A mozgás az elektronok az atom - Kémia - mester osztály - a hallgató számára
A mozgás az elektronok az atom
Szerkezetének ábrázolása az atom összetett útvonal a fejlődés. Egy nagyon fontos szerepet játszik a fejlesztés az elmélet atomszerkezetre játszott Rutherford bolygó atom modell. Azonban ez a modell nem tudta megmagyarázni a mozgását elektronok egy atom. A modern atom modell koncepciója alapján a mikrokozmosz - a világ a mikroszkopikus szemcseméretű, amelyek nem alkalmasak a törvények a makrokozmosz. Elektronikus mint mikrorészecskék egy bizonyos tömeg és töltés. Ugyanakkor, az elektron, mozgó nagy sebességgel, kiállítások hullám tulajdonságait. Azt mondják, hogy az elektron kettős természete van - mind tulajdonságait mutassa és a részecske és hullám. Ennek köszönhetően ez nem lehetséges, egy elektron ugyanakkor meghatározni a sebességet és a mozgás irányát. Kiderült, hogy nem lehet meghatározni a pályája a mozgás az elektron egy atom. Az ember csak beszélnek a valószínűsége, hogy az elektron egy adott helyen a mag. Egy ilyen modell az elektron mozgás ad ötletet az elektron felhő. A tér közelében, a mag, amelyben a valószínűsége, hogy egy elektron, elég magas (körülbelül kilencven százalék) nevezzük orbіtallyu. Ez a tér korlátozza a felülete, azaz, Ez a térfogati geometriai alak.
Pályák (elektron felhők) különböznek mind méretét és alakját. Elméleti számítások azt mutatták, hogy lehet egy gömb alakú, súlyzók és egyéb bonyolultabb szerkezetű. Pályáknak egy gömb alakú, betű jelöli s. pályák, súlyzó alakú, - a levél p. pályák bonyolultabb alakzatok által kijelölt betűk d. f stb orbitális középpontja egybeesik a központja a mag.
Amellett, hogy a forgatás a mag körül egy elektron van egy jellegzetes mozgása saját tengelye körül - spin. Ha két elektron azonos forgásirány, ezek az elektronok úgynevezett elektronok párhuzamos forog. Ha, ellenkezőleg, a forgásirány ellentétes két elektron, akkor antiparalelnimi elektronokat forog. Szerint a Pauli-elv ugyanazon orbitális lehet csak két elektront antiparalelnі spіni.
Electron felhők az egyes elektronok a atommal teljes elektron felhő az atom - elektron héj. A grafikus ábrázolása az elektron héj pályák gyakran ábrázolják négyzet (cella). Electron ábrázolják a nyíl. Két elektronokat pörgetést antiparalelnimi vázlatosan ábrázolt két nyíl az ugyanabban a ketrecben, hogy ellentétes irányban.
Az elektronok az elektron héj egy atom különböző energia. Minél messzebb van az elektron az atommag, annál kevesebb az energiája. Electron felhők közelről energiát egy atom elektron réteg (energia szinten). Az elektronok első, a legközelebbi a magréteg vonzódik a mag erősebb, mint az elektronok a második réteg. Ennek megfelelően, a harmadik réteg, elektronokat vonz a sejtmagba gyengébb, mint az elektronok a második réteg.
Mindegyik elektronikus réteg áll egy bizonyos számú pályák egyedi alakú (vagy elektronikus pіdsharіv energia sublevels). A több energia sublevels egyenlő számú energiaszintet. Azaz, az első energiaszint áll egy alréteg, a második - két, a harmadik - három, stb Ezek sublevels jelöljük ugyanúgy, mint a pályák, amelyben ki vannak alakítva. Energia alrétegében tartalmazhat csak egy bizonyos számú pályák. s egyike képviseli -poduroven -orbіtalyu s, p -poduroven - három Z -orbіtalyami, d -poduroven - öt d- orbіtalyami, -poduroven f - f -orbіtalyami család. így
· Egy első réteg áll egy s - pályák jelöljük 1s;
· Egy második réteg négy pályák: az egyik s és három p - pályák őket jelölik 2s és 2p;
· Egy harmadik réteg kilenc pályák: s audio- és három és öt p d - pályák őket jelölik 3s. 3P és 3d.
Ahogy az egyik orbitális lehet csak két elektront, lehetséges, hogy meghatározzuk az összes elektron található egy bizonyos energiaszintet. Ehhez használja a következő képletet: N = 2 · n 2. ahol N - a teljes száma elektron energia szinten, n - a szintek számát. Tehát, az első energia szintje lehet két elektron, a második - nyolc elektronok - a harmadik tizennyolc elektronok, a negyedik - harminckét elektronokat.