Az ár a korróziós sebesség
Annak megállapítására, az arány a fém korróziós egy adott környezetben általában úgy hajtjuk megfigyelése betétek a időbeli változása jellegzetes-változás objektíven visszaverő tulajdonságokat fém.
Leggyakrabban a következő mutatókat alkalmaznak korrozív gyakorlatban.
1) Indikátor tömeg változása - A mintatömeg változásának a korrózió miatt egységnyi felületi fém a 8. és egységnyi idő alatt (például, g / h) függően a korróziós körülmények különböztetünk meg:
a) negatív indexe tömegváltozást
ahol m - tömege fém során keletkező hulladék korrózió eltávolítása után korróziós termékek
b) egy pozitív arány a súly megváltoztatása
ahol m - a tömegnövekedése a fém az időben-Sion miatt KORRO film növekedését termékek.
Ha a készítmény a korróziós termékek ismert, lehetséges, hogy egy konverzió K-K és fordítva körömfájás
ahol A és M - atomi és molekulatömege az oxidálószer és a Me rendre; n és n a fém vegyértékével és az oxidálószer oxidáló környezetben.
2) Áramlási sebesség korrózió
K - mennyisége elnyelődik, vagy kialakult az eljárásban használt gáz V egységnyi fémfelület és egységnyi idő alatt (például, cm / cm óra).
K = körülbelül # 8710 ;. V / S # 964;
gáz térfogata általában vezet normális körülmények között.
Ami a galvanikus korrózió, amikor a folyamat a katódos depolarizáció végzi a kisülési hidrogén ionok, például, reakcióvázlat szerint 2H + 2e = H vagy ionizációs oxigénmolekulák + 4e + O = 2NO 4ON; kerülnek bevezetésre rendre oxigén (K), és a pH-t (K) index, ill.
Hidrogén-index korrózió - ez a felszabadult mennyiségét a H korróziós folyamat, említett Su.
A oxigén-indexe korrózió - az az összeg felszívódik a folyamat O, említett Su.
3) rezisztencia index.
A változás az elektromos ellenállás a fém minta egy bizonyos vizsgálati idő is lehet használni, mint jelzések korróziós (K).
KR = (D H / Ho) 100% -át az időt X
ahol I.0 és Aelektricheskoe ellenállást a minta előtt és után KORRO-Sion.
Ez a módszer egy bizonyos hiánya fém vastagsága az mindenkor egy kereső-ny azonosnak kell lennie, és emiatt gyakran kíséri meghatározására specifikus-tance, azaz változás az elektromos ellenállás egységnyi területen a minta (cm, mm) hossza egyenlő egységét. Ez a módszer egy használati határig (ez nem több ZMM fémlemez). A legpontosabb adatokat kaptunk a huzalmintákon. Ez a módszer nem alkalmas hegesztett kötések.
4) mechanikus alkatrész korrózió.
Módosítsa tulajdonságait a fém alatt korróziót. Viszonylag gyakran Paul alkotnak változás szakítószilárdsága. Erő mutató így expresszált:
K0 = (D 8/8 in) 100% alatt 1
8. ha a változás a szakítószilárdság után korrózió a minta idővel; 80 szakítószilárdság a korróziónak.
5) A mély korróziós sebessége.
K. P. mélység fém törés egységnyi idő (például, mm / év)
A mélysége maró megsemmisítés SP lehet egy átlagos vagy maximális. Mélységben korrózió-edik komponens alkalmazható jellemzésére mind a egységes és nem egységes korrózió (beleértve a helyi) fémek. Célszerű összehasonlítani MSE nőnek korrózió fém különböző sűrűségű. Az átmenet a tömeg, és a jelenlegi térfogatot egy mély lehetséges egyenletes korrózió.
2. Az elektrokémiai korrózió.
Elektrokémiai korrózió a leggyakoribb típusú fém korróziós. Elektrokémiai mechanizmust korrodálódik érintkező fémek az elektrolit oldat-E (tengervíz, savas oldatok, alkáli sók). Atmoszferikus
feltételek és földfémek korrodálódik is elektrokémiai mechanizmust, mivel a felszínükön a nedvesség cseppeket oldott levegőt alkatrészek és a föld között. Elektrokémiai korrózió heterogén és többlépcsős folyamat. Ennek oka a termodinamikai instabilitása fémek a korrozív környezetben.
A tanítás a elektrokémiai korrózió jelent a fő kérdés - a kérdés a korrózió sebességét és azokat a tényezőket, amelyek befolyásolják azt. Elektrokémiai szempontból, a mag-Rosia fém nem csak egy fém oxidációs folyamat, hiszen ezt az átmenetet kell kísérnie csökkentése eljárás során fut. Ennek eredményeként, az ionizációs elektronok megszabadítjuk-TION, és a szerepe a második redukciós folyamat az, hogy asszimilálni őket alkalmas oxidálószer (a) kialakítunk egy stabil vegyület.
Az ionizációs folyamat és az asszimiláció az elektronok, néhány vagy a közeg egy részét (általában O vagy H ionok) képvisel. Szemben a kémiai, elektrokémiai folyamatok ellenőrzése (függő) nem csak a reaktánsok koncentrációja, de elsősorban attól függ, a lehetséges a fém felületén.
A felület két eltérő fázis határán egy átmenet van a töltött részecskék - elektronok vagy ionok az egyik fázisból a másikba, tehát, van egy elektromos potenciálkülönbség, rendezett elektromos töltések eloszlása, azaz
kialakulása egy kettős elektromos rétegű. A megjelenése interfázis potenciálok ugrás la tudható be, hogy a következő okok miatt; de csak azokat Koto-rozs vezet fémek korrózióját, és pontosabban az átmenetifém-kationok az elektrolitból nem fémből (elektród potenciál) adszorpció elektrolitot anionok fém (adszorpciós-Onny potenciális) előfordulása, az ion adszorpciós kapacitása miatt egyszeri adszorpciós polarizálható oxigénatom és az átmenetifém-kationok az elektrolitban.
Nyilvánvaló okokból, az abszolút értéke az interfázis potenciális különbség nem mérhető, ez az érték lehet képest mért másik érték és a referenciapont elfogadott standard hidrogén potenciállal.
A jelenléte a felületen fém rastvorelektrolita elektromos kettős rétegnek az jelentős befolyással a folyamat, különösen, az arány a fémek korrózióját. Amikor koncentráció változtatása (sűrűség) pozitív vagy negatív részecskék oldatban, vagy a fém megváltoztathatja sebességét fém oldódási folyamatot. Ez ezen megfontolások, az elektród potenciálja az egyik legfontosabb jellemzőit meghatározó fém korrózió sebessége.
2.1 termodinamikája elektrokémiai fémek korrózióját.
fémek vágy, hogy mozgatni a fémes állapotból az ion-TION különböző különböző fémek. Annak a valószínűsége, egy ilyen átmenet is természetétől függ KORRO-Zion környezetben. Ez a valószínűség lehet kifejezni csökken a szabad energia az átmenet során a reakcióközeg egy előre meghatározott bizonyos feltételek mellett.
De a közvetlen kapcsolat van a termodinamikai közelben, és nem a fémek korrózióját. Ego azért van, mert a termodinamikai adatokat kapunk egy tökéletesen tiszta felület-sti fém, míg a tényleges korrozív fém borított réteg (film) A fém termékek A interakció a környezettel.
A számításhoz a szabad energia változás a reakció az elektrokémiai fém-Sion KORRO használata értékeit elektród potenciál. Összhangban az egyenlőtlen CMV elektrokémiai korróziós folyamat lehetséges, ha
ahol - EMF elektrokémiai cella, amelyben a reverzibilisen aktív korróziós folyamatot hajtunk végre, a
6) fordított potenciál katódos reakció,
7) vissza potenciálja a fém ilyen körülmények között.
Következésképpen, az elektrokémiai oldás a fém jelen kell lennie az oxidálószer oldatban (depolarizátor, ami elvégzi a katód reakció-similyatsii elektronok) vosstanovitelnyy reverzibilis redox potenciál pozitívabb Koto-cerned reverzibilis potenciálját a fém ilyen körülmények között.
Katód korrózió elektrokémiai folyamatok végezhető egyszer vagy személyes anyagokat.
5. oxidok és hidroxidok (általában rosszul oldódnak képződő korróziós termékek a fém felületen)
6. A szerves vegyületek
Váltvaforgató redoxpotenciálok lejátszódó katódos folyamatok segítségével számítható a egyenletek:
ahol (yk) mod = (yk) ° OBR szabványos redox potenciál egy P app / g, és a = 1,
ai és - aktivitás (hozzávetőleges koncentrációja az oxidálószer és a redukálószer)
ri, q - sztöchiometrikus együtthatók az oxidálószer és egy redukálószer a reakcióban
A gyakorlatban, mint a korrózió-oxidánsok depolarizátor gyakorló korrózió nyúljanak hidrogén ionok és molekulák az oldott oxigén az elektrolit.
A elektród reakció anódos oldódása a fém (a fém tényleges veszteség korrózió) fordulnak elő általános rendszer Me -> Me + NE
Növelésével a tevékenység a fémion (növeli a fémionok koncentrációját az oldatban), az anód potenciál emelkedik, ami gátolja a betétek fémből oldatot. Leengedése a fém aktivitását, ezzel szemben, elősegíti a kioldódási a fém. A korróziós folyamat nem csak változik a tulajdonságait a fém felületén, de a kontakt oldat (koncentrációja változik az egyes összetevők). Azáltal, hogy csökkenti, például a koncentráció a depolarizátor a katód zóna lehet, hogy a katódos depolarizációs reakció termodinamikailag lehetséges.
2.2 Homogén és heterogén módon galvanikus korróziót.
Ok a fémek korrózióját oldatok ionokat tartalmazó hasonló magyarázza az elmélet a visszafordíthatatlan kapacitások. Ez az elmélet a felszínen me-tallium, mint egy egységes, homogén. A fő single oldódását okozzák (korrózió) a fémek folyni termodinamikai anód és a katód cselekmények. Az oldódási sebesség (korrózió) fogja meghatározni kinetikai tényezők. De homogén fémfelület lehet tekinteni, mint egy korlátozó esetben, amely lehet végrehajtani, például, folyékony fémek. (A higany és Amal Gama-fémek). A kemény fémek, így a feltételezés hibás, legalább, az a tény, hogy a különböző ötvözet atomok (és tiszta fém) foglalnak el különböző pozíciókban a kristályrácsban. A legjelentősebb eltérés a homogén szerkezet jelenlétében megfigyelt idegen zárványok a fém, intermetallikus, szemcsehatárok, stb Ebben az esetben természetesen a felület heterogén. Megállapította, hogy
még a jelenlétében a szabálytalanságok a fém felületén általában marad ekvipotenciális felületet.
Így a heterogenitása az ötvözet felületén nem lehet a fő oka a teljes korrózió fém. A leglényegesebb ilyen esetekben, oldódása az anód ionizált komponens közelében katódos komponens egy kosár-can, ha galvánelemek előfordulnak a felületén a fém szerkezet. Vegyünk néhány közülük:
a) fém fázis inhomogenitás okozott ötvözet inhomogenitás, és ennek eredményeként a mikro- és macroinclusions.
b) heterogenitás jelenléte miatt a fémfelület és a szemcsehatárok a kristályszemcsék a felület diszlokáció hozama, anizotrópia kristályok.
c), d) a heterogenitás védőfóliák a felületen miatt a mikro- és makropórusok fólia (c), köszönhetően az egyenetlen formában felületén másodlagos korróziós termékek (Z), és mások.
Megvizsgáltuk a két szélsőséges self-oldódási mechanizmus fémek: egyenletesen feloldjuk tökéletesen homogén felületet és oldódási (elsősorban a helyi) nyomelemek térbeli szétválasztása katód és anód zónák (folyamatok).
Általában meg kell vizsgálni annak lehetőségét, a előfordulása anód szakaszok együtt az alapvető folyamatok anód lejátszódó katódos folyamatok a katódon részek előfordulhat csökkentett mértékben anódos oldódási folyamatok.
Ebből arra lehet következtetni, hogy nincs ok protivopostavlyat''gomogenny „és a” Goethe Rogen „utat korróziós folyamatokat. Bölcs dolog, hogy fontolja meg őket tényezők kiegészítik egymást. Azonban, a fő oka a korrózió fém halászat továbbra is a termodinamikai valószínűsége az adatáramlás állapot-k a fém anód fém ionizáció és a hozzá kapcsolódó depolarizációját a katód folyamat.