Állandó és változó vegyértéke - studopediya
A legtöbb elemek nem állandó mutat, és egy változó vegyérték. például foszfor, nitrogén, kén. A keresést a fő oka ennek a jelenségnek vezetett egy elmélet kémiai kötés, fogalmak vegyérték héj elektronok, molekulapályák. A meglévő különböző értékeket az azonos tulajdonságokkal kapott a magyarázata a szerkezetét az atomok és molekulák helyzetét.
Állandó vegyérték. Az evolúció a „vegyérték”. Meghatározására szolgáló eljárás a vegyértéke atomjainak általános képletű vegyületekben rajz. Ezekből az adatokból az következik, fontos szabály: a maximális érték a vegyérték az elem egybeesik a csoport számát, amelyben nahoditsya1. Mivel a nyolc csoportba, a periódusos rendszer, az értékek vegyértékű elemek lehetnek től 8.
Szerint a vegyérték az elmélet előadott amely Kekulé, egy szén feltételezték állandó vegyérték. mivel a viselkedés sok más elem, mint valóban, és a legtöbb szenet, ami nyilvánvalóan ellentétes fogalmának állandó vegyérték. Például, a elektronegatív elemeket, mint például a klór és kén, az oxigénnel összekeverednek különböző arányban elektropozitív elemek, mint a vas, így több oxidok. A logika szükséges, hogy, hogy egy és ugyanazon elem, a körülményektől függően, lehet változó mértékű vegyérték. Ennek következtében a megfigyelt tényeket, és még a törvény több arányban keletkezik a koncepció vegyértékű vagy változó vegyértékű. Az összes N<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает максимальной валентностью . ему свойственной и. для него характерной, но которую он не всегда может проявить. Хотя на первый взгляд это предположение вполне приемлемо, не обошлось без серьезных возражений в самом деле, поскольку максимальная валентность есть характеристическое свойство атома, то соединения, в которых реализуется этот максимум, должны бы быть более устойчивыми. Максимальная валентность химического элемента – это число электронов во внешней электронной оболочке его атома. Понятие валентности тесно связано с Периодическим законом Менделеева. Если внимательно посмотреть на таблицу Менделеева, можно заметить: положение элемента в периодической системе и его валентность нерарывно связаны.
Valcncy - II (minimális) Valcncy - IV (legmagasabb) Magasabb (maximum) vegyérték nagyrészt egybeesik a csoport szám a kémiai elem.
Reakcióvázlat kémiai kötés: külső átfedés atomi pályák kölcsönható atom. Az, hogy a linkeket. Egyszerű és többszörös kötések. Bi és pi kommunikáció - a különféle apoláris és poláris kémiai kötéseket.
A főbb rendelkezések a módszer vegyértékkötéseket. 1.Kovalentnuyu kémiai kötés által alkotott két elektron ellentétes forog tartozó két atom. Például, azt a megközelítést, két hidrogénatom részleges átfedés elektron pályák, és egy pár elektronok megosztott H × + × H = H. H
A kovalens kötés kialakulhat egy donor-akceptor mechanizmus. A képződésének mechanizmusát a kovalens kötés miatt elektronpárt az egyik atom (donor) és egy másik atom (akceptor), amely erre a két szabad orbitális úgynevezett donor-akceptor.
Példaként, vegye képződésének mechanizmusát az ammóniumion, NH4 +. A molekula van osztva NH3 három elektronpár alkotnak három kommunikációs N-H, a negyedik pár külső elektronok nem oszlik, ez adhat egy kötés a hidrogén-ion, az eredmény egy ammóniumion, NH4 +. NH4 + ion négy kovalens kötések, mind a négy kötés N-H egyenértékű, azaz, az elektronsűrűség egyenletesen oszlik meg közöttük.
2. A kovalens kémiai kötés fordul elő átfedő hullám funkcióit elektronok (elektron pályák), és a kapcsolat lesz a erősebb, annál ez az átlapolás.
3. A kovalens kémiai kötés van az irányba, amelyben a lehetőségét átfedés a hullám funkciók az elektronok alkotó kommunikáció lesz a legnagyobb.
4. A vegyértéke a tartalmaz a normális (nem gerjesztett) állapotban határozzuk meg:
--számú párosítatlan elektront résztvevő kialakulását megosztott elektron párok az elektronokkal más atomok;
-jelenlétében donor képessége (rovására egy osztatlan elektronpárt).
A gerjesztett állapot határozza meg a vegyértéke az atom:
-számú párosítatlan elektront;
-több betöltetlen pályák fogadására képes egy elektronpárt donor.
Így vegyérték kis egész számok kifejezett, és nincs jele. Mérjük az a szám, vegyérték kémiai kötéseket, hogy az atom van csatlakoztatva a másik.
A vegyérték elektronok elsősorban külső szinten, de al-csoportok elemek és elektronokat tartalmaznak, és utolsó előtti (predvneshnih) szinteket.