A koncepció a fázis
Az arány a kémiai reakció - a változás mennyisége a reaktánsok egyikének egységnyi idő alatt egységnyi reakció-térfogatban. Ez kulcsfontosságú fogalom a kémiai kinetika. A kémiai reakciók sebességének - mindig egy pozitív érték, azonban, ha ez határozza meg a kiindulási anyag (az a koncentráció, amely csökkenti a reakció során), a kapott értéket megszorozzuk -1.
Például, a reakció: A + B-> C + D
kifejezés a sebesség fog kinézni
Termodinamikai fázis - termodinamikailag homogén részében a termodinamikai tulajdonságai a rendszer, elkülönül a többi érintkező felülete, amelyen hirtelen megváltozott néhány tulajdonságait a rendszer. Egy másik meghatározás: Phase - homogén részében heterogén rendszerben. A különböző fázisai egykomponensű rendszert lehet bemutatni különböző aggregált állapotok vagy különböző polimorf módosulatok egy anyag. A többkomponensű rendszer fázis lehet különböző összetételű és szerkezetű. Mindenesetre, a jelenléte a fázisátalakulás olyan elvi lehetőségük egy anyagot az egyik fázisból a másikba
A függőség a kémiai reakció sebessége a reagensek koncentrációja, a tömeghatás törvénye. A fizikai értelemben az arány állandó. Molekuláris és a kémiai reakció a sorrendben példák, homogén és heterogén reakciók. A fizikai értelmében ezek a paraméterek.
A reakció sebessége megnő és növekvő koncentrációban a reagensek. A sebessége a kívánt reakció
egyenlő. ahol CA, CB, CD, CE - a reagáló anyagok koncentrációja, mol / l; a, b, d, e -stehiometricheskie együtthatói vagy a reakció sorrendjét reagens A, B, D vagy E; k1 és k2 sebességi állandók a kémiai reakciók.
Ez az egyenlet az úgynevezett kinetikus egyenlet a kémiai reakció.
A koncentrációtól függően a homogén reakció sebességét úgy határozzuk meg, a tömeghatás törvénye (a törvény Guldberg és Waage, 1864-1867): A kémiai reakció sebessége egyenesen arányos a termék a koncentrációk a reagensek a mértéke a sztöchiometriai arányok.
Minden kémiai reakciók osztható homogén és heterogén. A homogén reakciók közé reakciók között előforduló anyagok ugyanabban az állapotban a aggregáció, ha közöttük nincs interfész. Homogén reakciók reakciók között gázok, korlátlan elegyedő folyadékok és folyékony oldatok. Homogén reakciók fordulnak elő a képernyőn, azaz a Azt a legkedvezőbb feltételeket az érintkezés a molekulák a reagensek.
A reakciókat anyagok közötti található különböző állapotait aggregáció vagy állapotban aggregációt, de elválasztva egy partíció felületek heterogén reakciók. Ezek közé tartozik, például, közötti reakció egy gáz és folyadék, két nem elegyedő folyadék, mechanikai szilárd anyagok keverékeihez. A heterogén reakcióelegyet kémiai folyamat zajlik csak a felület a reagáló fázisok felületek.
15) A függőség skrosti kémiai reakció hőmérséklettől. Az aktiválási energia. Arrhenius-egyenlet. Aktiválási entrópia. Van't Hoff szabály.
Van't Hoff szabály: a hőmérséklet emelkedésével sebesség: 10 K sok reakciót növekszik 2-4 alkalommal :. ahol # 947, egy együttható, aminek értékét az endoterm reakció magasabb, mint a exoterm (2-4).
UravnenieArreniusa létrehozza a függőség a kémiai reakció állandó hőmérséklet szerint egy egyszerű ütközés modell közötti kémiai reakció a két kiindulási anyag csak akkor fordulhat elő, mint eredményeként közötti ütközések molekulák ezen anyagok. De nem minden találkozás vezet kémiai reakció. Meg kell küzdeni egy bizonyos energia akadályt molekulák reakcióba lép egymással. Azaz, molekulákat kell egy bizonyos minimális energia (aktiválási energia) leküzdésére ezt az akadályt. A Boltzmann-eloszlás a kinetikus energia a molekulák ismert, hogy a molekulák száma energiával. arányosan. A kémiai reakció sebessége a következő egyenlet szemlélteti, amelyet úgy kapunk svéd kémikus Svante Arrhenius a termodinamikai szempontokat :. Itt egy (vagy írási jellemzi gyakorisága ütközések reagálni molekulák (pre-exponenciális faktor).
16) Kémiai egyensúlyok. Az egyensúlyi állandó (példák, fizikai értelemben). Az egyensúly elve eltolódás (általában Le Chatelier).
Kémiai egyensúlyok - állapotban a kémiai rendszer, amelyben reverzibilisen bekövetkezik, egy vagy több kémiai reakció, a sebesség mindegyik pár egyenes holtjáték egyenlő. Egy olyan rendszer kémiai egyensúlyban, a reaktánskoncentrációk, hőmérséklet és a rendszer egyéb paraméterek nem változtak a vremenem.aA + BB + cC + dD. Az egyensúlyi állandó egyenlő az arány a konstansok forward és reverz reakciókat. = /. # 8710; = -RTln. # 8710; G> 0 Vred
Befolyásoló tényezők a kémiai egyensúly:
Ahogy a hőmérséklet növekszik a kémiai egyensúly eltolódik, hogy az endoterm oldalán (abszorbancia) a reakció, és az irányába mozgatjuk, az exoterm (szétválasztása) a reakció.
CaCO3 = CaO + CO2 -Q t ↑ →, t ↓ ←
N2 + 3H2↔2NH3 + Q t ↑ ←, t ↓ →
A növekvő nyomás a kémiai egyensúly irányába van eltolva, a kisebb mennyiségű anyagok, és a irányába mozgatjuk, a nagyobb térfogatú. Ez csak a gázok, mint például ha részt vesz a reakcióban szilárd, nem veszik figyelembe.
CaCO3 = CaO + CO2 P ↑ ←, P ↓ →
3) A koncentráció a kiindulási anyagok és a reakciótermékek
És növekvő koncentrációban az egyik a kiindulási anyagok, a kémiai egyensúly felé tolódik el a reakció termékek, miközben növeli a koncentráció a reakció termékek oldali kiindulási anyagok.
S2 + 2O2 = 2SO2 [S], [O] ↑ →, [SO2] ↑ ←
Katalizátorok nem befolyásolják az elmozdulás a kémiai egyensúly! Vagy: Ha a rendszer egyensúlyban van, akkor egy külső fellépés, az egyensúly eltolódik olyan irányban, amely csökkenti a külső hatás.
17.Kataliz XP-gyorsulás katalizátorok. Egy reverzibilis folyamat segítségével inhibitorok. Katalizotor hatékony a nagyon kis mennyiségben. A katalizátort szelektíven hat. A katalizátort nem indukál termodinamikai hihetetlen reakciót nem változtatja irányát XP, de csak felgyorsítja azt. Catalysis lehet homogén és heterogén. Példák a homogén katalízis a hidrogén-peroxid bomlását jelenlétében jód ionok. A reakció zajlik két szakaszból áll:
H2O2 + I → H 2 O + IO
H2O2 + IO → H2O + O2 + I
Amikor homogén katalízis a katalizációs akció annak a ténynek köszönhető, hogy reakcióba lép a reagensek intermedierek kialakítására, ezt a csökkenéséhez vezet aktiválási energia.
A heterogén katalízis gyorsítási folyamat általában zajlik a felszínen a szilárd test - a katalizátor, a katalizátor aktivitása tehát függ a mérete és tulajdonságai a felületének. A gyakorlatban, a katalizátort tipikusan a szilárd porózus hordozóanyagot.
heterogén katalízis mechanizmusa bonyolultabb, mint a homogén. heterogén katalízis mechanizmusa magában foglalja az öt lépést, amelyek mindegyike reverzibilis: Diffusion of reagenseket a szilárd anyag felületéhez; Fizikai adszorpció aktív helyeinek a felület a szilárd reagens molekulák, majd azok kemiszorpciós; A kémiai reakció a reagáló molekulák; Deszorpciós termékek a katalizátor felületéről; Diffúziója a terméket a katalizátor felületén az általános áramlási. Így, heterogén katalitikus reakciók kezdődik az adszorpciós lépés, ami a gyengített vagy törött kémiai kötéseket a reaktáns molekulák. Ignibitory-gátló anyagok kémiai reakciók.
18. A diszperz rendszer egy többkomponensű rendszer, amely két vagy több anyag, amelyek közül az egyik erősen összetörni vagy elosztott (dispersirovanno) egy másik.
Diszperziós közeg folyamatos az egész mennyiség, és a diszpergált fázis dispersirovana ebben a környezetben.
[N = 1 / D]. ahol az n-diszperziós fok, a D-részecske átmérője.
Szerint a diszperziós fok és halmazállapot leírható skálán szórás:
10 ^ (- 10) -10 ^ (- 8,5): ion-molekuláris diszperziós rendszer (valódi oldatok savak, sók és lúgok)
10 ^ (- 8,5) x 10 ^ (- 6): finoman diszperz rendszerek; kolloid oldatok, micella részecskék.
10 ^ (- 6) -10 ^ (- 3): durván diszpergált rendszer: por (szilárd-gáz); emulzió (folyadék folyékony) szuszpenzió (szilárd, folyékony), aeroszolok (cseppfolyós gáz), köd (folyadék és a gáz).
Oldhatóság - olyan anyag, más anyagokkal, hogy homogén rendszert -oldat, amelyben az anyag a formájában az egyes atomok, ionok, molekulák vagy részecskék. Az oldott anyag oldhatósága koncentráció kifejezése annak telített vagy százalék, vagy tömege, vagy térfogati egységek rendelt vezetésével 100 g vagy 100 cc (ml) az oldószer (g / 100 g vagy cc / 100 cc). A oldhatósága gázok a folyékony függ a hőmérséklet és a nyomás. Oldhatóság folyékony és szilárd anyag - gyakorlatilag csak a hőmérséklettől.
19.Kontsentratsiya-száma oldott anyag egységnyi tömegének vagy térfogatának az oldat, vagy az oldószer:
Százalékos koncentráció: száma gramm oldott anyag 100 g-oldatban.
Molaritás (cm) móljainak a száma egy oldott anyag 1 liter oldat:
Cm = v / V ahol V-térfogat, v-chilo moles.
Normalitás (Cn) - számos Gram ekvivalens egy oldott anyag 1 liter oldat:
Cn = Z * Lásd = Z * v / V ahol z-egyenérték számot, v-mennyisége az oldott anyag, V-oldat teljes.
A titert (T) mint -Shows gramm oldott anyag tartalmazott egy milliméter vagy centiméter egyetlen oldatban:
T = m / V ahol m-tömege az oldott anyag, V-oldat teljes.
Molalitás (# 956;) - jelzi a mólszáma anyag, amely prihoditsyana 1000 g tiszta víz: # 956; = v / m, ahol V-mennyiségű oldott anyag, m-tömege az oldószert.
A móltörtje az anyag (X a) -Shows aránya mól oldott anyag summarnoomu a mólszáma oldott anyag és oldószer:
XB = v (Pb) / v (Pb) + V (R). ahol V (Pe) az a móljainak száma az oldott anyag, v (P) a móljainak száma az oldószert.