A égéshője szer - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Az égéshő megérteni, mi hőmennyiséget. szabadul teljes elégetése során egy mól anyag magasabb oxidok ilyen körülmények között (p, T). Combustion azt mondta, hogy teljes, amikor a szén, hidrogén, nitrogén, kén, klór és bróm, tartalmazza a vegyületet alakítjuk szén-dioxid, rendre. folyékony víz. molekuláris nitrogén. kén-dioxid és hidrogén-halogeniddel reagáltatjuk. A égéshője határozzuk nyomó anyagok [c.209]
A égéshőt anyagok, amelyek összetétele nem állandó (olaj, szén. Wood et al.), Alapján lehet meghatározni, hogy az elemi összetétel, amelyet fel lehet használni um líra képletű deionizált Mendeleeva. [C.122]
Alkalmazni elég szén-jelöléssel (kr.), Kapunk kristályos szén létezhetnek két különböző módosítások -to formájában gyémánt vagy grafit.] Szükséges annak meghatározására, hogy ez a reakció hőt termel, amely kell figyelembe veszik, amikor megtervezik a reaktorba. Egy ilyen szintézist még soha nem tesztelték (és úgy tűnik, soha nem valósul meg), de mégis akkor kap egy választ erre a kérdésre adatok felhasználásával a futamot néhány könnyen megvalósítható reakciókat. Égéshője számít, amely C, N, O és H, az úgynevezett a reakcióhő az anyag (alapuló moláris mennyiségű IT) elegendő mennyiségű oxigén, mely termékek CO2, N2 és H2O folyadék. égéshőt könnyen mérhető, és történelmileg az első futamot a reakció mért és a táblázatban szisztematikusan. Részletes táblázatok égéshőjének megtalálható speciális termokémiai kézikönyvekben. A égéshőjének metán és gyémánt [c.92]
A fenti tárgyalásból nyilvánvaló, hogy a számítás a futamok (AH), a fő forrása a hiba pontatlan meghatározása égéshő anyagok (vagy a kiszámított melegíti képződési rajta). Amikor megtalálása A0 °, Cr, V, X, vannak járulékos hibák miatt pontatlan meghatározása entropies. [C.71]
Az előző szakaszokban keresztül Ayas kijelölt égéshő anyagok magasabb oxidok (például, CO2, H2O). Magas [c.122]
Hess-törvény és annak következményeit nem lehet alkalmazni, ha nem értünk egyet, hogy mi az átlagos által képződéshő és égéshője az anyag. [C.12]
A hátránya ennek a módszernek az alacsony pontosságát a számított értékeknek a futamok képződési. mivel azok értéke jóval kisebb, mint a égéshő anyagok. A számítás a futamok megalakult a különbség nagy értékek is, hogy nagy hiba értékük. [C.69]
Alsó (Qh) és a legmagasabb (Qb) fűtőértékű anyagot, amelynek molekuláris képlete jH.AN, I, lehet egyenletekből határozható [c.424]
A könnyebb összehasonlítás a kísérleti adatok és az azt követő számítások anyagok kísérleti égéshőt általában a továbbiakban standard körülmények között. t. e. hogy egy olyan eljárás, amelyben a kiindulási anyagok. és az égéstermékek a szabványos (termodinamikailag stabil egy adott hőmérsékleten) állapotban nyomáson 1 AGM. Ami a hőmérsékletet, a legtöbb modern termokémiai működik irodalom és kézikönyveket nevezik égéshőjével 25 ° C (298,15 ° K). A égéshő. kapcsolatos standard körülmények között elhelyezünk 298,15 ° K (25 ° C), jelöljük [C.15]
Gyakran használt kaloriméter, ahol a reakcióban az vastag falú, légmentesen lezárható fémtartály - egy bomba kaloriméter. Ilyen kaloriméter jellemzően meghatározható fűtőértékű anyagok. Az edényt helyezzük egy mintát az anyag és az oxigén nyomás alatt. A reakcióelegyet által kezdeményezett szikra által generált elektromos [c.52]
Vegyünk egy mintát egy szerves anyag egy ismert égési hő. Az anyag nem brikett. Add a tasak, tasak mártott izzószállal és végezze el az élményt. 2. Számítsuk ki az égéshő segédanyagok a következő egyenlet szerint (Y, 44). [C.155]
Égéshő úgynevezett hő (kJ) felszabaduló teljes égését 1 mol anyag áramban oxigént. A égéshőjének anyagok határoztuk kalorimetriásan vagy közelítőleg kiszámítható a következő képlettel: D. P. Konovalova [c.45]
Jelölések AB anyagok égési -teplota, q -teplota képződése egyszerű anyagok A és B, és Q K q -teplota egyszerű elégetése ezen anyagok. [C.16]
Készíts egy termokémiai egyenlet. amelyek magukban foglalják a moláris égéshője anyagok, az alábbi adatok felhasználásával a égéshő 1 g egyes anyagok az alább említett [c.321]
anyag fűtőértéke fejezhető grammonként vagy mólonként. Chgobm kiszámítása érdekében a moláris égéshő (tipikusan meghajtott kJ / mol) kapott kísérleti adatokat, akkor először meg kell Iaito et mennyiséget grammonként. [C.205]
Nem kevésbé veszélyes a kenőolaj és a termékek saját bomlás. Ezek az anyagok is robbanékonyak folyékony oxigén. Noha, amint kimutatták a kutatásban, való érzékenységük különböző impulzusok lényegesen alacsonyabb érzékenységét acetilén. Ez azonban semmiképpen sem igazolhatja a gyengülő figyelem őket, mivel a rossz levegő szűrés az elválasztó egység felhalmozódhat nagy mennyiségű olaj is elegendő. Tehát, az egyik vállalkozás a kondenzátor mosásával nyerünk néhány száz gramm vaj. Ötlet a teljesítménye a robbanás az olaj mennyiségét tudja adni a következő számítás. Ha a maximális robbanékony bomlás anyagok szabadulhatnak fel az energiát. egyenlő a égéshő anyagok. Olajokhoz, ez az érték mintegy 42 kdzh1g. Ha feltételezzük, hogy az összes extrahált olajat vesz részt a reakcióban csak 10%, és az együttható energia felhasználásának 30%, akkor a robbanás hozzárendelt minden egyes 100 g olajat kapunk. [C.102]
A. N. Baratovym és V. V. Bulanovoy számítási eljárást javasolják, a gyúlékonyság alapján, különbség alapján az anyag és a minimális energiaérték. szükséges a láng terjedése a sztöchiometrikus keverékéből levegő az értékelt anyag gáz halmazállapotban. Ezt a módszert már kifejlesztett és javasolt megbecsüljük a következőképpen [C.17]
A törvény Hess következik, hogy a reakcióhő egyenlő a különbség Meo. CDS égéshőjének felsorolt anyagok a bal oldalon az egyenlet, és a égéshőjének felsorolt anyagok a jogot a reakcióegyenlet (venni, természetesen, a megfelelő együtthatók stehnometricheskimn). [C.198]
Így, a reakció a (VI, 19), ha AYasgor a, Yasgor Yasgor.d ° sgor.ya és H jelöli anyagok fűtőértékű B, D, P és R, a reakcióhő [c.198]