jelentkeznek mély minőségi változást a rendszerben meghiúsult, mivel az alapanyag, és az új kapcsolatok a végtermékben. Ezek a változások kísérik abszorpciós
Az entalpia a rendszer. Termikus hatások kémiai reakciók
Hő Q és A munka állami funkciók nem, mert vannak olyan formái, energiaátvitel és kapcsolatban állnak a folyamat, és nem a rendszer állapotáról. A kémiai reakciók - ellen dolgozik vneshneg
termokémiai számítások
Termokémiai számítások alapján a törvény Hess, amely lehetővé teszi, hogy kiszámítja a entalpiája kémiai reakció hőt a reakció természetétől függ, és fizikai állapotának a kiindulási anyagok
Kémiai affinitás. Entrópiája kémiai reakciók. Gibbs
Reakció lefolytatható spontán, kísérő schiesya-felszabadulás nemcsak, hanem a hő elnyelését. A reakció megy egy adott hőmérsékleten a hőfejlődés a másik párologtató
A második és harmadik termodinamika
Azon rendszerek, amelyek nem kommunikálnak a környezetre, sem energiát, sem számít (izolált rendszerek), a termodinamika második törvénye szövege a következő: az elszigetelt rendszerek sa-mo
A koncepció a kémiai reakciók sebességének
Kémiai reakció sebessége számú elemi események reakciók előfordulásának egységnyi idő egységnyi térfogatú (abban az esetben, homogén reakciók), vagy, hogy az interfész egység (a
Függése a reakciósebesség a reaktánsok koncentrációja
Atom és molekula, amely képes reagálni, szükséges az ütközés egymással, mert a kémiai kölcsönhatás erők hatnak csak nagyon kis távolság. A nagyobb molekulák REA
A hőmérséklet hatása a reakció sebességére
A függőség a reakció sebessége a hőmérséklet meghatározott etsya van't Hoff szabály, amely szerint a magasabb hőmérsékleten-SRI minden 10 fok a sebességet a többségi-TION reakciók növeli 2-
Az aktiválási energia
Gyors változása a reakció sebessége, hogy a változás az elmélet megmagyarázza az aktiválási hőmérséklet. Miért ilyen melegítés okoz jelentős gyorsulás kémiai reakciók? Ahhoz, hogy erre a kérdésre válaszolni nuzh
A koncepció a katalízis és katalizátorok
Catalysis utal változó arányok kémiai reakciók jelenlétében anyagok - katalizátorok. Katalizátorok - olyan anyag megváltoztatja a reakció sebességét a részt vevő kémiai közbenső
Kémiai egyensúly. Chatelier elve
A reakció történik ugyanabban az irányban, és menj a végén, az úgynevezett irreverzibilis. Ezek nem annyira. A legtöbb reakció reverzibilis, azaz a ezek iránya ellentétes
kolligatív tulajdonságok
Vannak kolligatív tulajdonságai oldatok, amelyek függnek a koncentráció és csaknem független a természet a oldott anyagok. Ezek is nevezik közös (kollektív). T
elektrolit oldatok
Példák az elektrolit oldatok lehetnek oldatok a lúgok, sók, és a szervetlen savak vízben, oldatok számos sók és folyékony ammóniát, és néhány szerves oldószerben, például acetonban
A megoldások 298 K
Koncentráció, mol / 1000 g H2O aktivitás együttható elektrolitok NaCl KCI NaOH KOH
sók hidrolízis
Kémiai kicserélődési kölcsönhatás oldott ionok, hidrokloridsó vízzel, így a formáció slabodiscotsi iruyuschih-termékek (molekulák gyenge savak vagy bázisok, vagy bázikus anionok savas kationok
Állandó és disszociációfok bizonyos gyenge elektrolitok
Elektrolitok Numerikus Formula-CIÓ értékeket a disszociációs állandók a disszociációs foka 0,1 n. oldatot,% dinitrogén-savat
folyamatok
Úgynevezett redox reakció kíséri változás az oxidáció mértékét az atomok tartalmazó reagensek [2].
redox reakciók
Tekintsük az alaphelyzet redox reakciók elmélete. 1. oxidációs folyamat úgynevezett elektron impakt atom, molekula vagy ion. Az oxidáció mértéke, ahol
A legfontosabb redukáló- és oxidálószerek
Fémek visszanyerése oxidánsok, hidrogén, szén-monoxid szén (II) CO Kénhidrogén H2S, nátrium-szulfiddal Na2S, ce-oxid
Írásban egyenletek redox reakciók
A fordításhoz egyenletek oxidációs-helyreállító-ing reakciók, és meghatározzuk az együtthatókat a két módszer használatos: az elektronikus mérleg módszerrel, és egy ion-elektron módszerrel (fél reakció módszerrel).
Meghatározása komplex vegyületek
Így például valamely oxid, savak, bázisok, sók, az atomok eredményeként kémiai kötést. Ez a hagyományos vegyület vagy vegyületek az első
ligandumok
Között a ligandumok közé tartozik az egyszerű anionok, ta-Kie mint F-, SI-, Br-, I-, S2-, komplex anionok, mint például CN-. NCS -. NO
Nómenklatúra A komplex vegyületek
Cím komplex kation-CIÓ írt egy szót kezdődő neve a negatív ligandum hozzáadásával az „O” betűt, akkor a molekulák semleges és a központi atom feltüntetésével
A stabilitási állandóit komplexek
Jellemzésére a stabilitás (tartósság) a komplex iont alkalmazunk kölcsönös állandó instabilitás. Ezt nevezik a stabilitási állandó (csalánkiütés)
A szerepe komplex vegyületek
Komplex vegyületek széles terjedési ország jellegű. A szerkezet a sok növény és az élő szervezetek tartalmaznak vegyületek makrociklusos ligandumok. Egyszerűsített formában, a makrociklust olyan tetradentantny