A konstans és a disszociációs mértéke gyenge elektrolit - studopediya
a diákok minden tudományágban
A konstans és a disszociációs mértéke gyenge elektrolit
Kravnovesiyu, amely telepítve van egy gyenge elektrolit oldatban
közötti ionok és molekulák lehet alkalmazni a kémiai törvényekkel
egyensúlyt, és írjon a kifejezés az egyensúlyi állandó. Például, a
disszociációs jellemző gyenge elektrolit - ecetsav
COP egyensúlyi állandó. kifejezett moláris koncentrációja a reaktánsok () a formája:
Állandó gyenge elektrolit disszociációs egyensúlyi úgynevezett
disszociációs konstanssal (K). A K-érték jellegétől függ az elektrolit és a
oldószer és a hőmérséklet. termodinamikai konstans
disszociációs aktivitás kifejezett ionok és molekulák, amelyek nem függenek
koncentrációt. Gyakorlati számított disszociációs állandó (k)
változik a koncentráció. Ezért összehasonlítani értékének gyakorlati disszociációs állandók
egy referencia egy előre meghatározott hőmérsékleten számított különböző
koncentrációkat átlagoljuk.
A disszociációs állandó képességét írja le az elektrolit
Széteső az ionokra oldatban. A több, annál teljesen disszociált
elektrolit oldatban.
Kapunk a legáltalánosabb kifejezési forma a disszociációs állandó
gyenge elektrolit () szempontjából a kezdeti koncentráció (C) és
disszociációs mértéke (# 945;), amely a következő séma disszociációs
megfelel a teljes egyenleg:
A disszociációs állandó a teljes folyamat:
ahol - aktivitást egyensúlyi komponenseket. Fejezzük őket illető tevékenység együtthatók ():
A híg oldatok. . akkor. ahol - egyensúlyi koncentrációinak a komponensek. Ebben az esetben, a kezdeti moláris koncentrációja Lásd elektrolit (mol / l) egyensúlyi koncentrációinak a komponensek szerinti disszociációs mértéke lesz egyenlő:
Tekintettel a fentiekre, a (3) kapjuk:
Ez az egyenlet fejezi ki a törvény a disszociációs állandó hígítási Ostwald.
Gyenge elektrolitok, amelyre # 957;> 2, kisebb mértékben felelős
feltétel (4) miatt a növekedése ionos kölcsönhatás erők, továbbá,
Ezekben az esetekben, a disszociációs folyamat folytatásának több lépésben,
amelyek mindegyike egy K-érték.
Például, szénsav disszociál két szakaszban:
A disszociációs állandó (egyensúlyi)
Összesen egyensúly megfelel egy állandó -
disszociáció:
Ha ez az arány végezzük általában.
(5) a disszociációs állandója az ilyen típusú elektrolit számítjuk a következő egyenlet szerint:
Kiszámítása elektrolitok a disszociációs konstans, amely # 957;> 3, a
konduktometriás, a fent említett okok miatt a vezető
jelentős hibákat, így töltik, hogy ebben az esetben, a mi véleményünk,
célszerűtlen.
Megoldása (6) egyenlet vonatkozásában # 945;, kapjuk:
(7) egyenlet lehetővé teszi a számítás a disszociációs mértéke (# 945;) a
Az ismert érték a disszociációs állandója a gyenge elektrolit számára
különböző koncentrációkban. Kis értékei # 945;, mikor. (6) egyenlet feltételezi formájában
Azaz, a disszociációs mértéke csökken a növekvő koncentrációjú
gyenge elektrolit oldatban. Ennek oka az, hogy a hígító oldattal
Ez nem zárja ki a közvetlen folyamat egyensúlyi (bomlás molekulák), de
nehéz visszafordítani a folyamat kialakulásának a molekuláris ionok, amikor
ütközés. Az értékek a disszociációs állandók az elektrolitok vannak megadva
könyvtárakat. Például ecetsavban 298 K.
A folyamat a disszociációs víz
A víz koncentrációja () vizes oldatban gyakorlatilag állandó marad, mivel a víz disszociált nagyon gyenge.
A nagysága KW nevezett ionos terméket vízzel. A tiszta víz 25 ° C-mol / l, így.
A hőmérséklet emelésével jelentősen növeli, és 100 ° C hőmérsékleten eléri.
Hőmérsékletfüggése disszociációs állandót egyenletben isobar reakciók:
Ezek az egyenletek kifejezni a függőség a egyensúlyi állandó és a reakció-hőmérséklet differenciális formában az alábbi formájú:
Ha a reakcióhőt pozitív. akkor.
Ez azt jelenti, hogy a hőmérséklet emelkedésével az egyensúlyi állandó
Mindig endoterm reakció megnövekedett, így növelve a # 945; - a disszociációfok elektrolitok. Ha. akkor. ebben
az esetben a hőmérséklet növekszik disszociációs konstanst csökken,
Ezért csökken, # 945;.