Atom ion - studopediya
Ellentétesen töltött ionok történik kötés. Ez az úgynevezett ion.
feladatok:
1), hogy meghatározzuk a formáját a kémiai kötés a vegyületek:
NaF SiO2 H2S HCI O2 BaO SiF4 NH3 Br2 O3 Li2O Fe
2) Olyan anyagok kovalens kötődését, adja meg, milyen átfedés elektron felhők. vázlat molekuláris képződésének mechanizmusát elektronikus és szerkezeti képletekben. és molekulák ionos kapcsolat típusát levelet képződésének mechanizmusát molekulák:
Br2 HJ K Na2O PH3 CH4 BaO Rb2S
Házi feladat: 9 bekezdés Ex 1.2
Apoláros kovalens kötés.
Célkitűzés: mechanizmusának tanulmányozására kovalens kémiai kötés nem poláros
Apoláros (szimmetrikus) Communication-kovalens kötés az atomok közötti egyenlő elektronegativitási, és ezért. egy egyenletes eloszlását az elektronsűrűség közötti atommagba:
H-H F-F Cl-Cl O = O, stb
Ők is apoláris közötti kapcsolat az azonos atomi csoportok.
Például, a C-C kötés a molekulában H3C-CH 3
A dipólmomentum 0 apoláros kötések.
Között az érintkezést az atomok, amelyek más környezetben, nem vonatkoznak a nem poláris.
Például: H3C-CH = O (acetaldehid) H3C-COOH (ecetsav)
(Dipólus momentum a C-C kötések és a 2,7 D 1,7 D, sorrendben)
C-H kötést telített szénhidrogének (például, CH4) tekintjük lényegében nem-poláros.
A telítetlen szénhidrogének (CH 2 = CH 2 és hasonlók) a szén elektronegativitási magasabb, és a C-H kötés polárosabb (különösen, ha a H atom szénatomhoz, hármas kötéssel rendelkező)
Házi feladat: 10. bekezdés Ex. 1-5
Kovalens kötés dipólmomentum.
Célkitűzés: mechanizmusának tanulmányozására kovalens kötés dipolusmomentum
Kovalens poláros Communication-atomok különböző formáinak a nem-fémek. azzal jellemezve, értékek elektrootritsatelnsti (pl. sósavval, H2O)
Vannak kivételek, ahol a kovalens kötés alkotnak egy fématom és nemfémes.
Például, AICI3, a elektronegativitási különbség EO<1,7 т.е. Э.О.=3,16(Cl)-1.61(Al)=1.55
Elektronegativitás (E. O.) - Ez a tulajdonság atomjai egyik eleme, hogy vonzzák a elektronokat atomok más elemek.
A leginkább elektronegatív elem fluor- (F)
Elektronegativitás lehet számszerűsíteni és épít elemek egy sor annak emelkedő. A leggyakrabban használt száma elektronegativitási elemek által javasolt amerikai kémikus L. Pauling.
A mechanizmus a kötés kialakulását.
Mindegyik küld egy nemfémes atom közös használatát egy másik atom külső párosítatlan elektront. Közös elektronpár van kialakítva. A teljes elektronpár eltolódik a nagyobb elektronegativitású elem.
Cél: levelet külön-külön az általános képletű vegyületek poláris kovalens kötés:
1) H2S 6) N2 11) O3
2) KCI 7) NH3 12) CO2
3) O2 8) CH4 13) SO3
4) Na2S 9) BaF2 14) CCI4
5) Na2O 10) LiCI 15) Fe2
Házi feladat: 11. bekezdés, Ex 1-4
Fém kémiai kötés.
Cél. Bevezetés és alkotnak egy fémes kötést
Fémek általában nem léteznek formájában izolált atomok, és abban a formában egy darab, vagy bugát a fém termék.
Atomjai a legtöbb fém külsőleg -1,2,3 tartalmazhat kis elektronok száma. Ezek az elektronok jön le könnyen, és a fématomok válnak ionokat.
Stripped elektronok átkerülnek egy másik ion őket összekapcsolni. Ahhoz, hogy megértsük, hogyan elektron tartozik az atom nem lehet kitörve .Poetomu minden elektronok megosztott.
Az elektronok tud csatlakozni kationokkal, miközben átmenetileg-atomot tartalmaznak, kialakítva, amely elektronok levált újra. Ez a folyamat tart örökké. Így egy fém folyamatos térfogat atomok válnak ionokat, és fordítva.
Stripped elektronok ha atomok módszert szabad mozgását egyik ion a másikba. Amikor ez a kis számú elektront osztott kötődik számos atomok és .T.k fémionok. az elektronok száma a fém egyenlő a teljes felelős a pozitív ionok .hogy összességében elektromosan semleges fém maradt
Lehet képzelni, hogy a fém ionok a felhőben az elektronok. Az ilyen elektron felhő az úgynevezett „elektron gáz”
Kommunikáció fémek közötti atomok és ionok. alakult miatt a megosztását elektronok, az úgynevezett fém.
A fémes kötés jellemző a tiszta fémek és keverékei különböző fémek -splavov a szilárd és folyékony állapotban.
Fémes kötés miatt alapvető tulajdonságait fémek:
-vezetőképesség
Az elektronok mozognak fémszűrőt véletlenszerűen .Nem még egy kis feszültségkülönbség elég mozgatni elektronok kezdett rendezett. A jelenlegi legjobb vezetőhöz Ag Cu Au Al
-hajlékonyság
Az elektronok tompítsa a mozgását ionok külső hatás. A legtöbb műanyagból készült Au Ag Cu
-fémes csillogás
Fény elnyelődik a fém és az elektronok kezdenek bocsátanak ki, hogy sugárzásának hullámhossza .Luchshe mások visszaverik a fényt, Ag Cu Al Pd Hg
Házi feladat: 12. bekezdés, Ex. 1.3