Az elektrolitok - kémiai enciklopédia
Elektrolitok. a szigeteken, a k-ryh észrevehető koncentrációjának ionok vannak jelen. feltétele, hogy a rajta átfolyó villamos. áram (ion vezetőképesség). Az elektrolitok is nevezik. A vezetékek a második fajta. A szűk értelemben vett-elektrolitok a szigeteken, a molekulákat-ryh a kerület miatt újra elektrolitos disszociáció disszociál ionokra. Különböztesse szilárd elektrolitok. elektrolit oldatok és ion-megolvad. P-ry gyakran nevezik elektrolitok. elektrolitok. Attól függően, hogy milyen típusú p-erator megkülönböztetni a víz és az elektrolitok, nem vizes elektrolitok. Egy külön csoportját teszik Vysokomol. elektrolity- polielektrolitok.
Összhangban a természet az ionok. alakult Elektrolitikus. Víz disszociációs p-árok izolált sót elektrolitok (amelyben nem ionok H + és OH -) a-te (elsősorban H +) és egy bázis (elsősorban -ionok OH -). Ha a szám a disszociációs elektrolit kationok egybeesik anionok számával. hívjuk elektrolitok. szimmetrikus (1,1 vegyértékű pl. KC1, 2,2-értékű, például. CaSO4. stb). Ellenkező esetben az úgynevezett elektrolitok. aszimmetrikus (1,2-valens elektrolitokat, pl. H2 SO4. 3,1-valens, pl. A1 (OH) 3, stb).
A képesség, hogy Elektrolit. disszociációja elektrolitok hagyományosan osztva az erősségek és gyengeségek. Erős elektrolitok majdnem teljesen disszociált híg p-rah. Ezek közé tartozik számos szervetlen sók. sót. nek- a-te és bázisokat vizes p-pax és egy p-celeration amelynek nagy disszociáló képesség (pl. alkoholok. amidok, ketonok). Molekulák gyenge elektrolitok csak részben disszociált. hogy rozs dinamikusak. egyensúly nedissotsiir. molekulákat. Gyenge elektrolitok sok org. to-ön és egy bázis vizes és nem vizes p-celeration. A disszociációs mértéke természetétől függően a p-erator, a koncentrációban r-RA, T-ry és mtsai. Tényezők. Egy és ugyanazon elektrolit ugyanabban a koncentrációban. de december p-celeration képez p-ry december A disszociációfok.
Elektrolitos. disszociációs növekedéséhez vezet a teljes részecskék számát, D p, hogy okoz jelentős különbség a kommunikációs-meg hígított. p-nek elektrolitok és nonelectrolytes. Ez különösen magyarázza a növekedés osmotich. nyomás r-ra és annak eltérését a van't Hoff (lásd. ozmózis) gőznyomásának csökkentésére a p-erator fenti p-állítva, és annak eltérését a Raoult-törvény. növekedése megváltoztatja a T-ry forráspontú, fagyasztás r-RA viszonylag tiszta p-erator et al.
Ionok az elektrolitban van Dep. kinetikus. és egységek részt vesznek a kémiai. p-TIONS és elektrokémiai. folyamatok gyakran jellegétől függetlenül al. ionok. jelen van a p-D. Az átfolyó villamos. áram az elektroliton keresztül a merített elektródák ott fordulhat elő okislit.-visszaállítási. p-CIÓ, ami svob. formájában egy stand-va, to- vált komponenseket az elektrolit (cm. Elektrolízis).
E lektrolity a struktúrájában komplex rendszerek, amelyek az ionok. molekulák körül a p-erator, disszociálatlan molekulák feloldjuk a szigeteken, ionpárok és nagyobb aggregátumok. St-elektrolitok wa természete határozza meg a ion-ion és ion-molekula kölcsönhatás. valamint a változások a kötő-és p-erator szerkezet hatása alatt az oldott elektrolit részecskék. Polár p-celeration miatt intenzív interakció. ionok molekulák p-erator képződött szolvát szerkezetet (lásd. A szolvatáció). A szerepe a szolvatáció növekedésével a vegyértéke az ionok és csökken a krisztallográfiás. mérete növekszik. Az intézkedés a kölcsönhatást. ionok molekulák p-erator van szolvatáció energia.
Attól függően, hogy az elektrolit koncentrációt izoláljuk régió híg p-árok to- szerkezete hasonló a szerkezete a tiszta p-erator, törött, azonban a jelenléte és hatása ionok; átmeneti tartomány és a régió bepároljuk. p-árok. Nagyon hígított r-ry gyenge elektrolitok azok St.-van közel az ideális p-keretek és jól leírható a klasszikus. Elektrolitos elmélet. disszociáció. A hígított r-ry strong elektrolitok tér el jelentősen ideális a kommunikáció-p-nek, elektrosztatikus. ion-ion kölcsönhatás. Ezek leírása végezzük keretében a Debye-Hückel elmélet. az égnek kielégítő magyarázatot a koncentrációnak a termodinamikai. kötő-in - faktor. ion aktivitása. osmotich. együtthatók. és mtsai., és az egyensúlyi kötési -elektroprovodnosti-diffúziós. viszkozitás (cm. A vezetőképessége az elektrolit). A növekvő koncentrációjú p-árok erős elektrolitok szükségessé válik, hogy figyelembe az ionok méretét. valamint a befolyása a szolvatáció természetére gyakorolt hatás az ion-ion kölcsönhatás.
Az átmeneti régióban koncentrációja ionok hatása alatt jelentős változás a szerkezet a p-erator. A további növekedés a elektrolit koncentráció, szinte az összes p-erator kapcsolódó molekula az ionokat a szerkezet és a szolvatáció kimutatható hiány p-erator, és vákuumban p-árok struktúrát p-Ra egyre közelít a szerkezet a megfelelő olvadékok vagy ion kristály szolvátjai. Ezek a számítógépes szimulációk és spektroszkópiai. kutatás, különösen a neutron szórás a izotóp helyettesítése eszközöket jelentik. A rendezettség a koncentrált p-rah elektrolitokat és specificitása oktatás. minden egyes meghatározott rendszer ionos struktúrák. Pl. r-RA vizes NiCl2 jellemző komplex tartalmazó Ni2 + -ion. körülvéve vízmolekulák 4 2 ionok és Cl - a oktaedrich. konfiguráció. Ionos komplexeket egymással kapcsolatok útján összekötött halogénatom - hidrogén - oxigén és a bonyolultabb kölcsönhatást. tartalmazó vízmolekula.
Az ionos megolvasztja specificitását rendelési jellemzi strukturális tényezők és leíró ingadozások ionos töltés q sűrűsége és hasonlók Fct hullámszám K, K Roe akár Planck-állandó h egybeesik az impulzus nagysága peredovat olvadékot szóródásos részecskeméret, pl. neutron. Egy bináris elektrolit
ahol - részleges szerkezettel kapcsolatos tényezők a kölcsönhatás. kationok és anionok egymás közötti és az egymással. Az olvadó típusú NaCl F-ció közel nulla, miáltal az elektrolit lehet tekinteni, mint a keverék két folyadék. Egyetlen amelyek közül az egyik jellemzi elrendelő ion sűrűsége révén p-TION, és a második - „felelős” a rendelés F-CIÓ. F-ció jellemző viselkedés egy rendszer „sűrűség” rendelési fényvisszaverő eszközökkel. a mértéke zavar a elrendezése a részecskék. Ezzel szemben van egy éles csúcsot tükrözi az erős rendelési töltés eloszlásának és árnyékolás által meghatározott követelményeknek helyi elektroneutralitás. Ez rendelési ionok révén lehetővé válik, hogy létezik a kollektív gerjesztések elektrolit-rozs megnyilvánulhat formájában Dynamic csúcsokat. strukturális leíró tényező a dinamika a töltéssűrűség ingadozások az olvadék (- jelentése társított energiával továbbított olvadék Scattering Particles). Az ionos megolvasztja elektrolitok, kationok-ryh hajlamosak kovalens kötést az anion (pl. Egy olvadék CuCl), van egy erős korreláció kölcsönhatást. között anionok és a meglehetősen gyenge - a kationok.
Az átmenet az egyik területe az elektrolit koncentrációt a másik simán végbemegy, miáltal a szétválás feltételes fent tárgyalt. Mindazonáltal a közbenső. mező nek- termodinamikai. Holy Island elektrolitok, pl. együtthatók. p-rimosti mennek keresztül észrevehető változásokat. Leírás kapunk. és koncentrációs területek igényelnek határozott figyelmet mindkét ionok. és molekulák p-erator és számviteli december típusú kölcsönhatás. között a részecskék a p-re.
Attól függően, hogy m-ture és a nyomás izoláljuk nizkotemeperaturnuyu és nagy hatótávolságú kommunikáció-elektrolit, valamint a területek a normál és magas nyomáson. Fokozott T--ture és a nyomás általában csökkenti mol. rendelési p-erator és gyengíti a hatását a asszociatív és szolvatációs hatása kötő-WA r-RA elektrolit. A vérnyomás csökkentésével a T-Ry-ry m ilk ömlesztés nek- bepároljuk. Az elektrolitok lehetnek üveges állapotú. pl. víz-R-ry LiCI.
Együtt elektrolitok, mint a vezetők, a második fajta létezik a szigetek, amelyek mind az elektronikus és az ionos vezetőképesség. Ezek közé tartozik a p-ry-alkáli- és Schel. Földet. Fémek a p-poláros celeration (ammónia. Aminokat. Észterek), valamint olvasztott sók. Ezekben a rendszerekben, ha változik a koncentráció a fém fázis átmenet bekövetkezik a fém blokk. állapotában jelentős (több. megbízásokat) megváltoztatja az elektromos vezetőképesség. Így elektrolit. A területen képződött a legegyszerűbb anion szolvatált elektron. közlésével p-py jellegzetes kék színű.
E lektrolity fontos szerepet játszanak a tudomány és a technológia. Részt vesznek elektrokémiai. és sokan biol. folyamat közepes Org. és szervetlen sókat. és elektrokémiai szintézis. termelés-in. Tanulás St.-elektrolitok fontos tisztázására mechanizmusok elektrolízis. elektrokatalízis. electrocrystallisation. A korrózió a fém és más mechanizmusok javítására elválasztás-a -. Extrakciós és ioncsere. Vizsgálata kötő-elektrolit stimulált energetich. kérdések (létrehozása új üzemanyag. Solar, Elektrokémiai információk átalakítók), valamint a környezetvédelmi kérdések.
