Basic Formula molekuláris fizika
A codifier a vizsga nem olyan közvetlenül kapcsolódó tartalmát a betegtájékoztatót. Ugyanakkor további tanulmányozása molekuláris fizika nélkül nem lehetséges ebben a bevezető anyag.
Bemutatjuk az alapvető molekuláris fizika mennyiségek és arányok közöttük.
- anyag tömege, - az anyag mennyiségét - az anyag sűrűsége (tömeg per egységnyi térfogatban). itt
- száma anyag részecskék (atomok vagy molekulák).
- a tömege az anyag részecske. majd
- az anyag koncentrációja (részecskék száma per egységnyi térfogatban). itt
Mi történik, ha szorozzuk. A terméket a részecsketömeg a részecskék száma egységnyi térfogatra ad egy térfogategységére eső tömege, azaz. E. Sűrűség. hivatalosan:
Tömeg és szemcseméret hihetetlenül kicsi a megszokott normákat. Például, a tömeg a hidrogénatom a rend r, az atom mérete a sorrendben cm. Mivel az ilyen kis tömege és méretei értékeit a részecskék számát a makroszkopikus test óriási.
Működtetéséhez egy ilyen grandiózus szám, a részecskék száma, ez kényelmetlen. Ezért mérésére anyagmennyiség egy speciális egységet - mol.
Egy mól - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos számú atomok vagy molekulák, mint a szénatomok grammban. És grammban tartalmaz szénatomokat kb. Ezért, egy mól tartalmazott anyag részecskék. Ezt a számot hívják az Avogadro-szám. mól.
Az anyagmennyiség jelzett. Ez a szám az anyajegyek egy adott anyag.
Mi történik, ha szorozzuk. Móljainak a száma szorozva a részecskék száma a plázában, megadja a részecskék össz-számával:
Súlya egy mól anyag említett molekulatömege ezt az anyagot, és a kijelölt (= kg / mol). Nyilvánvaló, hogy
Hogyan lehet megtalálni a moláris tömege kémiai elem? Kiderült, hogy ez elég ahhoz, hogy nézd meg a periódusos rendszer! Csak azt kell, hogy vegye a atomtömege (száma nukleonok) ennek az elemnek - ez a moláris tömege, g / mol. Például, az alumínium. Azonban alumínium-oxid moláris tömege egyenlő g / mol vagy kg / mol.
Miért? Nagyon egyszerű. Karbon egyenlő g / mol, definíció szerint. Ugyanakkor a szénatom nucleus tartalmaz nukleonokból. Ebből következik, hogy minden egyes nukleon hozza móltömege g / mol. Ezért, a moláris tömege egy kémiai elem atomi száma egyenlő g / mol.
Moláris anyag tömege, amelynek molekula épül fel több atomot, úgy kapjuk meg, egyszerűen összeadásával moláris tömegeket. Így a moláris tömege szén-dioxid egyenlő g / mol kg / mol.
Legyen óvatos molekulatömegű némi gáz! Így a moláris tömege hidrogéngáz egyenlő g / mol, mert a molekula két atom. Ugyanez vonatkozik a gyakori problémáját a nitrogén és az oxigén, azonban a leggyakoribb karakter problémák - Hélium - egy egyatomos gáz, és móltömege g / mol, az előírt periódusos.
Ismét egy figyelmeztetés: a számítások ne felejtsük el, hogy fordítsa le a moláris tömege kg / mol! Ha a válasz eltér a jogot arra, hogy három nagyságrenddel, akkor valószínűleg pontosan ilyen, nagyon gyakori hiba :-)
Mi történik, ha szorozzuk. Részecske tömege, szorozva a részecskék száma per mol, majd tömeges mól, azaz moláris tömeget ..:
Hívjon minket: 8 (800) 775-06-82 (Magyarországon belül ingyenesen hívható) +7 (495) 984-09-27 (ingyenesen hívható Moszkva)
Vagy kattintson a „További információ”, hogy töltse ki az űrlapot. Mi biztosan visszahívlak.