Az ózon - gáz kék
Az ózon - gáz. Ellentétben sok más, ő nem átlátható, és van egy jellegzetes színe, és még szaga. Jelen van a légkörben, és az egyik legfontosabb alkatrészeket. Mi a sűrűsége az ózon, a tömege és más tulajdonságai? Mi a szerepe az élet a bolygón?
kék gáz
A kémia a ózon nem egy helyet a periódusos. Ez azért van, mert ez nem egy eleme. Ózon - ez allotropic módosítása vagy változata az oxigén. Amint a D2, a molekula az csak oxigént, de nem két, hanem három. Ezért, úgy néz ki, mint egy kémiai képlet O3.
Az ózon gáz kék. Ez egy jól észrevehető szúrós szaga, emlékeztető klórt, ha a koncentráció túl magas. Emlékszel az illata a frissesség az esőben? Ez az ózon. Köszönhetően az ingatlan, és a nevét is kapta, mert az ókori görög nyelv „Ozone” - a „szagát”.
Gáz-molekula poláris atom ott vannak csatlakoztatva szögben 116,78 °. Az ózon keletkezik, ha az O2 molekula kapcsolódik egy szabad oxigént. Ez történik a különböző reakciókat, mint például oxidáció foszfor, elektromos kisülés vagy lebomlását peroxidok, amelyekben atomok oxigén és eltávolítjuk.
tulajdonságai ózon
Normális körülmények között, létezik az ózon gáz, amelynek molekulatömege körülbelül 48 g / mol. Ő diamágnesesek, hogy nem tudja, hogy vonzza a mágnes, mint ahogy az ezüst, arany vagy nitrogén. ózon sűrűsége 2,1445 g / dm³.
A szilárdtest ózon válik kék-fekete, a folyadék - indigó színt közel lila. Forráspont ebben az esetben 111,8 Celsius fok. A hőmérséklet nulla fok ez oldódik vízben (csak a tiszta) tízszer jobb oxigén. Ez jól összekeverjük a folyékony metán, nitrogén, fluor, argon, és bizonyos körülmények között, és az oxigénnel.
Az intézkedés alapján számos katalizátorok könnyen oxidálódik, miközben hangsúlyozza a szabad oxigén atomok. Csatlakozó vele, azonnal lángra. Az anyag, amely képes oxidáló majdnem mindegyik fémből. Nem tudták, hogy a műveletet csak a platina és az arany. Ez elpusztítja a különböző szerves és aromás vegyület. Érintkezés után ammóniával képezi az ammónium-nitrit, elpusztítja szén kettős kötést tartalmaz.
Van jelen a légkörben magas koncentrációban, az ózon bomlik spontán. Ez felszabadítja a hőt, és kialakult molekula O2. Minél nagyobb a koncentráció, annál nagyobb a reakció hőt. Ha a tartalom ózon 10% -nál nagyobb kíséri robbanás. A hőmérséklet emelésével és a nyomás csökkentésével vagy érintkezve szerves anyagok gyorsabb bomlása O3.
A felfedezések története
A kémiában az ózon nem volt ismert, hogy a XVIII. Rájöttem, ez volt 1785-ben, mivel a szag, amely a fizikus Van Marum hallott közben az elektrosztatikus gép. Még 50 év után a gáz nem jelent meg tudományos kísérletek és kutatások.
Scientist Kristian Shonbeyn 1840 vizsgálták az oxidációs fehér foszfor. A kísérletek során képes volt azonosítani egy ismeretlen anyagot, amit az úgynevezett „ózon”. Chemist szorosan részt vesz a vizsgálatban a tulajdonságainak, és eljárás annak előállítására A újonnan felfedezett gáz.
Hamarosan a kutatás anyagi és csatlakozott más tudósok. A híres fizikus Nikola Tesla sőt épített történetében először az ózon generátor. Ipari felhasználása O3 kezdődött a XIX század, az Advent első létesítmények ellátására ivóvíz otthon. Az anyag használható fertőtlenítésre.
Az ózon a légkörben
A Föld körül egy láthatatlan shell a levegőből - a légkörbe. Enélkül a földi élet lehetetlen lenne. Kívül komponenseket: oxigén, ózon, nitrogén, hidrogén, metán és egyéb gázok.
Az ózon önmagában nem létezik, és csak egy eredménye a kémiai reakciókat. Közel a föld felszínén van kialakítva miatt elektromos villámcsapás villámlás idején. Természetellenes módon úgy tűnik, mivel a gépkocsik, gyárak, benzingőz, a meglévő hőerőmű.
Talajközeli ózon úgynevezett troposzférikus vagy talajközeli. Van sztratoszférikus. Ez okozza az ultraibolya sugárzás a nap. Ez van kialakítva a parttól 19-20 km felett a bolygó felszínén, és kiterjed a magassága 25-30 kilométer.
A sztratoszférikus ózonréteg O3 képez egy bolygó, amely megvédi az erős napsugárzás. Ez elnyeli körülbelül 98% az ultraibolya sugárzást, amelynek hullámhossza elegendő a daganatos és az égési sérülések.
Anyag
Az ózon - ez egy kiváló oxidálószer és romboló. Ezt a tulajdonságot használjuk, hogy megtisztítsa ivóvíz. Káros hatással az anyag káros az emberi baktériumok és vírusok, és amikor az oxidációs magát alakítjuk ártalmatlan oxigént.
Ő képes megölni még ellenálló klór szervezetekre. Ezen túlmenően, ez a tisztítására használt szennyvíz környezetre káros olaj, szulfidok, fenolok, stb Ezek a gyakorlatok közös főleg az Egyesült Államokban és néhány európai országban.
Az ózon használnak a gyógyászatban fertőtlenítéséhez eszközök az iparban segítségével fehérített papírra, tiszta olaj különböző anyagok. Használata O3, hogy megtisztítsa a levegő, a víz és a tér nevezett ozonation.
Az ózon és az emberek
Annak ellenére, hogy az összes jótékony tulajdonságait, ózon veszélyes lehet az emberre. Ha a gáz a levegőben több lesz, mint az ember szenved, mérgezés nem lehet elkerülni. Magyarországon a megengedett sebessége 0,1 g / l.
Efölött szabályok jelennek tipikus tünetei a vegyi mérgezés, mint például fejfájás, ingerültség, szédülés. Az ózon csökkenti keresztül továbbított légúti ellenállást a fertőzésekkel és szintén csökkenti a vérnyomást. Amikor a gáz koncentráció feletti 9,8 mg / l lehet tüdőödémát és akár halált is okozhat.
Ugyanakkor elismerik az ózon a levegőben viszonylag könnyen. Szag „frissesség”, klór- vagy „rák” (, azzal Mendeleev) és tisztán hallható alacsony tartalmára anyagok.
