7. feladat
Kifejezve mól: a) 6,02 ∙ október 22-molekulák C2 H2; b) 1,80 ∙ október 24 nitrogénatomot; a) 3,01 ∙ október 23 molekulNN3. Mi moltömegére ezen anyagok?
Avogadro-állandó - fizikai mennyiség számszerűen egyenlő molekulák 1 mol bármely anyag.
Find mennyiségét általános képletű vegyületet:
Figyelembe vesszük, hogy a nitrogén - kétatomos gáz.
Moláris anyag tömege - a tömege egy mól anyagra.
A anyagok száma: a) 0,1 mol; b) 3 mol; c) 0,5 mol
Móltömeg: a) 26 g; b) 28 g; c) '16
feladat 28
Mi az izotóp? Hogyan tudjuk megmagyarázni, hogy a legtöbb eleme körüli ódai rendszer atomtömegek fejezzük frakciók? Lehet az atomok különböző elemek azonos a súlya? Hogy hívják ezen atomok?
Isotopes - atomi faj egy kémiai elem, amelyek az azonos atomszáma, de eltérő a tömegszáma. A legtöbb kémiai elemek több izotópokat. Ezért, atomsúlyaik fejezzük frakciókat. A ismert három hidrogén izotópjai: 1 1H (könnyű vagy közönséges hidrogén), deutérium január 2 H vagy d (nehéz hidrogén) és a trícium január 3 H vagy T (svertyazhely hidrogénatom).
Atomjai különböző elemek lehetnek azonos tömegű. Az ilyen atomok nevezzük isobar. Például, isobar 40 Ar, 40 K, 40 Ca. Bár a tömegszáma (m. E. A számú nukleon) A = N + Z-isobar ugyanabban atommagok száma Z protonok és a neutronok N különböző.
feladat 49
Bármely elem a negyedik periódus - króm vagy szelénium - kifejezettebb fémes tulajdonságok? Az alábbi elemeket képez gáz halmazállapotú vegyület hidrogénnel? Response motiválását szerkezete króm és a szelén atomok.
A kevésbé az elektronok a külső réteg, annál kifejezettebb a tulajdonságait a fém, Y SE 6 elektronok a legkülső réteg (4s 2 4p 4) csak az egyik a króm (3d 5 4s 1), így sokkal kifejezettebb fém króm tulajdonságait.
Ez magyarázza, hogy a szelén (nemfémes) kialakítására képes gáz alakú vegyület, hidrogén és egy króm (fém) - nincs.
feladat 70
A módszer vegyértékkötéseket (BC) magyarázza a szögletes szerkezet a molekulák H2S és lineáris molekula CO2?
Itt meg kell használni a koncepció a hibridizáció.
Mivel a H2S molekula képez kénatom, két hidrogénatom szigma-kötés, és ez még mindig két osztatlan elektron pár, azaz 4 hibrid orbitális hibridizációs típusú - sp 3 Az ilyen típusú hibridizációs jellemző kötésszög 109 fok. De a magányos elektronpár több diffúz, mint a szigma-kötés pályák, és elfoglalják a nagy helyet, ennek oka, hogy az erős taszítás. Ezért, a szögek között az S-H közötti kötések magányos pár és egy kénatom és egy S-H kötés nem azonosak; kötésszög képest az elméleti csökkenés a 92 fok.
A molekula CO2 szénatom kötődik Mindegyik oxigénatom egy szigma és pi-kötés, azaz állapotban SP-hibridizáció. Az ilyen típusú hibridizációs jellemző kötés szöge 180 fok, így a CO2 molekula - lineáris.
feladat 91
Számítsuk ki, hogy mennyi hőt égése során felszabaduló 165 liter (STP) Acetilén C2 H2. Ha az égés a termékek szén-dioxidot és vízgőzt?
Kémiai reakció egyenletet:
Velejárója Hess: standard képződési entalpia egyenlő a különbség az összegeket a futamok képződési reakció termékek és kiindulási anyagok, szorozva sztöchiometrikus együtthatók
= 2 mol ∙ (- 393,51kDzh / mol) + 1 mol ∙ (- 241,83 kJ / mól)
- 1 mol ∙ 226,75 kJ / mól - 2.5 mól ∙ 0 kJ / mol =
0? H = - Q; így: Q = + 1255,6 kJ / mol
2. Amikor égő 22,4 liter C2 H2 kiosztott 1255,6kDzh hő
és az égés a 165 liter C2 H2 kJ hő szabadul X
Megoldása arányokat, megkapjuk
X = 9248,8 kJ hőt
A: 9248,8 kJ hő szabadul