A tartomány a közeg sók

A tartomány a szokásos sók - Chemistry szakasz, atomi-molekuláris tant a kémiában. Atom. Molekulához. Kémiai elem. Mol. Egyszerű összetett anyagok. Példák orosz nómenklatúra (alkalmazott technológiai gyakorlat).

Az orosz nómenklatúra (alkalmazott technológiai gyakorlat) van, a következő eljárást közepes sókat itt root name oxisav hozzáadott sav szót. majd az úgynevezett fém nominative: CuSO 4 - réz-szulfát, Al (NO3) 3 - alumínium-nitrát.

K nevek sók, amely egy fém változó oxidációs állapotban, a vas hozzáadott szavak (alacsonyabb oxidációs foka a fém) és az oxid (a magasabb oxidációs foka a fém): FeSO4 - vas-szulfát, Fe2 (SO 4) 3 - ferri-szulfát; Hg2 (NO3) 2 - vas-nitrát higany, Hg (NO 3) 2 - nitrogén-oxid a higany.

Cím anoxiás sav-sót, amely a nevét a nemfémes vett mint melléknév, és a nevét a fém, például AICI3 - alumínium-klorid, CaS - kalcium-szulfid, ZnBr2 - cink-bromid. Továbbá, ha a fém alacsonyabb oxidációs állapotban, a név van kialakítva úgy, hogy a utótag -ist. ha a legmagasabb - végződések -n és a nő. Például: SnCl2 - ón-klorid, SnCl4 - klór-ón; CuCI - réz-klorid; CuCl2 - réz perklórsav; Fe (CN) 2 - ciano vas, Fe (CN) 3 - ciano vas.

Az is lehetséges, hogy jelezze a számát cím szerinti sót halogénatomok per fématom: SnCl2 - ón-klorid, SnCl4 - ón-tetrakloridot; CuCI - réz-monoklorid, CuCl2 - réz-diklorid; Fe (SCN) 2 - dvuhrodanistoe vas, Fe (SCN) 3 - trehrodanistoe vas.

Középpontjában a nemzetközi nómenklatúra sók alapján a következő elveket:

1) ha a központi atom egy elem sav I - VI csoportok, az oxidációs száma a központi atom, a megfelelő csoport száma, utótag jelölik -AT. amelyet hozzáadunk a tetején a latin nevei a központi atom savat, majd az úgynevezett fém: K3 AlO3 - kálium orthoaluminate, KPO3 - kálium-metafoszfát, BaSeO4 - Bárium-szelenát;

2) a elemeinek IV - VI csoportok alacsonyabb oxidációs száma a központi atom jelölik utótag sav -um. K2 PbO2 - plyumbit kálium, CsNO2 - cézium-nitrit, CaTeO3 - tellurit kalciumot;

3) ha a fém jellemzi két vagy több oxidációs állapotok, ezek azt mutatják, római számok zárójelben: FeSO4 - vas-szulfát (II), Fe 2 (SO 4) 3 - szulfát vas (III);

1) A cím szerinti sót a hidrogén-savak által alkotott savanyításával latin nevei ér véget a utótagot és elemek -ID. például: AuCl3 - kloridot, arany (I), AuCl3 - arany-klorid (III); SnBr2 - ón-bromid (II), SnBr4 - ón-bromid (IV).

Tablitsa1.Nazvaniya leggyakoribb savak és ezek savas maradékok

Ez a témakör tartozik a fórumban:

Atomic molekuláris tanítások kémia molekulát alkotnak kémiai elem Mole egyszerű anyag komplex példák. Az elméleti alapját a modern kémia atomi molekuláris. Az atomok apró kémiai részecskék a határ a kémiai.

Mit tegyünk a kapott anyag:

Minden téma ebben a szakaszban:

Kémiai tulajdonságait a bázis
Általános tulajdonságai bázisok jelenléte miatt a saját megoldások OH- iont oldatban hogy lúgos környezetet (fenolftalein festett bíbor, metil-narancs - sárga, lakmusz - a

előállítás bázisok
Előállítása 1. lúgok: 1) a kapott alkálifém- vagy alkáliföldfémekkel vagy ezek oxidjai vízzel: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

Nómenklatúra savak
Names termelt savak a elemet, amelyből a sav képződik. Az anoxikus savak általában jelen cím végződő -vodorodnaya: HCI - sósav, HBr - bromovodo

Kémiai tulajdonságok savak
Általános tulajdonságok savak vizes oldatok jelenléte miatt a H + ionok által alkotott disszociációs-molekulák így ecetsav - ez protondonorok: HxAn «xH +

Előállítása A savak
1) a savat oxidok vízzel: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

Kémiai tulajdonságait-sók
1) savas sókat tartalmaznak hidrogénatomokat részt venni képes egy semlegesítési reakció ezért reagálhatnak lúgok, fordult egy közepes vagy más savas só - kevesebb

Előállítása savaddíciós só
A savas sót úgy állíthatjuk elő: 1) egy több-bázisú sav részleges semlegesítés bázis: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

Basic sói.
Fő (gidroksosolyami) említett sókat, amelyeket által alkotott részleges helyettesítésére-hidroxid-ionok bázis anionjai savak. Odnokislotnye bázis, például nátrium-hidroxidot, kálium-hidroxidot,

Kémiai tulajdonságait a bázikus sók
1) bázikus sók gidroksogrupp, hogy részt vehet a semlegesítési reakció ezért reagálhatnak savakkal, esztergálás közepes só vagy bázis sókat minimális

Előállítása bázikus sók
A bázikus sót állíthatjuk elő: 1) egy sav-bázis semlegesítési hiányos: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

Átlagos sót.
Sókat tartalmazó táptalajban úgynevezett teljes helyettesítő termékek a H + ionok által fémionok savas; ők is termékeknek tekinthetők a teljes csere a OH-ion anion bázis

Kémiai tulajdonságok sókat tartalmazó táptalajban
1) Szinte az összes sók ionos vegyületek az olvadékban, és ezért a vizes oldatban úgy disszociál ionokra (ha áram folyik át oldatok vagy olvadt sók az elektrolizáló eljárás).

Előállítása sókat tartalmazó táptalajban
A legtöbb módszer a sók előállítási alapul kölcsönhatása az ellenkező anyagok természetét - fémek és nemfémek, savas oxidok alapvető, bázisokkal savakkal (lásd a 2. táblázatot).

A szerkezet a atom.
Atom - elektromosan részecske, amely egy pozitív töltésű atommag és negatív töltésű elektronok. A sorszám az elem a elemek periódusos egyenlő a felelős a sejtmag

A készítmény az atommagok
Az atommag protonok és a neutronok. A protonok száma megegyezik a sorszáma az elem. A számú neutronok az atommag egyenlő a különbség a tömegszáma az izotóp és

elektron
Az elektronok keringenek a mag körül bizonyos statsionarnymorbitam. Mozgó pályáján, az elektron nem bocsát ki, vagy elnyelik az elektromágneses energiát. Emissziós vagy energia elnyelését proish

Jellemzően töltés elektron szintek, sublevels elemek
Az elektronok száma, amelyek lehetnek ugyanazon a energiaszint, formula határozza meg 2n2 ahol n - szám szinten. Maximális töltés az első négy energiaszintet mert pervog

ionizációs energia, elektron-affinitása, elektronegativitási.
A ionizációs energiája az atom. A szükséges energiát egy elektront távolítanak el a gerjesztett atom, az úgynevezett első energia (helyzeti) ionizációs I: E + I = e + e + ionizációs energia

kovalens kötés
A legtöbb esetben, a kötés kialakulása végbemegy szocializáció elektron kötési atomok. Ez a fajta kémiai kötés hívják kovalens kötés (az előtag „Ko” latin, a nyelv

Sigma és pi-kötés.
Sigma (# 963;) -, pi (π) -bond - közelítő leírását a típusú kovalens kötések a molekulák különböző vegyületek, # 963; -bond jellemzi az a tény, hogy az elektron felhő sűrűség maximális

a kovalens kötés kialakulását a donor-akceptor mechanizmus.
Szintén vázolt az előző részben homogén kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa, van egy heterogén mechanizmus - a kölcsönhatása ellentétes töltésű ionok - H + proton és

Poláris és apoláris kötés
A kovalens kötés által alkotott megosztását elektronok (alkotnak egy közös elektron párok), amelyek során előforduló az átfedés elektron felhők. Az oktatásban

ionos kötéssel
Ionos Communication-egy kémiai kötés, amely végre miatt elektrosztatikus kölcsönhatása az ellentétes töltésű ionok. Így, a folyamat kialakulásának és

oxidáció mértékét
Valence Valence 1. - Az a képesség, az atomok kémiai elemek formálják a bizonyos számú kémiai kötéseket. 2. vegyérték közötti értékek az I-VII (ritkán VIII). Valent

hidrogénkötés
Amellett, hogy a különböző heteropoláris és go-meopolyarnyh kapcsolatok, van egy másik speciális típusú kommunikáció, amely az elmúlt két évtizedben azonban egyre növekvő figyelmet a vegyészek. Ez az úgynevezett vodoro

kristályrétegeiben
Így a kristályszerkezet jellemzi rendszeres (rendes) részecskék található bizonyos helyeken a kristály. Amikor a szellemi összekötő vonalak ezeket a pontokat kapunk vehető

megoldások
Ha egy edényt vízzel put kristályok só, cukor, vagy kálium-permanganát (kálium-permanganát), tudjuk megfigyelni, hogy a mennyiségű szilárd fokozatosan csökken. A víz,

elektrolitos disszociáció
A megoldás valamennyi anyag lehet két csoportra oszthatók-elektrolit vezeti az áramot, nonelectrolytes-vezetők nem. Ez a felosztás feltételes, mert minden

disszociációs mechanizmust.
A vízmolekulák dipól, azaz Egyik vége a molekula negatív töltésű, a másik pozitív. Molekula a negatív pólus a nátrium-ion, a pozitív-ion a klór; térhatású UQ

Az ionos terméket víz
A pH-érték (pH) érték leírja az eszköz-ness, vagy hidrogénion koncentráció az oldatban. Hidrogén index kijelölt pH. A pH a numerikusan RA

kémiai reakció
Kémiai reakció - az átalakítás, ez egy más anyagokkal. Azonban ez a meghatározás kell lennie egy fontos kiegészítője. Egy nukleáris reaktorban, vagy egy gyorsító, is, egyes anyagok konvertálódnak

Történő sorba állításának módszerei az együtthatókat a IAD
• Elektronikus Balance 1. módszer). Írja a kémiai reakció egyenlete KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Találunk atomok mérhető

hidrolízis
A hidrolízis - a folyamat só ionok cseréjére vízzel való kölcsönhatás, így a formáció Kis- disszociált anyagok és megváltozása kíséri a reakció (pH) a környezet. szív

A kémiai reakciók sebességének
A reakció sebességét a változása határozza meg a moláris koncentrációja a reaktánsok egyikének jelentése: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

Befolyásoló tényezők a kémiai reakciók sebességének
1. A a reaktánsok jellegétől. Ez fontos szerepet játszik a természetben kémiai kötések és molekuláris szerkezetét a reagensek. A reakció fordul elő az irányt törés kevésbé erős kötések és a kialakulása anyagok

Az aktiválási energia
Ütközés a kémiai anyagok eredményeket a kémiai kölcsönhatás csak akkor, ha az ütköző részecskék energia meghaladja egy bizonyos meghatározott érték. Tekintsük az interakció

katalízis katalizátor
Sok reakció gyorsítható vagy lassítható olyan szerek beadása. Hozzáadott anyagok nem vesznek részt a reakcióban, és nem fogyasztott során az áramlás, de jelentős hatással

kémiai egyensúly
A fellépő kémiai reakciók összehasonlítható aránya mindkét irányban, az úgynevezett reverzibilis. Az ilyen típusú reakciók képezik egyensúlyi keverékei a reaktánsok és a termékek, tagjai

Chatelier elve
Chatelier elv azt mondja ki, hogy a megfelelő egyensúly eltolódása szükséges először, hogy növelje a nyomást. Valóban, ha a nyomás rendszer „ellenállni” emelkedő con

Befolyásoló tényezők a kémiai reakció sebessége
Befolyásoló tényezők a vegyi reakciók arányát növeli a sebességet Csökkentse sebességét jelenlétében kémiailag aktív reagensek

Hess-törvény
Használata táblázatba foglalt értékek

hőhatás
A reakció során, a törés a kötések a kiindulási anyagok és a kialakulását új kötések a reakciótermékek. Mivel az oktatás a kapcsolatot a kibocsátás, és a réssel - az energia abszorpció, x