Alcsoport vii a

A molekulák áll két halogénatommal.

A növekvő atomtömeg színe sötétebbé válik, növelve a olvadás- és forráspontja és sűrűsége.

A fluor elektrolízissel előállított egy olvadék kálium-hidrofluorid KHF2 (bomlik csak HF):

Anód: 2F - - 2E → F2

Az iparban, főként klór elektrolízissel előállított vizes nátrium-klorid-oldat:

A laboratóriumban klór hatásával nyert különböző oxidálószerek a hidrogén-klorid:

Hasonló módon állítjuk elő bróm- és jód-, oxidáló HBr, HI, vagy ezek sói:

A kémiai tulajdonságai F2

Minden halogének nagyhozzáadott oxidáló aktivitást, ami csökkenti az áthaladó fluor- jód.

Fluor - a legaktívabb halogének, reagáltatjuk összes fémhez kivétel nélkül, sok közülük a fluor- légkörben öngyulladók, felszabadító nagy mennyiségű hőt:

Melegítés nélkül a fluor reakcióba lép számos nemfémek (H2 S, C, Si, P.) - az összes reakció erősen exoterm, ahol:

Hevítve fluor oxidálja az összes más halogének (oxidációs állapotban +1)

Amikor besugárzott fluor reakcióba lép, még inert (nemes) gázok:

A kölcsönhatás fluor komplex anyagok ugyancsak nagyon erőteljesen:

Kémiai tulajdonságok Cl 2

A szabad klór reagál minden egyszerű anyagot, kivéve az oxigén, a nitrogén és a nemesgázok:

A reakciót szénhidrogén helyettesítés és kívül:

Klór képes melegítés hatására kiszorítják bróm- vagy jódatom azok vegyületet hidrogéngázzal vagy fémek:

Reverzibilisen vízzel reagál:

Cl2 + H2 O↔ HCI + HCIO (klór víz)

2NaON + Cl2 → NaCl + H2 O + NaSlO (hideg)

ZSl2 6KON + → + 5KSl KClO3 ZN2 + O (hevítve).

Szerint a kémiai aktivitás bróm foglal egy közbenső helyzetben a klór és jód. Kölcsönhatásba lép számos egyszerű anyagok:

Bróm, valamint a klór, vízben oldjuk, és részlegesen reagáltatjuk vele, képezi az úgynevezett „brómos víz”:

Amikor feloldjuk hideg lúgos oldatok képződnek bromid és hipobromit

2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2 O

Megemelt hőmérsékleten (körülbelül 100 ° C-on) - bromid és bromát:

A bróm reagáltatva jodiddal oldatok szabad jódot megjelent:
Br2 + 2Kir = I2 + 2KBr.

Mivel a szerves anyagok, amelyek kettős vagy hármas kötést. Elszíneződés brómos vizet - minőségi válasz a telítetlen vegyületet:
C2 H4 + Br2 = C2 H4 Br2.

Jód jelentősen eltérő reaktivitása a más halogének. Ez nem reagál a legtöbb nem-fémek, és a fém lassan reagál csak hevítve.

A kölcsönhatás jód hidrogénnel történik csak erélyes melegítés, a reakció erősen endoterm és reverzibilis:

Jód gyakorlatilag oldhatatlan vízben, és nem képes oxidálni is, ha melegítjük; Emiatt nincs „jódos vízzel.”

Azonban, a jód képes feloldani oldatokban jodidok alkotnak komplex anion:

A kapott oldatot nevezzük Lugol oldattal.

Hidrogén-szulfid H2 S, nátrium-tioszulfát-Na2 S2 O3 és egyéb redukáló visszaállítani azt I -:

A klór és más erős oxidáló szerekkel, ez átalakul vizes oldatban IO3 -:

Adszorbeálva keményítő jóddal foltok sötét színű minőségű allergiás reakciót jód.

Így a kémiai-LIC aktivitást halogénatom egymás után csökken fluor- jód. Mindegyik halogén közül F - I kiszoríthatja utáni fúj a vegyületei, hidrogénatom vagy fém, azaz minden egyes halogén, mint egy egyszerű anyag képes oxidálni a halogenid ion a következők bármelyike ​​halogének.