Alapelvei az elektronok eloszlását az atom
2.1.6. Alapelvei az elektronok eloszlását az atom.
Tekinthető az elektron héj egy atom van töltve elektronokkal, három alapelv: elvének minimális energia, a Pauli-elv / szabály / Gunda.
Az elv a legalacsonyabb kimondja, hogy az elektron az atom veszi a szabad alréteg, ahol lesz egy minimális értéke az energiát. Egy másik, az elektron marad az al-réteg, amely a legerősebb kapcsolat a mag.
A szekvenciát a töltés sublevels fenti megfelel a tényleges helyét a sublevels a szerkezet az elektron héj az atom:
1sà2sà2pà3sà3pà4sà3d - ... stb / Cm. fent /.
Pauli-elv / Pauli / azt sugallja, hogy az atom nem lehet még két elektron ugyanazokat az értékeket a négy kvantum számokat.
Következmény. Pályák találhatók lehetnek két különböző elektron spin (azaz másik spin kvantumszámok: ms = +1/2 és ms = -1/2).
A harmadik alapelv - az az elv, illetve szabály Hund / Hund /. Elmondja, az eljárás kitöltésére az elektronok a kvantum sublevels. Belül alréteg elektronok eloszlása olyan, hogy azok teljes kvantum száma van egy maximális érték / első egy elektron orbitális és akkor a párosítást /. Lesz eloszlása, például három p-elektronok így:
Attól függően, hogy milyen az utolsó alréteg van töltve elektronokkal megkülönböztetni s-, p-, d-, f-elemekkel.
s-elemek nevezzük elemek, atomok amelyek elfoglalják az utolsó s-elektronok alréteg külső kvantum szinten. / Például, nátrium, magnézium, kálium, kalcium, és mások. /.
p nevezett elemek ilyen elemeket tartalmaz, és amely az elektronok elfoglalják az utolsó p-alréteg külső kvantum szinten. / Például, a szén, az oxigén, a klór, és mások. /.
d-alréteget, elektronok töltse az utolsó kifejezés d-elemek elemek. / Például, d-elemek a titán, a króm, a vas, a réz, mivel ezek az elemek már d-elektronok foglalnak alréteg utolsó előtti szint /.
F-elemek hívja ilyen elemeket, atomok amelyek elfoglalják az utolsó F-elektronok a második alréteg a kvantum szinten. / Például, prazeodímium, európium, erbium és munkatársai. /.
2.1.7. Kép elektronikus atomok elektronikus és kvantum képleteket sejtek.
Elektronikus szerkezete bármely atom képviseli elektronikus képletek. A képletekben elektron kvantum elektron szintjén jelölik számértéke fő kvantum száma n, a rögzítés alréteg betűvel van jelölve megfelelő szintalatti és az elektronok száma a szintalatti jelzik mértéke Állandó a jelölést alréteg. Például, 3D5 jelentése d-szintalatti harmadik kvantum az elektronok szintjére öt. Formula E kifejezés magában foglal minden eleme egy komplett készlet ilyen fragmenseket példában leírt. Így, az elektronikus képlet a titán atom / №22 / a következő formában: 1s22s22p63s23p64s23d2. Összege minden fok 22, ez azt jelenti, hogy atom titán, amelynek töltése 22 mag tartalmaz egy e-héj elektron 22, hogy a nettó negatív töltés (-22) kompenzálja a pozitív töltését atommag, az atom így komplex rendszert elektromosan.
Elektronikus képletű alkalmas mennyiségű véve Mendeleev periodikus elem rendszer felépítése. Ami a jövőt illeti, és ennek alapján a megszerzett tudás középiskolában, mi képviseljük a periódusos rendszer elemeinek formájában elektronikus képleteket. (2.10 ábra). Írásról elektronikus képlet egy adott elem található, a periódusos rendszer, menjen vissza később, és nézd meg az algoritmus, amellyel könnyen megtanulják, hogyan kell írni egy elektronikus formula bármely elem. Másodszor, a szerkezet a elektron héj az atom ábrázolt kvantum sejtekben.
IV 4s2 3d10 4p6
VI 6s2 5D1 4f14 5d9 6p6
VII 7s2 6d1 5f14 6d9 7p6
Quantum sejtek, már használt, de nem vezették be a „kvantum doboz”. Quantum sejt - nem több, mint egy grafikus ábrázolása az orbitális. Ő show-sejt. és az elektronok pályák által ábrázolt nyíl állt a cellában. Az s-alréteg kijelölt egy sejttel, mivel a s-alréteg csak egy orbitális. A p-alréteg elkülönített három sejtek p-alréteg három p pályák. d-szintalatti ábrázolják öt sejtek, és az f-szintalatti - hét cellát.
Elektronikus szerkezet a titánatom, amelyhez már említettük az elektronikus ábrázolt képlet kvantum sejtek, az alábbiak szerint: