56 Bárium
1808-ban, Devi Gemfri kapott bárium formájában amalgám elektrolízisével vegyületei.
fogadása:
A természetben, ásványok barit BaSO4 és BaCO3 witherit. Aluminothermy elkészítve vagy bomlása a azid:
3BaO + 2AL = Al2 O3 + 3ba
Ba (N3) 2 = Ba + 3N2
Fizikai tulajdonságok:
Ezüstös fehér fém egy magasabb olvadáspontú és forráspont és nagyobb sűrűségű, mint az alkálifém. Nagyon puha. Op. = 727 ° C-on
Kémiai tulajdonságok:
Bárium egy erős redukálószer. A levegő ez gyorsan borított oxidfilm, nitrid, bárium-peroxid és világít, amikor fűtött vagy egyszerűen zúzás. Ez reagál erőteljesen halogénekkel, melegítés hidrogénnel és kén.
Bárium vízzel heves reakcióba lép és savak. Tárolt mint az alkálifémek kerozin.
A vegyületek egy oxidációs állapota +2.
A legfontosabb kapcsolatok:
Bárium-oxidot. A szilárd anyagot, vízzel heves reakcióba lép alkotnak-hidroxid. Ez elnyeli a szén-dioxid által halad egy karbonátot. Amikor melegítjük 500 ° C-on reakcióba lép az oxigénnel, így peroxid
Bárium-peroxid BaO2. fehér anyag rosszul oldódik oxidáló. Használt pirotechnikai, a hidrogén-peroxid fehérítő.
Bárium-hidroxid Ba (OH) 2. oktahidrát Ba (OH) 2 * 8H2 O, bestsv. Kristen. lúg. Detektálására alkalmazták-szulfát és a karbonát ionok, tisztítására növényi és állati zsírok.
Bárium sók színtelen Christie. anyagokat. Oldható sók erősen mérgező.
Bárium-klorid állítottuk elő, hogy a bárium-szulfáton aktív szén jelenlétében, és kalcium-klorid 800 ° C - 1100 ° C-on Reagens-szulfát-ion. használt bőripar.
Bárium-nitrát, bárium-nitrát, a zöld összetevője pirotechnikai készítmények. Amikor melegítjük, bomlik bárium-oxid.
Bárium-szulfát gyakorlatilag oldhatatlan vízben és savak, így maloyadovit. használt fehérítő papír során fluoroszkópiás baritobetona töltőanyag (a sugárzás elleni védelem).
alkalmazás:
A fém báriumot alkalmazunk komponenseként néhány ötvözetek, dezoxidálóanyag a termelés a réz és az ólom. Oldható sói bárium mérgező, MPC 0,5 mg / m 3.
Lásd még .:
SI Venetsky ritka és szétszórt. Tales fémek. Luck cipész a Bologna.