A készítmény az atommagok
A készítmény az atommagok. Isotopes (stabil és radioaktív)
Atommagok áll protonok és a neutronok. A protonok száma a sejtmagban határozza meg a Z pozitív töltés, egyenlő a sorszáma az elem. Ezért a sorozatszám egy elem az úgynevezett proton számát. A relatív tömege a mag áll tömegű protonok, ami szintén egyenlő a Z, és a neutron tömege, tetszőleges egységekben száma egyenlő a N. Mivel neutronok majdnem az egész tömeg koncentrálódik a atommag, abból lehet kiindulni, hogy a relatív atomsúly összegével egyenlő a tömegek a protonok és a neutronok: Ar = Z + N. Mivel a protonok és a neutronok egy közös neve - nukleonok relatív atomtömeg határozza meg az összes protonok és a neutronok, és az úgynevezett nukleon számát. Nucleon száma (atomsúly) és a proton szám (sorozatszám) jelöli rendre a felső és alsó indexek a bal oldalon a szimbólum elem. Például a rekord, úgy ítéljük meg, hogy a proton több oxigén nyolc, és a nukleon - tizenhat.
Nézzük hogyan, használva a helyzet a kémiai elem a periódusos rendszerben, meg tudja határozni a elemi részecskék száma (elektronok, protonok és neutronok) az atom. Találunk a periódusos a kémiai elem alumínium. A sejt-bejegyzéseket meghatározzák, hogy az alumínium-szekvencia száma 13, és a relatív atomtömeg a 27. Ezért a felelős az alumínium atom a mag egyenlő 13 (plusz tizenhárom). alumínium atommag tartalmaz 13 proton és 14 (27-13 = 14) neutronok. A tér a mag körül 13 tele van elektronok.
Különböző típusú atom van egy közös neve - nuklidok. Nuklid hívás típusát atomok konkrét értékeket nukleon és proton számokat. A legtöbb kémiai elemek a természetben található, amely több nuklidok. Fajták atomok kémiai elem, amelynek azonos a proton számú, de különböző számú neutronok, és így nukleonra száma (tömege a mag) nevezzük izotópok. Például egy kémiai elem három hidrogén izotópok: Protium (egy protont a sejtmagban, és nem neutronok) vagy deutérium (a sejtmagban egy protont és egy neutron), és a trícium vagy (a sejtmagban egy proton és két neutron). Sok eleme a természetben számos izotópokat. Ezért, a relatív atomtömeg elem számított értékek relatív atomi tömegek a izotópok alapján tömeghányada a természetben.
Például, meghatározza az átlagos atomtömege természetes klórt, amely létezik két izotóp: 35 Cl 75,5 tömeg%, és 37% Cl 24,5 tömeg. Ehhez használja a következő képletet:
Minden izotópok vannak osztva stabil és radioaktív. Stabil izotópok nincsenek kitéve a radioaktív bomlás, így tartják a természetes körülmények között. Stabil izotópok megtalálhatók minden „párosított” komponenseket, és a legtöbb „páratlan” egy sorszám kisebb, vagy egyenlő, mint nyolcvanhárom. Mi elemek elrendezve egy periódusos rendszer bizmut miután az összes nuklidok radioaktív. A radioaktív izotópok vannak osztva viszont a természetes és mesterséges. Valamint természetes és mesterséges gravitációs izotópok bomlás kibocsátó ahol az α - vagy β - részecskék, amíg, amíg stabil izotóp. A kémiai tulajdonságai az összes izotópok főként azonos. Ezek a tulajdonságok határozzák meg a nukleáris töltés, és nem a tömege.