A koncepció a atomrádiusz és elektronegativitás elemek
Háztartási vegyszerek fogalma atomrádiusz és elektronegativitási elemek
A koncepció a atomrádiusz és elektronegativitási elemeket, azok függősége elhelyezését elemek a periódusos rendszerben
Tekintsük a kapcsolat a helyzete elemek a periódusos rendszerben, és az ilyen tulajdonságokat a kémiai elemek az atomi sugár és elektronegativitás.
Az atomi sugár értéke jelzi a méret a elektron héj az atom. Ez egy nagyon fontos mennyiségű amelyek tulajdonságaitól függ az atomok kémiai elemek. A nagyobb alcsoportba növekedése felelős az atom magok megnő számú elektronikus szintek, így atomrádiusz növekvő atomi szám növekedésével a nagyobb alcsoportba. Azokban az időszakokban, növeljük a nukleáris felelős a kémiai elem atom, amely megnöveli a vonzás külső elektronok a sejtmagba. Továbbá, a növekedés a nukleáris töltés növeli az elektronok száma a külső szinten, de ez a szám a elektron szintek nem emelkednek. Ezek a minták bekövetkező összenyomódását okozza az elektron héjat a mag körül. Ezért a atomrádiusz növekvő atomi száma azokban az időszakokban csökken.
Például. rendezni a kémiai elemek O, C, Li, F, N csökkenő sorrendben atomrádiuszok. Mutatja kémiai elemek vannak a második időszakban. Ebben az időszakban a atomrádiuszok növekvő atomi száma csökken. Ezért, ezek a vegyi anyagok kell írni annak érdekében, növekvő sorrendben számok: Li, C, N, O, F.
A tulajdonságait az elemek és vegyületek, melyekben ezek számától függ a vegyérték elektronok egyenlő a csoport számát a periódusos.
Elvégzett energia szintet, valamint a külső szinten tartalmazó nyolc elektronokat fokozott stabilitást. Ez magyarázza a kémiai semlegesség hélium, neon, argon, és nem lép kémiai reakciókat. Az atomok más kémiai elemek hajlamosak arra, hogy vagy csatolja elektronokat azok elektron héj stabil volt, és ezek alakítjuk töltött részecskék.
Elektronegativitás - egy atom a vegyületek azon képességét, hogy vonzzák a vegyérték elektronok, azaz elektronok amelyeket kémiai kötések alakítják ki az atomok között. Ez a tulajdonság annak köszönhető, hogy az a tény, hogy az atomok hajlamosak teljes külső elektron réteg és megkapjuk az energetikailag kedvező konfigurációját egy inert gáz - 8 elektronokat. Elektronegativitás képességétől függ atommag vonzza az elektronokat a külső energia szintet. Minél erősebb a vonzás, a nagyobb elektronegativitási. A vonzóerő a külső elektron energia szintje nagyobb, mint az atomi kisebb sugarú. Következésképpen a változás a elektronegativitási időszakokra és a fő alcsoportok fog változni az ellenkező atomrádiuszok. Ezért a fő alcsoportok a elektronegativitási növekvő atomi száma csökken. Azokban az időszakokban, egyre atomi száma elektronegativitási növekszik.
Például, a kémiai elemek gondoskodjon Br, F, I, Cl sorrendben növekvő elektronegativitása. Mutatja a kémiai elemek a fő alcsoportja a hetedik csoport. A fő alcsoportok a elektronegativitási növekvő atomi száma csökken. Ezért, ezeket a vegyszereket kell írva sorrendjében sorszámok: I, Br, Cl, F.