A bróm - az

A bróm-ben fedezte fel 1826-ban egy fiatal tanár Montpellier egyetemi AJ Balaram. Nyitva Balaram tette nevét az egész világon ismert. Az egyik a népszerű könyvet a másik bolyong az állítást, hogy ideges a tény, hogy a nyitás a bróm-ismeretlen Antuan Balar megelőzve Justus Liebig. Liebig azt mondta, hogy azt mondják, nem nyitott Balaram bróm és brómtartalmú nyitott Balaram. Ez azonban nem igaz, vagy inkább nem egészen igaz: a kifejezés nem tartoznak Yu Liebig, Charles Gérard. aki igazán akart szék a kémia, a University of Paris vette Ogyust Loran. nem választják a helyzetét professzor A. Balaram.

A név eredete

Mivel a természetben

Egy ampulla brómmal akril kocka

A nyersanyag előállítására brómot:

1. Tengervíz (65 mg / L [4])
2. Brines szikes tavak
3. Kálilúggal termelés
4. A felszín alatti olaj- és gázmezők

Ausztrál embólia - Ag (Cl, Br)

Brómot kapjuk kémiai eszközökkel a sóoldat Br -:

fizikai tulajdonságok

Rendes körülmények bróm - vörösbarna folyadék szúrós kellemetlen szagú, mérgező, érintkezve a képződő égési sérülést. Bróm - az egyik két egyszerű anyagok (és csak egy a nem-fémek), amellett, hogy a higany. , amely szobahőmérsékleten folyékonnyá válik. Sűrűség 0 ° C-on - 3,19 g / cm. Olvadáspont (megszilárdulása) brómot -7,2 ° C, forráspontja 58,8 ° C, visszafolyató hűtő alatt brómot alakítjuk egy folyadék barna pár, belélegzett irritáló légúti. A standardpotenciál Br2 / Br - a vizes oldatban egyenlő 1,065 V.

Természetes bróm két stabil izotópok 79 Br (50,56%) és a 81. Br (49,44%). Mesterségesen készített számos radioaktív izotópok brómot.

kémiai tulajdonságok

A szabad formában formájában van kétatomos molekulák Br2. Érzékelhető disszociációja molekulát atomokra figyelhető hőmérsékleten 800 ° C-on, és gyorsan növekszik a további hőmérséklet növekedésével. Az átmérője a Br2 molekula 0,323 nm, internukleáris távolság a molekulában - 0,228 nm.

Bróm kicsit, de más halogének jobban oldható, vízben (3,58 g 100 g vízben 20 ° C-on), a megoldás az úgynevezett brómos vizet. A brómos vizet reakció megy végbe, a kialakulását hidrogén-bromid és instabil hipobrómossavval:

A legtöbb szerves oldószerben bróm elegyedő minden tekintetben, gyakran előfordul brómozási molekulák szerves oldószerek.

Szerint a kémiai aktivitás bróm foglal egy közbenső helyzetben a klór és jód. A bróm reagáltatva jodiddal oldatok szabad jódot megjelent:

Ezzel szemben, az intézkedés alapján klór bromiddá talált vizes oldatok, szabad bróm szabadul fel:

bróm reakciót hidrogénnel melegítés és kialakulását eredményezi HBr HBr. HBr-oldatot vízben - hidrogén-bromidot, a szilárdság közel a sósav HCI. A sókat hidrogén-bromiddal - bromidok (NaBr MgBr2 AIBr3, stb ....). Kvalitatív reakciót jelenlétében bromid ionok oldatban - a kialakulását Ag + ionok egy halványsárga csapadékot ezüst-bromid, AgBr. vízben gyakorlatilag oldhatatlan.

Oxigénnel és nitrogénnel bróm közvetlenül nem reagálnak. Bróm képez nagyszámú különböző vegyületek más halogének. Például, a fluor- bróm képez instabil BrF3 és BrF5. jóddal - IBr. Amikor kölcsönhatásban sok fémet bróm képez bromidok, így például, AIBr3. CuBr2. MgBr2 és mtsai. Rezisztensek az intézkedés bróm tantál és platina. kisebb mértékben - Ezüst. titán és az ólom.

Folyékony bróm könnyen reakcióba lép a arany, alkotó arany tribromid AuBr3. [5].

A bróm - erős oxidálószer. oxidálódik a szulfit a szulfátion, nitrit ion - nitrát, stb ...

Való reakcióval szerves vegyületek egy kettős kötést tartalmazó. bróm csatlakozik, így a megfelelő dibróm-származék:

A bróm és csatlakozik a szerves molekulák, amely áll egy hármas kötést tartalmaz. Elszíneződés brómos vizet folyatjuk keresztül rajta a gáz vagy hozzáadunk folyékony azt jelzi, hogy a telítetlen vegyület van jelen gáz vagy folyadék.

Amikor melegítjük jelenlétében bróm katalizátor reagál benzollal képez brómbenzol C6 H5 Br (szubsztitúciós reakció).

Amikor reagáltatunk brómmal és lúgos oldatokkal oldataival nátrium- vagy kálium-karbonát, így a megfelelő bromidok és bromátok. például:

brómtartalmú savat

Emellett anoxiás hidrogén-bromid HBr. bróm képez egy sor oxigén savak: brómot HBrO4. brómos HBrO3. hidrogén-bromid HBrO.

kérelem

• Anyagok a bróm-alapú széles körben használják a szerves szintézisekben.
• „Brómot víz” (vizes bróm-oldatot) használunk reagensként kvalitatív meghatározására telítetlen szerves vegyületek.

• AgBr ezüst-bromid használható, mint egy fényképészeti fényérzékeny anyaggal.
• Létrehozásához használt égésgátló - adalékanyagok kölcsönöz tűzállósági műanyag, fa, textil.
• Bróm-pentafluorid néha használják, mint egy nagyon erős oxidálószer hajtóanyag.
• 1,2-dibróm-etánt jelenleg használt kopogásgátlóként adalékanyag üzemanyag helyett tetraetil ólom.
• bromidot oldatokat alkalmazunk az olajtermelés.
• Solutions bromidok nehézfémek használni, mint egy „nehéz folyadék” a dúsítása az ásványok flotációs.
• Sok Brom vegyületeket rovarölő szerként felhasznált növényvédő szerek.

Az orvostudományban,

A termelés fegyverek

élettani hatást

A bróm és gőzei erősen mérgező. Még ha a brómtartalma levegő koncentrációja körülbelül 0,001% (térfogat) van irritáció a nyálkahártyákat. szédülés. orrvérzés, de magasabb koncentrációban - görcsök a légúti, fulladás. MPC bróm gőzök 0,5 mg / m³. Halálos dózis, amelynél 50% -os mortalitást az állatoknál orális beadással patkányokban 1700 mg / kg. Humán orális letális dózis 14 mg / kg. (Forrás - Merck cég könyvtár). Ha mérgezés brómgőz károsult köteles azonnal friss levegőre (például lehetséges a korábbi szakaszában látható oxigén inhaláció); helyreállítani a légzés lehet egy rövid időre egy mártott ammóniával egy rövid ideig rendszeresen hozza, hogy az orr az áldozat. További kezelés alatt kell orvos felügyelete. Ajánlott inhalációs nátrium-tioszulfát egy 2% -os vizes oldatban, bőséges meleg tejital ásványvíz vagy szóda, kávé. Különösen veszélyes brómgőz mérgezés asztmás és tüdőbetegségek, valamint egy nagyon nagy a valószínűsége a tüdőödéma, ha belélegzett gőzök brómot. Folyékony bróm bőrrel érintkezve okoz fájdalmas és hosszan tartó gyógyulást égések.

Szivárgás brómot a vasúti kocsi volt köszönhető, hogy vészhelyzet a város Cseljabinszk. mérgezést több száz lakos. Több mint 50 ember másnap fekvő városi kórházakban akut mérgezés. A legtöbb - lakói a Leninsky kerületben.

amellyel különösen

Amikor dolgozik bróm kell védőruházatot, gázálarc. speciális kesztyű. Mivel a nagy reaktivitás és toxicitás, mint brómgőz és folyékony brómot tárolja az üveg, a vastag-szorosan zárt tartályban. Hajók brómmal tartályok egy homokkal, amely megakadályozza, hogy a hajók a pusztulástól rázással. Mivel a nagy sűrűségű brómot hajók vele semmilyen esetben nem lehet venni csak a torok (torok jöhet ki, majd a bróm lesz a földön).

A reakció az alábbiak szerint, célszerű, hogy megszórjuk részeket nátrium-karbonát:

Azonban, a reakció az elemi bróm szódával nagyon exoterm. amelyek növekedéséhez vezet a brómot füst, sőt, szintén hozzájárul a felszabaduló szén-dioxid a párolgás, így használatához a fent leírt módszerek nem ajánlott. Ez a legmegfelelőbb gázmentesítő brómot, vizes nátrium-tioszulfát-oldatot Na2 S2 O3. Ahhoz, hogy lokalizálni nagymértékű kifolyás brómot lehet használni nátrium-tioszulfát-oldat adalék habzásgátlókat és Aerosil. Ugyanez a megoldás (3,5% nátrium-tioszulfát) nedvesítésére használtuk a gyapot-géz kötszerek, amelyek segítenek megvédeni a légzőszervek bróm- gőzök.

Mítoszok és Legendák

Van egy széles körben elterjedt legenda, hogy a hadsereg, ha brómot élelmiszerekben csökkenteni a szexuális vágyat. Az eredete ez a mítosz nem ismert.

brómatom készítmények sós íz [6], és nem befolyásolja a vágy vagy potenciát. Rendelkeznek hipnotikus és szedatív hatás [7].

Semmilyen esetben nem szabad összetéveszteni „bróm Pharmacy” (vizes oldatok a kálium- vagy nátrium-bromid), mellyel a idegrendszeri rendellenességek és elemi bróm, amely erősen mérgező. Figyelembe elemi bróm minden esetben lehetetlen - ez méreg. [8]

jegyzetek

irodalom

Nézze meg, mit „Brom” más szótárak:

bróm - bróm / ... morphemic-helyesírási szótár

bróm - és (y); m. [a görög. brōmos rossz szag] 1. kémiai elem (Br), mérgező nehéz vöröses barna folyadék, füstölgő levegőben (használják a vegyiparban, a sók formájában az orvostudományban és képek). brómot sót. Medicine brómmal. 2. ... ... kollégiumi szótár

BROM - BROM, Bromum (a görög bromos bűz.), Folyékony metalloid-halogenid-csoport egy kémiai. kijelölés Br; al. a. 79,92; Ez tartja a periódusos rendszer elemeinek a sorrendben 35-én, 4-én-csoport VII. Sötét vörösesbarna folyadékot, sp. tömege 3188 ... ... Nagy Medical Encyclopedia

BROM - (. Görög bromos büdös). Egyszerű folyékony teste vörös színű, nagyon kellemetlen szag; Balardom nyitotta 1726-ban, a tengervíz és sós források. Idegen szavak szótára, amelyek szerepelnek a magyar nyelvet. Chudinov AN 1910. BROM ... ... idegen szavak szótára a magyar nyelv

BROM - BROM brómot férje. (Gk. Bromos rossz szag). Kémiai elem, maró hatású folyadékot barnásvörös színű, erős szag (Chem.). Brómot használnak a gyógyászatban, a fényképezés és a technológia. || Brómvegyület upotr. az orvostudományban (apt.). Az orvos ... ... Ushakov magyarázó szótár

BROM - (Br szimbólum), az illékony folyadék halogén elemet csoport (a hetedik csoport a periódusos rendszer). Először izolált 1826-ban ez az egyetlen nemfémes elemet, amely szobahőmérsékleten folyékony. Kiveszik az oldható ... Tudományos és Technológiai enciklopédikus szótár

BROM - (Bromum), Br, kémiai eleme csoport VII a periódusos rendszer, atomszáma 35, atomsúlya 79,904; Arra utal, hogy halogénnel; nehéz vörös folyadék, op 7,25shC, TKIP 59,2shC. Br különböző vegyületek alkalmazhatók a gyógyászatban, a fényképezés, optika ... Modern Encyclopedia

BROM - (lat. Bromum) Br, kémiai elemet csoport VII a periódusos rendszer, atomszáma 35, atomsúlya 79,904 utal halogének. Nevezett a görög. bromos bűz. Heavy vörösesbarna füstölgő folyadék a levegőben szúrós, kellemetlen szag ... ... kollégiumi szótár

Bróm - nagyon sűrű (3,18 0 ° C-on), korróziót okoz a folyékony vagy sötét vörösesbarna, még a hideg effusing fojtogató vörös füst. Irritálja a szemet. Úgy ég a bőr, ami azt megsárgul, és a ... ... a hivatalos terminológia

• Brom. Jesse Russell. Ez a könyv lesz összhangban a rendelését Technology Print-on-Demand technológiát. Figyelem! A könyv a gyűjtemény anyagából Wikipedia és / vagy más online forrásokból. ... Tovább Vásárlás 870 rubelt
• Brómot só-oldatok és az üledékben a geokémiai mutatója a keletkezésüket, a történelem és keresési funkciókat. Ez a gyűjtemény, amely egy cikksorozatot szentelt a minták eloszlása ​​brómot só betétek és nagyrészt összeadásával mirovoyopyt ezen a területen a tudás, a ... Bővebben Vásárlás 490 rubelt
• Poster Vulkánok "Brom". Tovább ... Vásárlás most 426 rubelt

Egyéb „Brom” könyv kérésre >>