Az összeg a kiválasztott anyag elektrolízissel egyenesen arányos a villamosenergia-mennyiség
Home | Rólunk | visszacsatolás
A számos különböző izolált anyagok által azonos mennyiségű villamos energia, egyenesen arányos a moláris tömegeket elektrokémiai ekvivalens.
Mindkét Faraday-törvény fejezhető ki az általános képlet:
ahol: MW - oxidált vagy redukált tömeg B anyag, g;
Mack (B) - mo-lecular súlya elektrokémiai ekvivalens B vegyület, I / C;
I - aktuális, A; # 964; - időt; Q = I # 8729; # 964; az a szám, a villamos energia, Cl;
Mack (B) - a moláris tömege ekvivalens anyag g / mol.
A rokon vegyületek mennyiségét lehet kiszámítani a törvényi elektrolízis a képlet (4):
a) A tömege felszabadult hidrogén
b) A tömeg felszabadult klórt
c) A tömeg a képződött magnézium-hidroxid oldatban
Példa 6. Mi az oxigén mennyisége megjelent az anód során elektro-lease vizes réz-szulfát-oldatot, ha megjelent a katód 35 g réz?
Határozat. Összhangban a törvény Faraday az elektródákon oxidált vagy redukált az ekvivalens mennyiségű anyagok.
Meghatározhatja az ekvivalens mennyiségű réz kicsapódik a katódon:
NCU = = = 1,101 mol; = = 31,77 g / mol;
Ha a katód különítettek 1.101 mól réz, az anód kiemelt 1,101mol oxigén (= 8 g / mol), majd mO = nO # 8729; = 1,101 # 8729; 8 = 8808 g
Határozat. A nátrium-klorid elektrolízisével a elektródok olvadnak NaCl Proto kabinok folyamatok:
To (-): 2Na + + 2 # 275; = 2Na.
Az elektrolízis összege redukált vagy oxidált anyagok mindig kisebb, mint az derül ki, megfelelően Faraday-törvény. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy együtt bázikus elektróda folyamatok oxidációs és a RESET-tained áramlás oldali folyamatok, például kölcsönhatások reakciót ob razovavshegosyaveschestva az elektródával vagy elektrolit vagy izolálását, valamint a fém-, hidrogén- és mások. Ezért dlyaucheta rész áthaladó elektron-trolitelektrichestva amelyet felhasználnak, hogy megkapjuk a kívánt terméket, a „jelenlegi hatékonyság”. A jelenlegi hatékonysági # 956; - tömegarányból ez az anyag az adott körülmények között az elektrolízis tömeges-sósav elméletileg számított alapján Faraday-törvény:
A szükséges idő, hogy így 150 g fém nátrium, ami felvette-em a képlet (5):
= = 572,13 ° C; = 23,0 g / mol;
Klórtartalom: = 73,043 liter.
241. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló a forráspont-kobalt elektródák (tekintve túlfeszültség) a elektrolízise vizes NiSO4 sókat standard körülmények között egy nikkel-ion aktivitás = 1 mol / l (savas pH <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2. = + 2,01 В.
242. Az egyik módja az ipari termelés a kalcium - a megolvasztott CaCl2. Ahol a fém tömeg érkezik, ha ismert, hogy az elektrolizáló állt klór térfogata 896 liter normál körülmények között?
A: 1,6 kg.
243. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló az elektróda-Ing arany (tekintve túlfeszültség) víz elektrolízisével--os NaBr só levegő jelenlétében nátriumion aktivitását = 1 mol / l (a közeg semleges, pH = 7 ), hőmérséklet 298 K, áramsűrűség I = 10 a / m 2.
244. Gyártmány áramkör beírási egyenlet elektróda folyamatok és kiszámítja a-elméleti potenciális NiSO4 vizes oldatban, elektro-bomlási bérleti platina elektród standard körülmények között (savas pH <7), = + 2,01 В.
245. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló a forráspont-kobalt elektródák (tekintve túlfeszültség) az elektrolizáló egy vizes sóoldatot standard körülmények között, a kalcium-ion-aktivitás = 1 mol / l (savas pH <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2 .
246. Mely idő (perc) át kell mennie egy áram 0,5 A-oldatot AgNO3 izolálásához 0,27 g ezüst?
247. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda lezajló folyamatok az elektródok kadmium (tekintve túlfeszültség) az elektrolizáló vizes oldat SuSO4 sókat standard körülmények között egy réz-ion aktivitás = 1 mol / l (savas pH <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2. = + 2,01 В.
248. az elektrolízis KCl olvad a katódon állt kálium súlyú 7,8 g Op-elvékonyodása klór mennyiségét az anódon, amely állt ki normális körülmények között.
Válasz: 2,24 l.
249. Gyártmány áramkör és levelet egyenletet elektróda folyamatok grafitelektródok (tekintve túlfeszültség) a elektrolízise vizes NaF só levegő jelenlétében nátriumion aktivitását = 1 mol / l (a közeg semleges, pH = 7), hőmérséklete 298 K és egy áramsűrűség I = 10 a / m 2.
250. A elektrolízisével vizes AgNO3 oldatot 50 percig, és az erőt a katód áram 3A állt ki 9,6 g ezüst. Határozza meg a kimeneti áram.
251. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló réz-nek az elektródák (tekintve túlfeszültség) az elektrolizáló vizes oldat NiCl2 sók levegőben, egy nikkel-ion aktivitás = 1 mol / l (savas pH <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2 .
252. A elektrolízis AgNO3 oldatot inert elektródok (standard körülmények között) az anódon fejlődött oxigén tömeg 12 g. Mi ezüst súly Obra-Hívás így?
253. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló a forráspont-vas elektródák (tekintve túlfeszültség) az elektrolizáló vizes CdSO4 só-oldatot a levegőben, egy kadmium ion aktivitás = 1 mol / l (savas pH <7), температуре 298 K и плотности тока i = 10 A/м 2 .
254. Compute az ezüst tömege felszabadult a katód áramot engedünk 6 A-AgNO3 oldatot 30 percig.
255 között rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló réz-nek az elektródák (tekintve túlfeszültség) a elektrolízise vizes-sóoldatot KI levegő atmoszférában, a kálium-ion aktivitás = 1 mol / l (savas pH <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2 .
256. Az elektrolízis során vizes oldat CR2 (SO4) 3, egy árama 2 A katód tömegéhez nőtt 8, a Határozza meg az időintervallumot, amely alatt a pro-vezetett elektrolízis.
257. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló a forráspont-kobalt elektródák (tekintve túlfeszültség) elektrolízise során egy vizes alkáli-oldatot KOH levegő atmoszférában, a kálium-ion-aktivitást = 1 mol / l (lúgos, pH> 7), a hőmérséklet 298 K, áramsűrűség I = 10 a / m 2.
258. Miután egy Ni-só oldatot (NO3) 2 2,45 órán át, vezettük áram 3,5 A. Határozza meg, hogy hány gramm ebben az időben, a testsúly csökkenése nick-bal anód.
259. Gyártmány rendszert írni és az egyenletek az elektróda folyamat előforduló a nikkel-nek az elektródák (tekintve túlfeszültség) a elektrolízise vizes sóoldatot CR2 (SO4) 3 levegő atmoszférában egy króm-ion aktivitás = 1 mol / l (lúgos pH> 7), hőmérséklete 298 K, áramsűrűség I = 10 a / m 2 = + 2,01 V.
260. Amikor finomításával réz jelenlegi 25A 4 Chasa kiosztott 112g réz. Ras olvassa el a kimeneti áram.