Az ideális gáz keveréket - egy útmutató 21 vegyész
Feladat. Tedd termodinamikai levezetése a tömeghatás törvénye. Ehhez, úgy egy ideális gáz keveréket, amelyben a reakció lefutása a 6B + B = ik + rec állandó P és T. Gyártmány egyensúlyi állapotban egyenlet felhasználásával (7,11) N típusú az ő expressziójának kémiai potenciálja egy ideális gáz (7.6). Megjegyezzük, hogy standard kémiai potenciálok q, ° csak attól függ T. [c.123]
Ha y = y (a tökéletes megoldást. Az ideális gáz keverék), akkor, mint könnyen látható (1,52), (1,54), V1 = k fi = L, ha. Erre az esetre, tekintettel arra a tényre, hogy 1 = y ° 1P kapjunk közelítő állapotban [c.43]
Egyensúlyi állandó Ks ebben az esetben csak attól függ, T és független R. Itt az ideális gázkeverék nem csak történelmi okokból tartották, de mindenekelőtt azért, mert a fenti képletek a legtöbb esetben így meglehetősen jó közelítéssel gyakorlati célokra, ha teljes nyomás nem haladja meg a néhány légkör. [C.166]
Függetlenül attól, hogy a tevékenység a bináris komponenseket egy folyékony oldat lenne kevésbé hatékony (azaz, kifejezve móltörtje A, - ..) Miért koncentrációja Adj magyarázatot. (A gőzfázisú komponensek alkotják ideális gázkeverék.) [C.39]
Tegyük fel, a tartály tartalmaz egy nem illékony szilárd anyag atmoszférában közömbös ideális gáz. Egyensúlyi gőznyomás a szilárd nagyon kicsi, és azt feltételezzük, hogy az emeletes jelent ideális gázelegy inert gázzal. A parciális gőznyomása termodinamikailag szilárd a nyomástól függ a gázfázis (Poynting hatás), de első közelítésben. Ez a hatás elhanyagolható. Ha tömöríteni a rendszer, és létrejönne egy funkciót függően moláris összetétele a gázfázis nyomása. megkapjuk a 2-es görbe látható. 1 - ez azt jelenti, a nincs kölcsönhatás a molekulák közötti a két komponens. A függőség p - x válik teljesen más, ha az inert gáz helyett a valódi gáz kritikus hőmérsékletet meghaladó hőmérsékleten. Ez a függőség p - x mutatja görbe 1 ábrán. 1. Ha alacsony nyomáson móltörttel csökken a növekvő gáznyomás. hogy egy bizonyos nyomóvezeték meghajlik, és a moláris frakció kezd növekedni a nyomás növelésével. Ilyen körülmények között jelentőssé válnak vonzóerő a molekulák között. Nyilvánvaló, hogy a nem-illékony vegyület oldhatósága meredeken növekszik a nyomás és válik jelentősen magasabb, mint a megfelelő telített gőz nyomása ezen a hőmérsékleten. [C.67]
A kémiai potenciál és az egyensúlyi állandó. Mielőtt a következtetést a statisztikai kifejezést a egyensúlyi állandóját egy kémiai reakció. először azt az ideális-gáz keverék a molekulák az első komponens, a molekulák a második komponens, stb Mivel az aggregált részecskék külön vesszük figyelembe komponenseket úgy reprezentálható, mint egymástól függetlenül együttélésre rendszerek - .. alrendszerek, nagy mennyiségű államok a keverék kell írni, mint a termék a megfelelő pénzösszegeket alrendszerek , R. f. [c.217]
A készlet egyenletek (V. 51) és (V.52) jellemzik a termodinamikai tulajdonságai ideális gázkeverék. keverő funkciókat is ugyanazok, mint a keverék ideális gázok, de fogalmak ideális gázkeverék, és az elegyet ideális gázok nem egyenértékű ideális gáz keveréket úgy állíthatjuk elő, és reális gázok. a együtthatók fugacitás. különbözik egytől. Mint már említettük, reális gázok alkotják ideális keveréket. Szigorúan véve, ha ugyanaz a potenciál minden a rendszerben meglévő interakció típusok. Ugyanakkor a kapcsolatok néha tekintik közelítő becslések tulajdonságai gázkeverékek minden formáját. Kifejezések (V. 50) és (V. 51) ismertek, mint Lewis szabályokat. amely az alábbiak szerint történik: [c.239]
Az arány a parciális nyomása bármilyen gáz-VHY dyaschego ideális gáz keveréket a részleges térfogatát a gáz azonos minden gázkeverékek és egyenlő az arány a teljes nyomás, a teljes mennyiség. Egyenlet (41) meg lehet határozni a részleges térfogat gázok keverékei. [C.44]
Feltételezve, hogy a gáz a buborék egy ideális gázkeverék. Ezután [c.564]
Az ideális megoldás egy gáz (vagy gázkeverék ideális) előnyösen eltér az előző két típusú ideális megoldást úgy, hogy a funkció p (T, P), hogy egy bizonyos mértékig ismert. Ez által kifejezett egyenlet (2.12.15), amely ellen az arány (2.14.22) formájában [c.133]
Feltéve, hogy az oldat viselkedik, mint egy ideális gáz keveréket (p = u = 1 minden k), van [c.149]
Ha a gáz-halmazállapotú oldatot egy ideális gázkeverék (yk = 1 minden k), majd a [c.182]
E., A parciális nyomása bármilyen gáz belépő az ideális gázkeverék a termék a részesedése kilomolnoy a teljes nyomás a keverék. Szerint egyenlet (1,38), van [C29]
Ha alkalmazva elég kis mintát veszünk, hogy a parciális nyomás az oldott anyag elég alacsony ahhoz, a gázfázis lehet kezelni, mint egy ideális gáz keveréket. Ilyen körülmények között, a nagysága a parciális nyomása az oldott anyag közel van az értéke annak fugacitás. Így, a nem ideális megoldás illékony anyagok nem-illékony oldószer a Henry-törvény lehet alábbi egyenlet fejezi ki [c.385]
Feltételezzük, hogy reagiruyush annak gázmolekulák a kezdeti állapotban és a tranziens (aktivált) állapotban képeznek ideális gázkeverék. Mivel az átmeneti állapot molekulát ebben az esetben különbözik a kezdeti feszültséget, hogy csak néhány üzemzavar kommunikáció, lehetőség van a nagy MO [c.90]
Példa V-4. Az ideális gáz keveréket bejegyzést kiüríti a reaktorba 2,52 kmol 10 másodperc. A kezdeti hőmérséklet 834 K és a nyomása körülbelül 49 állandó, és egyenlő a 10 N m (5 atm). 0,102 m Átmérő elmozdulás reaktorba. Reakció egyenlet [c.150]
Feltételezzük, hogy a molekulák a reagens gáznak az első és a tranziens (aktivált) állapotban képeznek ideális gázkeverék. Mivel az átmeneti állapot molekulát ebben az esetben különbözik a kezdeti feszültséget, hogy csak néhány üzemzavar kommunikáció, lehetőség van a nagy molekulák, alacsony nyomáson figyelembe Ku közeli érték egységét. Valóban, az arány a gáz unimolekulás reakciók gyakorlatilag független a nyomás alacsony nyomás. [C.139]
Egy különösen egyszerű forma egyenlet (III.32) szerez az esetben, ha a fázis (a) egy ideális megoldás, vagy ideális gáz keveréket. Ezután a mennyiségek és határozott [c.81]
Uravnenpe (IV.18) tovább egyszerűsíthető, ha a fázis (a) egy ideális megoldás, vagy ideális gáz keveréket. Ezután, az expressziós (1.229), tudjuk írni egyenletet (IV. 18.), az alábbiak [c.105]
Egyenlet (20.50) feltételezi, hogy a következő további két feltétel 1) jelenlétében B anyag nem befolyásolja az anyag parciális nyomása a határfelületen, és 2) az anyag szakaszban Aj képeznek ideális gáz keveréket. [C.583]
Hagyja 2L a teljes móljainak száma az egyensúlyi elegyben. A móltörtje az egyes komponensek az egyensúlyi elegyben egyenlő a móljainak száma az adott összetevő osztva 2L /. Tegyük fel, hogy a reaktánsok alkot ideális gáz keveréket, majd egyenlet felhasználásával (5), és a (254, Sec. IV), azt találjuk, hogy a [c.582]
Az ideális gáz keveréket. Behelyettesítve a (1.186) Hi kifejezése. . 2. a) és egyenlet használatával az egyensúlyi állandó Kp (1.25A), így 7, p - onst [C29]
A fentiek alapján nyilvánvaló, hogy a fogalmak és az elegyet ideális gázok ideális gázkeverék nem megfelelő. Az első egyenletrendszer érvényesek (VI, 14), és a (VI, 16), a második - az egyenlet (VIII, 36), és ezért általában fugacitás. Más szóval, a sűrített gáz keverék keverékéből álló ideális gáz. Ez lehet egy ideális gázkeverék. [C.243]
Tep.aovaya hűtőegység terhelés határozza meg a hőáram Q. vérzés toluolt gőz a kondenzátorban. Tegyük fel, hogy a hőmérséklet a gázáramok belépő és azt elhagyó hűtőt meghatározott telítési feltételek a gázkeverék a kiindulási és a végső készítményekben, azaz 1 (x Hr.) És a T x, Pr) A hőmérséklet a folyékony toluolt kimeneti és -. Egység I (lásd. . 12.1 ábra) feltételezzük, hogy a hőmérséklet-mentesített gázáramból / (l, Hr) elfogadott eljárás, a kondenzátorban izobár nyomás a berendezésben megegyezik a P nyomást a kezdeti keverék, - egy gázfázis egy előre meghatározott hőmérsékleten és nyomáson értékeket kell tekinteni, mint egy ideális gáz keverék (amely kiszámításakor entalpia előre elhanyagolt hatására nyomás és keverő hatás). [C.353]
Encyclopedic Dictionary of Chemistry (1983) - [c.116]
Kémiai egyensúlyi és a reakció sebessége nagy nyomásokon, Issue 3 (1969) - [C.18. c.33]