Az elektronikus konfigurációja az atom

Megjelenik a konfigurációs az atom (a szerkezet a elektronhéjak), akkor kell tudni:

1. Helyezze az elem a periódusos rendszerben DI Mengyelejev.
2. A teljes száma az elektronok az atom (megegyezik a sorszám).
3. A maximális számát elektronok szintjén (2n 2).
4. Az eljárás kitöltésére elektron sublevels és pályák t. E. A szekvencia atomi pályák sorrendben növekvő energia.

Nalrmer: oxigén elem sorszám 8 a második időszakban (n = 2) a 6. csoport fő alcsoportok. Ez a P-elem. Er nyolc elektronok vannak elosztva két szinten: az első (K) és a második (L). A 1s és 2s-pályák helyezünk a 2 elektront. Vannak még 4 elektronok kell fektetni a három 2p-pályák. Követve Hund-szabály, tedd egy elektron mind a 2p orbitális.

A negyedik elektron kell párosítva egyike a három elektronok már a 2p pályák tehát helyesen elektron-oxigén grafikai képletű a következő formában:

A megfelelő elektron konfiguráció beíródik formájában 2 1s 2s 2p 2 vagy 4 formájában [nem] 2s 2 2p 4. Az elektronok konfigurációs IS2 vagy [nem] képezik a belső héj vagy csontváz, oxigénatom. Elektronikus konfigurációs 2s

2p található a külső héj és tartozik a vegyérték elektronok.

Felhívjuk figyelmét, hogy a szám a csoport tagjait a fő csoport számát mutatja elektronok a külső héj. A oxigén a külső héj 6 elektronok (6. tétel a fő alcsoport).

Feladatok és vizsgálatok a téma „E-atom konfigurációja”

Lessons: 1 Feladat: 9, tesztek: 1